14．現(xiàn)有銀、銅、鐵三種金屬，某研究小組的同學為探究銀、銅、鐵的金屬活動性順序，設計了三個實驗：Ⅰ．將鐵片浸入稀硫酸中；Ⅱ．將銀片浸入稀硫酸中；Ⅲ．將銅片浸入稀硫酸中．
（1）實驗I的現(xiàn)象是：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色．反應的化學方程式為Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，實驗Ⅱ、Ⅲ均無現(xiàn)象發(fā)生．
（2）上述三個實驗還不能證明銅和銀兩種金屬的活動性順序．為了比較為兩種金屬的活動性強弱．該小組的同學補充了一個實驗．他們將銅浸入硝酸銀溶液中，有銀白色固體析出，從而達到了實驗目的．請寫出該實驗中化學反應方程式Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂，根據(jù)以上探究，三種金屬的活動性由強到弱的順序是鐵＞銅＞銀．

13．小黃發(fā)現(xiàn)金店里有兩種“白金”，單價相差很多，他很好奇，決定進行研究．
【查閱資料】市場上所謂的“白金”通常有兩種，一種是金、鎳、銅、鋅的合金，稱為白色金；另一種是鉑金，鉑是一種銀白色的金屬，用于耐腐蝕的化學儀器及首飾等，俗稱“白金”[platinum]元素符號Pt．
小黃首先用較簡單的方法來區(qū)分兩種“白金”，你認為方法可能是取兩種白金分別放入盛有稀鹽酸的試管中，有氣泡產(chǎn)生的是含鋅的白金，無氣泡的是鉑金
然后小黃結(jié)合科學課上學習，對Zn、Ni（鎳）、銅的金屬活動性順序強弱展開了研究．
【作出假設】①Zn＞Ni＞Cu；②Zn＞Cu＞Ni你覺得還有其它的可能性嗎？結(jié)合你已學過
的知識請把它們寫出來．假設：③Ni＞Zn＞Cu…
【設計實驗】同溫下，取大小、厚度相同的這三種薄片，分別投入等體積等濃度的足量
稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象．
【記錄現(xiàn)象】請幫助小黃把實驗現(xiàn)象填寫完整

	Ni	Zn	Cu
與鹽酸反應現(xiàn)象	氣體產(chǎn)生緩慢， 逐漸溶解	氣體產(chǎn)生激烈， 迅速溶解	無氣泡產(chǎn)生

【得出結(jié)論】原假設中正確的是①（填序號）
【結(jié)論應用】根據(jù)探究結(jié)果，請你預測鎳與硫酸銅溶液能（選填“能”或“不能”）反應．

12．SO₂與CO₂具有某些相似的化學性質(zhì)．為研究二氧化硫的性質(zhì)，化學小組同學用如圖所示裝置進行實驗．（資料：相同條件下，等體積的氣體含有相同數(shù)目的分子）
（1）關(guān)閉K₁、K₂，將燃燒匙中硫粉在空氣中點燃，迅速伸入如圖所示瓶中，可以觀察到火焰呈藍紫色，則瓶內(nèi)的氣體是氧氣，硫燃燒反應的化學方程式S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO₂．瓶內(nèi)石蕊溶液由紫色變?yōu)榧t色，原因是二氧化硫與水反應生成亞硫酸．
（2）若只打開K₁，燒杯內(nèi)的兵乓球被吸在漏斗口，原因是二氧化硫溶于水，使瓶內(nèi)氣壓減小．
（3）若注射器中盛有澄清石灰水，打開K₁、K₂，向外拉注射器，可觀察到澄清石灰水變渾濁，反應的化學方程式是：Ca（OH）₂+SO₂═CaSO₃↓+H₂O．

