18．水是人類寶貴的資源．
（1）下列物質加入水中能形成溶液的是B，能形成乳濁液的是A（填序號）
A．植物油    B．蔗糖   C．粉筆灰
（2）下列溶液pH＞7的是C，pH＜7的是B（填序號）
A．食鹽水     B．白醋    C．肥皂水
（3）NaCl溶于水，難溶于植物油；NaCl在熱水中溶解的質量比在等質量的冷水中溶解的質量大．這說明，物質的溶解能力與溶劑種類和溫度有關．

17．對物質進行歸納、分類，是學習化學的重要方法．如圖是一位同學整理的有關CO₂的知識網絡圖．
（1）物質①的化學式是C₂H₅OH；
（2）物質②的組成元素有三種；
（3）物質③中的陽離子符號是Na⁺；
（4）寫出CO₂轉化為物質④的化學方程式CO₂+H₂O═H₂CO₃；
（5）物質⑤中碳元素的化合價是+4價．

16．圖是小明完成CO₂的制取、收集和驗滿的主要操作過程，其中需要糾正的是（　　）

A．

B．

C．

D．

15．除去二氧化碳氣體中混有的少量的一氧化碳，最合理的方法是（　　）

	A．	點燃混合氣體		B．	把混合氣體通過氫氧化鈉溶液中
	C．	使混合氣體通過灼熱的氧化銅		D．	使混合氣體通過灼熱的焦炭

14．如圖是同學們構建關于氧氣的部分知識網絡．請回答下列問題：

（1）實驗室制取氧氣的一個化學方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
（2）硫在氧氣中燃燒的現象是明亮的藍紫色火焰，放熱，有刺激性氣味的氣體生成
I、II兩類有氧氣參加的化學反應的相同點是（寫一條）都是氧化反應
（3）從正反兩方面舉例說明氧氣與人類生活的關系正：幫助CH₄燃燒，提供能量 反：鐵生銹，浪費金屬資源．

13．一包固體粉末，可能含有Na₂CO₃、Fe₂（SO₄）₃、NaCl、Na₂SO₄中的一種或幾種，為探究其成分，設計以下實驗進行探究：
（1）取少許固體粉末于試管中，加水使其充分溶解，得到無色溶液；
（2）取少量（1）中的溶液于試管中，滴加足量的Ba（NO₃）₂溶液，有白色沉淀產生，過濾；
（3）向（2）中的濾渣（白色沉淀）中加入足量的HNO₃，有氣泡產生，白色沉淀部分溶解．
【實驗結論】：
a、固體粉末中一定不存在Fe₂（SO₄）₃、Na₂SO₄，可能存在NaCl；
b、寫出（2）中反應的化學方程式Na₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2NaNO₃（任寫一個）．
c、寫出（3）中反應的化學方程式BaCO₃+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+H₂O+CO₂↑．

12．A-J及X、Y均為九年級化學所學的物質，它們相互轉化的關系，如圖所示（部分生成物未標出）．已知難溶性堿（如氫氧化銅等）受熱生成對應的金屬氧化物和水，其中，A為常見的建筑材料．C、I為無色無味的氣體，G為紅褐色沉淀，H為紅棕色固體，F為不溶于稀硝酸的白色沉淀．

請回答下列問題：
（1）B的俗稱是：生石灰
（2）F的化學式為AgCl
（3）寫出下列反應的方程式
①D+Y→E+G↓；3Ca（OH）₂ +2FeCl₃ ═3CaCl₂ +2Fe（OH）₃↓
②H+I→J+C：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

11．如圖所示，甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線，請回答下列問題：
（1）溫度為t₂℃時，甲、乙、丙三種物質的溶解度從大到小的順序是甲=乙＞丙．
（2）在t₃℃時，75g水最多能溶解乙物質45g．
（3）甲、乙、丙三種物質的飽和溶液溫度由t₁℃升溫到t₃℃時，一定有晶體析出的是丙，且甲溶液的質量分數為23.1%．
（4）甲中含有少量的乙，若要提純甲可使用降溫結晶方法．可使不飽和溶液一定變飽和溶液的方法加溶質或蒸發(fā)溶劑或降低溫度（填一種即可）

10．將接近飽和的氫氧化鈣溶液變成飽和，可采用加氫氧化鈣固體、升溫等方法．

9．4月26日，我國第一艘國產航母下水，該航母采用了大量鋼鐵作為原材料．鋼鐵生銹的條件是鐵與氧氣、水接觸；工業(yè)上用赤鐵礦和一氧化碳在高溫條件下來煉鐵，請寫出該反應的化學方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．