15．A到G都是初中化學常見的物質，其中C、D、E、F、G屬于不同類別的物質，A是一種有毒氣體，極易與血液中的血紅蛋白結合，造成生物體內缺氧．人體的胃液中含有F，可幫助消化．它們之間的相互關系如下圖所示：（其中“-”表示相連物質間能反應，“→”表示兩種物之間的轉化關系，部分反應物、生成物及反應條件省略）．

請回答：（1）物質B可以是O₂或CuO（具體寫兩種不同類別的物質）
（2）E和G物質的所屬類別分別是鹽和單質．（填“單質”、“氧化物”、“酸”、“堿”、“鹽”）．
（3）寫出下列反應的化學方程式（都寫出一個即可）：①A和B的反應：2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂、CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂．②C和D的反應：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．

14．化學反應在生產、生活中應用很廣泛．請根據下列題意寫出反應的化學方程式：
（1）用氫氧化鋁膠囊治療胃酸過多．3HCl+Al（OH）₃═AlCl₃+3H₂O
（2）工業(yè)生產中用稀硫酸除鐵銹．Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．

13．碳酸氫鈉是小蘇打的主要成分，在生產和生活中有許多重要的用途．化學課上，同學們?yōu)榱私馓妓釟溻c的性質，將一定質量的碳酸氫鈉和稀硫酸混合，充分反應后，有氣體逸出，寫出該反應的化學方程式2NaHCO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑，同學們對反應后溶液中溶質的成分進行了探究：認為除一定含有硫酸鈉外可能還含有其他成分，因此進行了猜想并做了如下實驗：
【實驗用品】pH試紙、鋅片、氧化銅粉末、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液．
【猜想與假設】反應后溶液總溶質的可能組成成分．
猜想一：硫酸鈉
猜想二：硫酸鈉、碳酸氫鈉
猜想三：硫酸鈉、硫酸
【實驗探究】同學們取反應后的溶液用不同方案進行如下實驗，請根據結論完成如表實驗現(xiàn)象中的空格．

實驗方案	A	B	C	D
實驗操作
實驗現(xiàn)象	無氣泡產生	產生白色沉淀	試紙變色，對照標準比色卡，pH＜7	有氣泡產生
實驗結論	猜想二不正確	猜想三正確	猜想三正確	猜想三正確

【得出結論】猜想三正確．
【評價反思】
（1）老師對同學們能用多種方案進行探究，并且得出正確的實驗結論給予了肯定，同時指出探究中存在一處明顯錯誤是：C實驗中將pH試紙直接浸入待測液．
（2）有同學對實驗方案B的結論提出了質疑，認為僅憑此現(xiàn)象不能得出猜想三正確，請說明理由氯化鋇與硫酸鈉也能反應產生白色沉淀．
【總結提高】依據所給實驗用品，設計不同的方案確認猜想三是正確的，請你寫出你的實驗方案取少量氧化銅粉末于試管中，加入足量反應后的溶液，若氧化銅溶解，溶液變藍，則猜想三正確．

12．某校化學課外興趣小組的同學模仿物理課上學到的“串聯(lián)電路”，設計了如下氣體制備與性質驗證的組合實驗，試看圖回答問題：

資料卡片：①紅磷的著火點為250℃；②飽和NaHCO₃溶液可用于吸收HCl氣體；③20℃時，碳酸鈉在乙醇中幾乎不溶解；④氯化鈣溶液呈中性．
（1）裝置A可作為氧氣或二氧化碳的發(fā)生裝置是因為反應物是固體和液體且反應條件均不需要加熱；
（2）反應開始后，B中充滿氧氣，但紅磷仍未燃燒，原因是溫度沒有達到紅磷著火點；
（3）裝置G中有干和濕的pH試紙各一張，當通入二氧化碳一段時間后，濕的pH試紙顯示pH約為5，干的pH試紙顯示pH為7，同學們可得到的結論是二氧化碳能和水反應生成碳酸．
（4）若裝置H中溶液為飽和狀態(tài)，反應一段時間后出現(xiàn)的現(xiàn)象是產生白色沉淀．
（5）反應完成后同學們對裝置D中所得溶液的溶質成分展開探究：
【提出問題】裝置D中溶液的溶質是什么？
【猜想與假設】小濱認為溶質只有CaCl₂；
小崔認為除CaCl₂外，可能還含有HCl；
【實驗與結論】小濱取反應后裝置D中部分溶液于試管中，滴加酚酞試液，發(fā)現(xiàn)溶液顏色呈無色，于是小濱認為自己的猜想是正確的．
【反思與評價】小崔認為小濱的實驗方案是錯誤的，理由是氯化鈣溶液和稀鹽酸都不能使酚酞試液變色，為驗證后一種物質是否存在，小崔同學可采用ABC（填字母序號）：
A．碳酸鈉溶液    B．石蕊試液    C．鋅粒來代替酚酞試液．

