燒堿(NaOH)是一種重要的化工原料，廣泛應用于肥皂、造紙等工業(yè)。下面有一些關于燒堿的問題，請按要求解答：
(1)燒堿在工業(yè)上通常用電解飽和NaCl水溶液的方法制取，產(chǎn)物除燒堿外，還有H₂和Cl₂，請寫出電解飽和NaCl水溶液的化學方程式__________________。
(2)燒堿放在空氣中會變質生成碳酸鈉�，F(xiàn)有14.6g暴露在空氣中的燒堿樣品，全部溶于水，然后滴加足量Ca(OH)₂溶液，充分反應后，過濾，烘干得10g沉淀，則樣品的組成為______。
A．全部為Na₂CO₃ B．4gNa₂CO₃和10.6gNaOH C．全部為NaOH D．4gNaOH和10.6gNa₂CO₃
(3)酸堿中和反應在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科研上具有很大用途，但氫氧化鈉溶液和鹽酸反應時看不到明顯現(xiàn)象，請你設計一個實驗，通過觀察到的明顯現(xiàn)象，說明氫氧化鈉溶液與鹽酸發(fā)生了反應。__________________________________。
(4)若中和反應需要60g10％的NaOH溶液，現(xiàn)提供50g20％的NaOH溶液、40g5％的NaOH溶液以及足夠的NaOH固體和水，請選用以上提供的藥品設計兩種配制方案(只要說明配制所需的各種藥品用量)填入下表中。

用足量含雜質的食鹽(雜質不溶于水)，配制成mg a%的食鹽溶液，實驗操作有：①稱量；②過濾；③蒸發(fā)結晶；④計算；⑤溶解；⑥洗滌干凈。正確順序是

在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，需用15%的氯化鈉溶液1000g來選種，下述方法中正確的是

下圖是配制溶質質量分數(shù)為10%的NaCl溶液的實驗操作示意圖：

用氯化鈉固體和蒸餾水配制100g 10%的氯化鈉溶液，不需要的實驗儀器是

某化學興趣小組進行溶液的配置和粗鹽的初步提純實驗。
（1）配置150g質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液。
①計算：需要氫氧化鈉固體的質量為________g；水的體積為________mL（水的密度近似看作1g/cm³）
②稱量：調節(jié)托盤天平平衡后，將_______放在托盤天平的左盤，稱量其質量，然后再右盤添加_________，最后添加氫氧化鈉固體，直至天平平衡。
③溶解：用量筒量取所需的水，倒入裝有氫氧化鈉固體的燒杯里，用玻璃棒_______，使其溶解，并冷卻至室溫。
④存儲：把配好的溶液裝入試劑瓶，塞好橡皮塞并_________，放到指定的地方。
（2）粗鹽的初步提純實驗
①稱取5.0g粗鹽，用藥匙逐步加入10mL水中，知道粗鹽不再溶解為止，還需要進行的實驗步驟的順序為：稱量剩余粗鹽。_______（填編號）
A．過濾B．計算產(chǎn)率C．蒸發(fā)D．稱量精鹽
②過濾操作如下圖所示，指出其中的錯誤之處：________________________。

正確的實驗操作對實驗結果很重要。在實驗課上，老師要求同學們配制10%的氫氧化鈉溶液50.0g。
（1）甲同學正確計算出需要固體氫氧化鈉的質量為_______g。
（2）乙同學在溶解步驟中用到的玻璃儀器除燒杯外，還用到了儀器________。
（3）丙同學按如圖所示的操作稱量氫氧化鈉固體，請指出圖中的錯誤：①________________；②___________________。

某化學興趣小組，在一次查閱 “關于如何治療人體胃酸過多”的資料后，決定利用實驗室相關儀器（高溫消毒）自制小蘇打水（NaHCO₃水溶液），用來緩解胃酸過多的癥狀。具體配制步驟（經(jīng)醫(yī)生建議）如下：
第一步：準確稱量8.4g食品級小蘇打粉末；
第二步：將第一步所稱粉末配成100g溶液；
第三步：將第二步所得溶液取出10g，再加水配制成100g溶液即得到治療胃酸過多的小蘇打水（密度為1.0g/mL）。
請回答下列問題：
（1）第一步用到的主要儀器是________；第二步使用的玻璃儀器有______________（至少寫兩種）；
（2）第三步配制所得的小蘇打水中NaHCO₃的質量分數(shù)是________；
（3）胃酸過多者在醫(yī)生的指導下，每次喝50mL第三步配制所得的小蘇打水，一天兩次，則一天可反應掉胃液中的HCl________g。

小華同學配制50g溶質質量分數(shù)為20％的NaCl溶液，操作流程如下圖：

在配制硝酸鉀溶液的過程中，下列操作不能加快硝酸鉀溶解速率的是