3．唐嫣依據(jù)描述書寫的化學(xué)符號：①兩個氮分子：2N₂；②由三個氧原子構(gòu)成的臭氧分子：3O；③+2價的鎂元素：Mg²⁺；④兩個鐵離子：2Fe³⁺；⑤導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬：Ag；其中，正確的是（　　）

A．

②④⑤

B．

①④⑤

C．

①③⑤

D．

①④

2．早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器．工業(yè)煉鐵把鐵礦石和焦炭、石灰石一起加入高爐，在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來．
一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)方程式為：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．其中，石灰石起的作用是 將礦石中的二氧化硅等雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣而除去的．
（一）甲組同學(xué)在學(xué)習(xí)煉鐵的相關(guān)內(nèi)容時，對煉鐵時還原劑的選擇進行了如下探究．
【提出問題】
單質(zhì)碳也具有還原性，碳還原氧化鐵的化學(xué)方程式為3C+2Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Fe+3CO₂↑．為什么工業(yè)上不用焦炭作為還原劑直接還原鐵礦石？
【猜想與假設(shè)】
焦炭和鐵礦石都是固體，接觸面積小，反應(yīng)不易完全．
【進行實驗】
①稱取兩份相同質(zhì)量的氧化鐵粉末．一份與足量的碳粉均勻混合放入圖1裝置A的試管中；另一份放入圖1裝置B的玻璃管中．

②圖1裝置A和B兩組實驗同時開始進行．在圖1裝置B的反應(yīng)中，實驗開始前應(yīng)先通CO ，（選填“通CO”或“加熱”）； 實驗結(jié)束后應(yīng)繼續(xù)通入CO直至冷卻至室溫，其原因是防止高溫下鐵又被進入的空氣氧化  ．
【實驗現(xiàn)象】
當(dāng)圖1裝置B的玻璃管中固體完全由紅色變?yōu)楹谏珪r（選填“紅色變?yōu)楹谏�”或“黑色變�(yōu)榧t色”），圖1裝置A的試管中仍有紅色物質(zhì)．
【解釋與結(jié)論】
焦炭和鐵礦石都是固體，接觸面積小，反應(yīng)確實不易完全，這可能是工業(yè)上不用焦炭作為還原劑直接還原鐵礦石的一個原因．
【完善實驗】
聯(lián)想到單質(zhì)碳的一些化學(xué)性質(zhì)，甲同學(xué)認(rèn)為在碳還原氧化鐵的反應(yīng)中可能還會有CO產(chǎn)生．為了證明碳還原氧化鐵所得的氣體中含有CO和CO₂，將該氣體通過圖2的檢驗裝置．圖2A裝置中的試劑是（寫名稱，下同）澄清的石灰水，圖2B裝置中的試劑是氫氧化鈉溶液，用以吸收二氧化碳（2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H2O ）；證明原混合氣體中CO₂存在的化學(xué)方程式Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；證明原混合氣體中CO存在的實驗現(xiàn)象是黑色粉末變成紅色；經(jīng)過檢驗，證實碳還原氧化鐵所得的氣體中確實含有CO和CO₂．
（二）精還原鐵粉是一種重要的化工原料，某興趣小組對其進行下列研究：
【物質(zhì)制備】
利用綠礬制備精還原鐵粉的工藝流程如下：

粗還原鐵粉中還含有少量鐵的氧化物和Fe₃C雜質(zhì)，可用氫氣在高溫下進一步還原，其反應(yīng)方程式為
Fe_xO_y+yH₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$xFe+yH₂O，F(xiàn)e₃C+2H₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+CH₄．
【含量測定】

為得到精還原鐵粉并測定粗還原鐵粉中氧和碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按圖裝置進行實驗．
已知3CH₄+4Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO₂+6H₂O+8Fe（假設(shè)每步反應(yīng)都完全，且不考慮裝置內(nèi)原有空氣對測定結(jié)果的影響）．
（1）主要實驗步驟如下：
①按順序組裝儀器，檢查裝置的氣密性，稱量樣品和必要裝置的質(zhì)量；
②緩緩?fù)ㄈ爰儍舾稍锏腍₂；
③點燃酒精燈，先點C處，后點A處（填“先點A處，后點C處”或“先點C處，后點A處”）；
④分別熄滅A處、C處酒精燈；
⑤再緩緩?fù)ㄈ肷倭縃₂；
⑥再次稱量必要裝置的質(zhì)量
（2）步驟②的目的是除去裝置內(nèi)的氧氣（或空氣），防止發(fā)生爆炸，驗證該步驟目的達到的實驗方法是收集尾氣點燃，聽聲音；
（3）若缺少裝置D，則所測氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將不變（填“偏大”，“偏小”或“不變”）．
（4）粗還原鐵粉樣品的質(zhì)量為15.000g，裝置B、E分別增重0.270g和0.330g，則計算樣品出中碳、氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是0.45%，1.2%．