11．如圖是實驗室制取氣體的發(fā)生裝置和氣體收集裝置．
請你回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是分液漏斗．
（2）實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣，其反應的化學方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，若從控制反應速率和節(jié)約藥品的角度考慮，應選擇的發(fā)生裝置是B（填字母編號）．
（3）實驗室若用氯酸鉀和二氧化錳（作催化劑）制取氧氣，可選擇裝置C作發(fā)生裝置，其反應的化學方程式是2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（4）D、E、F、G都是實驗室中氣體的收集裝置，其中不能用來收集氧氣的是D（填字母編號）

10．據報道，我國科學家首次實現(xiàn)二氧化碳直接加氫制取高辛烷值汽油．汽油是汽車發(fā)動機的主要燃料，其主要成分辛烷（X）燃燒反應的化學方程式為2X+25O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$16CO₂+18H₂O，則辛烷的化學式為（　　）

A．

C2H6

B．

C6H14

C．

C8H18

D．

C16H36

9．根據下列裝置圖填寫有關空格：

（1）儀器 ②的名稱為分液漏斗．
（2）實驗室制取二氧化碳的化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，制取該氣體的發(fā)生裝置可選用上述 BC（填序號）裝置；收集二氧化碳可用D（填序號）裝置．
（3）實驗室用A裝置制取氧氣的化學方程式為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（4）用氯化鈉固體和水配制10%的氯化鈉溶液，實驗步驟是計算、稱量、溶解、裝瓶，配制結束后發(fā)現(xiàn)是使用I圖方法進行稱量的，其他操作均規(guī)范，則所得溶液中氯化鈉的質量分數(shù)為6.9%．（保留小數(shù)點后一位）
（5）除去粗鹽中不溶性雜質的實驗步驟是溶解、過濾和蒸發(fā)結晶，蒸發(fā)時用到的裝置是H，該裝置有一處明顯的錯誤是沒有用玻璃棒攪拌．

8．某化學興趣小組為了測定某黃銅（銅、鋅合金）樣品中鋅的質量分數(shù)，取10克樣品放入燒杯中，再取60克稀硫酸分六次加入燒杯中，均充分反應，實驗數(shù)據如下：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次	第六次
加入稀硫酸的質量（g）	10	10	10	10	10	10
剩余固體的質量（g）	9.35	8.7	8.05	7.4	6.75	6.75

所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為（　�。�

A．

10%

B．

9.8%

C．

83.3%

D．

49%

7．化學與生活息息相關，我們的衣食住行都離不開化學．
（1）下列服裝所使用的材料中，屬于有機合成材料的是C（填字母序號）．我們可以用灼燒的方法區(qū)別這三種纖維．

（2）人們通過食物獲取各種營養(yǎng)素．
①水果和蔬菜富含的營養(yǎng)素是維生素，該營養(yǎng)素可以起到調節(jié)新陳代謝等作用．
②為了防止骨質疏松，人體每日必須攝入足夠量的鈣元素．
③魚肉和蛋可補充的營養(yǎng)素是蛋白質．
（3）汽車是重要的交通工具．
①汽車使用乙醇汽油作燃料，排放污染較低．乙醇的化學式為C₂H₅OH．
②完成車用鉛酸電池充電的反應：2PbSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;充電\;}}{\;}$Pb+2H₂SO₄+PbO₂．
（4）．物質的用途與其性質密切相關．
①銅常用于制作導線，因為其有良好的延展性和導電性．
②生石灰常用作食品干燥劑，其原因是（用化學方程式表示）CaO+H₂O=Ca（OH）₂，該反應是放熱（填放熱或吸熱），生成物的溶解度隨溫度升高而減�。ㄌ钤龃蠡驕p小）．
③硅是信息技術的關鍵材料．高溫下氫氣與四氯化硅（SiCl₄）反應可制得高純度的硅，同時生成氯化氫．該反應的化學方程式為2H₂+SiCl₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+4HCl．
（5）鐵是應用最廣泛的金屬．
①工業(yè)常用赤鐵礦和一氧化碳煉鐵，該反應的化學方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
②將一定量的鋅加入到稀硫酸、硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液中，充分反應后過濾，向濾渣中加入鹽酸，有氣泡產生．濾渣和濾液中一定有的物質是銅、鐵，硫酸鋅．

6．日常生活中的下列做法，正確的是（　�。�

	A．	在醬油中加入鐵強化劑以補充鐵元素
	B．	食用酒精和工業(yè)酒精的主要成分相同，都可以飲用
	C．	低血糖病癥發(fā)作時，吃饅頭比喝葡萄糖水見效快
	D．	防止“碘-131”核輻射，吃大量的加碘鹽