在學(xué)習(xí)一氧化碳化學(xué)性質(zhì)時(shí)，關(guān)于一氧化碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，老師讓同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置．三個(gè)組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下甲、乙、丙三套實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)根據(jù)下列要求回答有關(guān)問題：

甲	乙	丙

（1）寫出甲、乙、丙三套實(shí)驗(yàn)裝置中有關(guān)儀器的名稱：①______，②______；
（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，要先通一會(huì)兒一氧化碳然后再加熱，其目的是______；
實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，為了防止生成的銅被空氣氧化，要注意先______．
（3）根據(jù)要求填表：

裝置	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	簡(jiǎn)  答
A裝置	______	反應(yīng)的化學(xué)方程式：______ 氧化劑是______
B裝置	______	反應(yīng)的化學(xué)方程式：______

（4）裝置丙與裝置甲、乙相比，它的主要優(yōu)點(diǎn)是______；
（5）將符合上述裝置組合設(shè)計(jì)意圖的標(biāo)號(hào)填寫在空格上______．
①說明一氧化碳具有還原性；     ②既說明一氧化碳具有可燃性；又充分地利用了能源；
③說明一氧化碳得氧后的產(chǎn)物是二氧化碳；   ④有效地防止了一氧化碳的擴(kuò)散到空氣中．
（6）實(shí)驗(yàn)中當(dāng)4g氧化銅完全被還原時(shí)，請(qǐng)計(jì)算參加該反應(yīng)的一氧化碳?xì)怏w的物質(zhì)的量．（寫出計(jì)算過程）

實(shí)驗(yàn)室用氫氣、一氧化碳還原氧化銅的儀器、裝置如圖所示：



請(qǐng)回答以下問題：
①如用一氧化碳還原氧化銅，除A裝置外，還要選用的儀器、裝置組合是______、______（填寫編號(hào)），選用該儀器、裝置組合的目的是______、______．
②用氫氣還原氧化銅的化學(xué)方程式是______；一氧化碳、氫氣分別還原氧化銅的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中，在A裝置中的試管底部可觀察到的相同實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______．
③如果氧化銅中混有銅粉，為了測(cè)氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取m g樣品實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程中獲取兩組數(shù)據(jù)：
Ⅰ．反應(yīng)前后儀器a中質(zhì)量減少w g；
Ⅱ．吸收生成物的儀器中質(zhì)量增加Q g．
假設(shè)還原氧化銅的反應(yīng)充分，稱量準(zhǔn)確，你認(rèn)為應(yīng)選擇______組的數(shù)據(jù)來計(jì)算樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)更好，理由是______．

某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

實(shí)驗(yàn)裝置	實(shí)驗(yàn)步驟	分析
	①檢驗(yàn)裝置氣密性
	②把木炭和氧化銅的混合物放入試管，如左圖所示連接實(shí)驗(yàn)裝置	裝置中存在的問題是______；
	③改進(jìn)裝置后，點(diǎn)燃酒精噴燈開始實(shí)驗(yàn)	裝置B的作用是______；
	④反應(yīng)結(jié)束時(shí)，先將導(dǎo)管從裝置B中撤出，再停止加熱	目的是______；
	⑤待試管冷卻后將剩余固體M倒入燒杯，加入足量稀硫酸，過濾	得到藍(lán)色濾液 濾渣為紅色和黑色固體混合物

實(shí)驗(yàn)反思：剩余固體M中一定含有CuO、碳和______．混合物中仍含有氧化銅的原因可能是碳和氧化銅沒有完全反應(yīng)就停止了加熱，或者還可能的原因是______．
（6）經(jīng)測(cè)定實(shí)驗(yàn)⑤中氧化銅與稀硫酸反應(yīng)共生成硫酸銅0.01mol，請(qǐng)計(jì)算固體M中有氧化銅多少摩爾？

下列物質(zhì)中不能使氧化銅還原的是（　　）

A．一氧化碳

B．碳

C．二氧化碳

D．氫氣

Ⅰ．小明設(shè)計(jì)了下圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)行CO還原CuO的實(shí)驗(yàn)．