11．某地區(qū)的河道內(nèi)發(fā)生了鎘濃度超標事件．某�？茖W活動小組開展了一次關(guān)于金屬鎘與銅、銀活動性順序的探究及鎬污染事故處理方法的研討活動．
查閱資料：①鎘（Cd）是一種銀白色金屬．在化合物中通常表現(xiàn)為+2價；
②水體中鎘元素通常以氯化鎘的形式存在；
③氯化鎘能溶于水．氫氧化鎘難溶于水．
（1）金屬鎘與銅、銀活動性順序的探究．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
取適量鎘、銅、銀于試管中，加入足量鹽酸	鎘表面有氣泡產(chǎn)生，銅、銀表面無氣泡產(chǎn)生	鎘的活動性順序大于銅與銀
取適量銅于試管中，加入少量硝酸銀溶液	有銀白色固體析出	銅的活動性順序大于銀

實驗結(jié)論：活動性順序為鎘＞銅＞銀
（2）對鎘污染事幫處理方法的討論．小聰認為可用向受污染河段拋撒過量燒堿固體的方法除去氯化鎘，反應原理用化學方程式表示為CdCl₂+2NaOH=Cd（OH）₂↓+2NaCl．小明認為該方案雖然有效，但有缺陷，原因是氫氧化鈉具有極強的腐蝕性，受小聰和小明啟發(fā)，你認為可以用熟石灰（寫俗稱）代替燒堿．

10．鉻（Cr）因為具有許多神奇的性能而越來越引起人們的關(guān)注．某化學興趣小組對Mg、Cr、Ag的金屬活動性順序進行探究．
提出假設：
猜想a．金屬活動性Cr＞Mg＞Ag；
猜想b．金屬活動性Mg＞Cr＞Ag；
猜想c．金屬活動性Mg＞Ag＞Cr；
查閱資料：
1、在相同條件下，金屬與酸反應，產(chǎn)生氣泡的速度越快，則該金屬活動性越強．
2、鉻與鹽酸反應生成綠色的CrCl₂溶液
實驗設計：同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積、等質(zhì)量分數(shù)的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象．
請回答：
（1）三種金屬加入鹽酸前都先用砂紙將表面擦光亮，其目的是除去表面的氧化物．
（2）根據(jù)下表中的實驗現(xiàn)象填空：

物 質(zhì)	Cr	Mg	Ag
實驗現(xiàn)象	產(chǎn)生氣泡速度緩慢	產(chǎn)生氣泡速度快	無任何現(xiàn)象

結(jié)論：原猜想中b正確（填“a”或“b”或“c”）．
（3）用另一種思路設計實驗證明上述結(jié)論．

操作	將Ag片放入氯化鉻溶液中	將鉻放入氯化鎂溶液中
現(xiàn)象	無明顯現(xiàn)象	無明顯現(xiàn)象
結(jié)論	Cr＞Ag	Mg＞Cr

9．在學校的慶�！拔逡弧惫�(jié)晚會上，小明同學表演了“水能生火”的魔術(shù)．首先他打開一瓶純凈水喝了一口，然后他向包有過氧化鈉（Na₂O₂）粉末的脫脂棉上滴水，脫脂棉很快燃燒起來．小紅看到小明的表演后非常感興趣，她和小組的同學一起進行了探究．
[提出問題]（1）過氧化鈉與水反應生成了什么物質(zhì)？
（2）為什么脫脂棉會很快燃燒？
[查閱資料]（1）過氧化鈉（Na₂O₂）與水反應有兩種物質(zhì)生成；
（2）無色酚酞試液遇到氫氧化鈉（NaOH）變?yōu)榧t色．
[進行猜想]（1）可能有一種氣體和另一種物質(zhì)生成
（2）反應過程中可能有能量變化
[設計裝置]小紅與小組同學討論，設計了如圖所示的實驗裝置．
[實驗探究]
實驗一：探究反應后生成的氣體是什么？
（1）打開如圖裝置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，觀察到試管內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，用帶火星的木條靠近P處，木條復燃．說明生成的氣體是氧氣（或O₂）．
（2）在實驗中，還觀察到伸入燒杯中的導管口處有氣泡冒出，回答：
①通過這一實驗說明該反應過程中是放出（填吸收或放出）熱量．
②請你解釋燒杯中的導管口處有氣泡冒出的原因是過氧化鈉與水反應放出熱量．
實驗二：探究反應后生成的另一種物質(zhì)是什么？
（1）小東猜想另一種物質(zhì)是NaCl；小軍認為不可能，他認為另一種物質(zhì)可能是NaOH．你贊成哪種看法小軍的看法；理由是因為反應物是Na₂O₂與水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學反應前后元素的種類不變，故生成物中不可能含有氯元素，所以小軍的看法是正確的．
（2）若要證明小軍的猜想，你的實驗方案是取Na₂O₂與水反應后所得的溶液少量于試管中，然后滴入無色酚酞試液，發(fā)現(xiàn)酚酞試液變?yōu)榧t色，說明反應后有氫氧化鈉生成．
[實驗反思]（1）根據(jù)上述實驗探究的結(jié)果，寫出過氧化鈉和水反應的化學方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
（2）你對小明同學表演的“水能生火”魔術(shù)的解釋是小明向包有過氧化鈉粉末的脫脂棉上滴水后，Na₂O₂與水反應生成氧氣，同時反應放出大量的熱，達到了脫脂棉的著火點，所以脫脂棉很快燃燒起來．

