14．在下列物質(zhì)中，所含碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的是（　�。�

A．

C2H2

B．

CH4

C．

C3H8

D．

C4H10

13．下列各組物質(zhì)中，前者是純凈物，后者是混合物的是（　�。�

A．

天然氣、稀硫酸

B．

蒸餾水、生鐵

C．

清新的空氣、海水

D．

食用醋、紅磷

12．下列變化屬于物理變化的是（　�。�

A．

食物腐爛

B．

酒精燃燒

C．

風(fēng)力發(fā)電

D．

葡萄釀酒

11．下列物質(zhì)的用于與其性質(zhì)對(duì)應(yīng)不正確的是（　�。�

	A．	干冰可用于人工降雨--二氧化碳能與堿反應(yīng)
	B．	洗潔精用來洗滌油污--洗潔精具有乳化作用
	C．	氫氧化鈣可用來改良酸性土壤--氫氧化鈣溶液呈堿性
	D．	氧化鈣可做食品干燥劑--氧化鈣能與水反應(yīng)

10．鋼鐵是使用最多的金屬材料．
（1）人類向自然界提取量最大的金屬是鐵，高爐煉鐵的原料是鐵礦石、空氣、石灰石和焦炭．
（2）鋁的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，但在生活中常在鐵的表面涂上鋁粉防銹．其原因是鋁在空氣中能與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜．

9．（1）將10%的碳酸鈉溶液從20℃持續(xù)升溫到70℃，所測(cè)得的pH如下表：

溫度（℃）	20	30	40	50	60	70
溶液pH	11.22	11.35	11.46	11.48	11.50	11.50

①當(dāng)溫度介于20℃～40℃時(shí)，溫度對(duì)碳酸鈉溶液的pH影響比較大（選填“大”或“小”）．
②小菁將適量碳酸鈉粉末灑在沾有油污的餐具上，并沖入適量的熱水，再進(jìn)行擦洗，達(dá)到較好的洗滌效果，這是因?yàn)樘妓徕c在熱水中的堿性較強(qiáng)．
（2）碳酸鈉溶于水，有部分碳酸鈉能與水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈉，致使溶液呈堿性．實(shí)驗(yàn)室鑒別碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液可選用的試劑是bd（填標(biāo)號(hào)）．
a．酚酞試液 b．稀鹽酸 c．氯化鈉溶液 d．氯化鈣溶液
（3）欲使碳酸鈉溶液中的碳酸鈉完全轉(zhuǎn)化為燒堿，可在溶液中加入足量的物質(zhì)（寫名稱）：氫氧化鈣或氫氧化鋇，并充分?jǐn)嚢�，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH，或Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH．

8．某同學(xué)把一塊黃銅（銅鋅合金）放入一定量的硝酸銀溶液中，使其充分反應(yīng)后過濾，得到固體和藍(lán)色濾液，并對(duì)固體和濾液的組成進(jìn)行探究．
（1）該同學(xué)們對(duì)藍(lán)色濾液中所含的溶質(zhì)做出猜想：
猜想①：溶質(zhì)為Zn（NO₃）₂和Cu（NO₃）₂
猜想②：溶質(zhì)為Zn（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂和AgNO₃（填化學(xué)式）
（2）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案來確定藍(lán)色濾液中的溶質(zhì)．

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
取少量藍(lán)色濾液于試管中，向其中滴加稀鹽酸（或其他含氯離子的鹽溶液）	有白色沉淀產(chǎn)生	猜想②成立

7．化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	房屋內(nèi)著火應(yīng)立即打開門窗通風(fēng)
	B．	打開汽水瓶蓋時(shí)，汽水會(huì)自動(dòng)噴出來，說明氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的減小而減小
	C．	一氧化碳有毒，燃著的煤爐會(huì)產(chǎn)生一氧化碳，在煤爐上放一盆水能防止人中毒
	D．	化肥可提高糧食產(chǎn)量，所以要大量使用化肥

6．下列圖象中，能正確反映變化關(guān)系的是（　　）

	A．	足量的鐵粉和鋅粉分別與等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸反應(yīng)
	B．	將水通電一段時(shí)間
	C．	向氫氧化鈉和硝酸鋇的混合溶液中逐滴加入稀硫酸
	D．	t℃時(shí)，向飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀固體

5．某化學(xué)興趣小組同學(xué)模擬如下流程對(duì)含有大量H₂SO₄和CuSO₄的廢水進(jìn)行處理，以回收金屬銅，并使廢水pH和重金屬含量達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)．

已知：步驟I無藍(lán)色沉淀生成．
（1）Ca（OH）₂的俗名為熟石灰（或消石灰）；稀硫酸的工業(yè)用途有：金屬除銹（舉一例即可）．
（2）步驟Ⅱ和步驟Ⅲ都需進(jìn)行的操作是過濾，該操作常用的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還有漏斗；玻璃棒作用引流．
（3）步驟Ⅱ得到金屬銅的反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄．
（4）步驟Ⅰ中加入少量Ca（OH）₂最終目的是減小Fe的消耗量．
（5）步驟Ⅲ需加入Na₂S才能使廢水達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)．從微觀角度看，溶液中實(shí)際發(fā)生的反應(yīng)為：
Cu²⁺+S^2-=CuS↓