試回答：
（1）該裝置存在一處不完善的地方是______．
（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先要進(jìn)行的操作是______．（選填序號(hào)：①加熱   ②通CO）
（3）實(shí)驗(yàn)過程中，B處反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．
Ⅱ．為分離從B裝置排出的氣體，小明設(shè)計(jì)了上圖2所示的裝置（鐵架臺(tái)、鐵夾等固定裝置已略去，a、b為活塞）．
（1）當(dāng)關(guān)閉活塞b，打開活塞a時(shí)，可分離等到______．
（2）然后關(guān)閉活塞a，再打開活塞b，又可分離等到______．
Ⅲ．對(duì)于A裝置中反應(yīng)后得到的紅色固體（此時(shí)CuO已全部反應(yīng)完），小明進(jìn)行了以下探究．
【查閱資料】
①CuO經(jīng)CO還原不僅生成銅，還可能生成氧化亞銅（化學(xué)式為Cu₂O）．
②Cu₂O是不溶于水的紅色固體，溶于酸生成Cu²⁺和Cu．
【提出猜想】CuO經(jīng)CO還原所得到的紅色固體中除銅外還可能含有氧化亞銅．
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】小明設(shè)計(jì)了一個(gè)最簡(jiǎn)單的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)方案（如下表）．請(qǐng)?zhí)顚懹嘘P(guān)內(nèi)容．

實(shí)驗(yàn)步驟	______
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論	______
可能發(fā)生的化學(xué)方程式	______

鐵在干燥的空氣中性質(zhì)穩(wěn)定，在潮濕的空氣中容易生銹，鐵銹的主要成分是______（寫化學(xué)式）．將生銹的鐵釘投入過量的稀鹽酸中，首先看到的現(xiàn)象是______，反應(yīng)的化學(xué)方程式______；過一會(huì)兒，又看到有______，這是因?yàn)開_____（用化學(xué)方程式表示）．

某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了《金屬和金屬材料》單元后，做了CO還原CuO的探究實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)CO與CuO加熱后黑色粉末變成紅色粉末．請(qǐng)你參與該小組的研究過程并完成相關(guān)任務(wù)：
[研究課題]探究紅色粉末的主要成分
[查閱資料]
（1）有關(guān)物質(zhì)的顏色CuO粉末：黑色，Cu₂O粉末：紅色．
（2）CuO和Cu₂O都能和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O      Cu₂O+H₂SO₄═CuSO₄+Cu+H₂O
[猜想與實(shí)驗(yàn)]
（1）如果硬質(zhì)玻璃管內(nèi)紅色粉末為純凈物，小明同學(xué)猜想紅色粉末的成分是Cu，而你對(duì)紅色粉末的成分有不同的猜想，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明你的猜想：

猜想	簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案	現(xiàn)   象	CO和CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式
______	______	______	______

（2）如果硬質(zhì)玻璃管內(nèi)紅色粉末為兩種物質(zhì)的混合物，要確定粉末中兩種物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需要通過有關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算．下列數(shù)據(jù)中可以作為計(jì)算依據(jù)的是（填序號(hào)）______．
A．反應(yīng)前CuO粉末的質(zhì)量  B．通入CO的質(zhì)量  C．反應(yīng)后固體混合物的總質(zhì)量．

將生銹的鐵釘投入稀硫酸中，開始觀察到的現(xiàn)象是 ______，化學(xué)方程式是 ______較長時(shí)間后可觀察到 ______，化學(xué)方程式是 ______．

氫氣、木炭粉、一氧化碳分別跟灼熱的氧化銅粉末發(fā)生反應(yīng)，下列敘述正確的是（　�。�

A．反應(yīng)類型均屬置換反應(yīng)

B．反應(yīng)后都有紅色固體物質(zhì)生成

C．反應(yīng)后都有二氧化碳?xì)怏w生成

D．反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

歸納知識(shí)在復(fù)習(xí)階段是一種非常有效的學(xué)習(xí)方法．以下歸納的知識(shí)中，有錯(cuò)誤的一組是（　�。�

A	常見的堿	燒堿、純堿、熟石灰
B	常見的合金	不銹鋼、生鐵、黃銅、焊錫
C	常見的還原劑	碳、氫氣、一氧化碳
D	常見的干燥劑	堿石灰、濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉

A．常見的堿	B．常見的合金
C．常見的還原劑	D．常見的干燥劑