鋼鐵是重要的金屬材料．
（1）生活中常用鐵鍋炒菜，主要利用了鐵的性質(zhì)是______．
A．導熱性        B．導電性        C．延展性         D．有金屬光澤
（2）下列能與鐵發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是______．
A．氧氣          B．稀鹽酸        C．硫酸銅溶液     D．氯化鋅溶液
（3）工業(yè)上，常在高溫下用一氧化碳把鐵從鐵礦石中還原出來．若用赤鐵礦（主要成分為氧化鐵）冶煉鐵，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學方程式______．一些鐵制品容易生銹．鐵制品生銹的條件是______．

實驗室模擬工業(yè)煉鐵的裝置圖如下圖所示．
寫出一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)的化學方程式______，硬質(zhì)玻璃管中的現(xiàn)象是______，最右側(cè)酒精燈的作用是______．

人類的生產(chǎn)生活離不開金屬．
（1）金屬鐵、鋁常用來制作炊具，主要是利用其______性．
（2）人類每年從自然界提取大量的金屬，其中提取量最大的是鐵．赤鐵礦（主要成分為Fe₂O₃）和一氧化碳煉鐵的化學方程式為______．
（3）我國鋼鐵年產(chǎn)量很高，但因銹蝕造成的損失也很驚人．工業(yè)上常用稀鹽酸除去鐵銹，該反應(yīng)的化學方程式為______．

（4）從含有CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄的廢水中回收重要原料硫酸鋅和有關(guān)金屬，實驗過程如下．



請回答：
寫出步驟①中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式______；固體D的化學式為______；以上物質(zhì)A～G中，含有鋅元素的是______（填字母序號）

一氧化碳還原氧化鐵實驗中看到粉末最終顯（　　）

A．紅色

B．銀白色

C．黑灰色

D．黃色

實驗是進行科學探究的重要方式，請根據(jù)下圖回答問題：



（1）實驗1中，觀察到銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒，可得出可燃物燃燒的一個條件為______．
（2）實驗2中一段時間后，實驗現(xiàn)象為______；
（3）實驗3中，錐形瓶中的試管______（填“能”或“不能”）把水加入濃硫酸中．將濃硫酸加入試管中，現(xiàn)象是______，原因是______．
（4）通過實驗4所示酸的性質(zhì)實驗，可認識到：雖然酸類物質(zhì)具有相似的化學性質(zhì)，但由于不同的酸溶于水時電離出的______不同，其性質(zhì)也存在差異．
（5）實驗5中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為______，酒精燈的作用是______．

如圖是實驗室用一氧化碳還原氧化鐵的實驗裝置圖，試回答：



（1）儀器③的名稱是______，在上述裝置中的作用是______，有關(guān)反應(yīng)的化學方程式是______．
（2）實驗過程中儀器①中的現(xiàn)象是______，
反應(yīng)的化學方程式是______，能證明產(chǎn)物中有鐵粉的方法是______．
（3）儀器②中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是______．

我國是世界鋼鐵產(chǎn)量最大的國家，煉鐵的主要原料是鐵礦石．用赤鐵礦石（主要成分為Fe₂O₃）煉鐵的反應(yīng)原理為：3CO+Fe₂O₃═2Fe+3CO₂．
（1）上述反應(yīng)不是置換反應(yīng)的理由是______．
（2）根據(jù)化學方程式計算：用含F(xiàn)e₂O₃80%的赤鐵礦石800t，理論上可煉出純鐵多少噸？

通過下列實驗可以得出的結(jié)論，其中不合理的是（　�。�

A．甲實驗中黃銅片能在銅片上刻畫出痕跡可以說明黃銅的硬度比銅片大

B．乙實驗既可以說明分子在不停的運動著，又可以說明氨水顯堿性

C．丙實驗既可以說明二氧化碳易溶于水，又可以說明二氧化碳具有酸性

D．丁實驗既可以說明一氧化碳具有還原性，又可以說明一氧化碳具有可燃性

為了研究煉鐵原理，我市某校九年級綜合實踐活動小組按如圖所示，用一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)進行實驗，現(xiàn)請你一起參與．
（1）該實驗開始時，要先通一會兒一氧化碳再加熱，其目的是______．
（2）右邊試管中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是______．反應(yīng)停止后，同學們對冷卻后玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)的組成成分產(chǎn)生了興趣，大家紛紛提出自己的猜想．請將你的猜想寫出：猜想一：______．
猜想二：______．

某實驗室用一氧化碳還原氧化鐵制得鐵，反應(yīng)原理為：3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂，現(xiàn)將4.0g氧化鐵與足量一氧化碳充分反應(yīng)后，求可得到鐵的質(zhì)量．