1．大多數(shù)農(nóng)作物適易在中性和接近中性的土壤中生長，正常雨水呈酸性的原因為CO₂+H₂O=H₂CO₃．（寫方程式）

20．通過下列化學(xué)反應(yīng)不能達到目的是（　�。�

	A．	制氯化鐵：2Fe+3CuCl2═2FeCl3+3Cu
	B．	用稀硫酸除去炭粉中的少量氧化銅：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O
	C．	用硝酸鋇區(qū)別氫氧化鈉和硫酸鉀：K2SO4+Ba（NO3）2═BaSO4↓+2KNO3
	D．	用氫氧化鋁治療胃酸過多癥：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O

19．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H、K九種物質(zhì)，將某紫黑色固體粉末A加熱，可產(chǎn)生無色氣體B，同時生成一種黑色固體C和另一種固體物質(zhì)D．黑色固體C通�？捎糜诩覧制氧氣時的催化劑，物質(zhì)F可以在B中燃燒生成一種黑色固體K，另一黑色固體H也可以在無色氣體B中燃燒，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體G．回答：
（1）寫出名稱或者化學(xué)式：D錳酸鉀（K₂MnO₄）E氯酸鉀（KClO₃）G二氧化碳（CO₂）；
（2）加熱紫黑色固體A時所發(fā)生的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)；
（3）寫出F燃燒發(fā)生反應(yīng)的文字表達式或者化學(xué)反應(yīng)式：鐵+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$四氧化三鐵（3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄）．

18．實驗室用下列裝置來制取氧氣：
（1）寫出下列數(shù)字儀器的名稱：b鐵架臺．
（2）實驗室利用過氧化氫制取并收集一瓶較純凈的氣體，選擇的發(fā)生裝置和收集裝置為：（填字母）BC．發(fā)生反應(yīng)的文字表達式或者化學(xué)反應(yīng)式為過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣（或2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑）．
（3）實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣，常溫下氨氣是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，氨氣極易溶于水，制取并收集氨氣，應(yīng)該從如圖中選擇的發(fā)生裝置和收集裝置是AD．（填字母）

17．（1）若檢驗用向上排空氣法收集的氧氣是否收集滿時，應(yīng)把帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃，證明集滿（填操作方法）．
（2）實驗室里能直接加熱的玻璃儀器是試管（填常用儀器名稱）．
（3）做硫在氧氣中燃燒的實驗時，集氣瓶底應(yīng)放少量的水，目的是吸收二氧化硫，防止空氣污染．
（4）某學(xué)生用托盤天平稱量5.4g固體物質(zhì)，稱量后，他發(fā)現(xiàn)將藥品和砝碼的位置放反了，則固體的實際質(zhì)量為4.6g．

16．在①氧氣②二氧化碳③水蒸氣④氮氣⑤氖氣等五種氣體中，選擇適當(dāng)序號填寫在下面空格中：
（1）松脆的餅干遇到會變軟的是③．
（2）可用于制硝酸和化肥的是④．
（3）在電光源中可產(chǎn)生紅光可制霓虹燈的是⑤．
（4）大量釋放會造成溫室效應(yīng)的氣體是②．
（5）可用于煉鋼、氣焊以及化工生產(chǎn)等的是①．

15．實驗室加熱150mL的液體，可以選擇使用的儀器是：（　�。�
①燒杯②試管③酒精燈④石棉網(wǎng)⑤試管架⑥鐵架臺．

A．

①③④⑥

B．

②③⑥

C．

②③⑤

D．

②③④⑥

14．下列實驗操作，正確的是（　　）

A．

加入塊狀固體

B．

加熱液體

C．

檢查裝置氣密性

D．

加熱固體制氧氣