8．實驗探究是學習化學的基本途徑．準備幾小片銅片，探究金屬銅的化學性質(zhì)．請你參與下列探究：
觀察與問題：將一小塊銅片放在酒精燈火焰上加熱片刻，銅片表面變黑．
假設與預測：假設（1）銅片加熱變黑，是因為火焰的黑煙附著在銅片上；
假設（2）銅片加熱變黑，是因為銅片與氧氣發(fā)生了化學反應
實驗與事實：實驗（1）用潔凈的干布擦一擦銅片上的黑色物質(zhì)，黑色物質(zhì)不易被擦去；將銅片放入試管中，用酒精燈對試管加熱片刻，銅片也變黑．
實驗（2）將銅片放入小試管中并塞上橡皮塞，再用酒精燈對試管加熱直至銅片變黑．再將移至的另一端加熱片刻，銅片不再變黑．
解釋與結(jié)論：上述實驗（1）證實，假設（1）不正確（“正確”或“不正確”）；
實驗（2）證實，假設（2）正確（“正確”或“不正確”）．
表達與交流：銅片在空氣中加熱，反應的文字表達式是：銅+氧氣$\stackrel{加熱}{→}$氧化銅．
拓展與遷移：如果用真空泵抽去裝有銅片的試管內(nèi)的空氣，或用氮氣充滿裝有銅片的試管，然后加熱，銅片不會（“會”或“不會”）變黑．如果用鋁在空氣中加熱，發(fā)生反應的文字表達式是鋁+氧氣$\stackrel{加熱}{→}$氧化鋁．

7．某校研究性學習小組用如圖裝置進行鎂條在空氣中燃燒的實驗，燃燒、冷卻后打開止水夾，進入集氣瓶中水的體積約占集氣瓶體積的70%．
（1）用砂紙打磨過的鎂條呈色，鎂條燃燒的符號表達式：2Mg+O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO．反應過程中能量的轉(zhuǎn)化：化學能轉(zhuǎn)化為光能、熱能．
燃燒、冷卻后打開止水夾，水能進入集氣瓶的原因是集氣瓶內(nèi)壓強減�。�
（2）如果鎂條只和空氣中的氧氣反應，則進入集氣瓶中水的體積最多不超過其容積的21%．現(xiàn)進入集氣瓶中水的體積約為其容積的70%，根據(jù)空氣的組成可推出減少的氣體中還一定有氮氣．
【發(fā)現(xiàn)問題】該氣體是怎樣減少的呢？
【假設】該氣體與鎂條反應而減少．
【查閱資料】鎂條是一種化學性質(zhì)比較活潑的金屬，在氮氣中能燃燒，產(chǎn)物為氮化鎂（Mg₃N₂），鎂條還可以在二氧化碳氣體中燃燒生成碳和氧化鎂．
【交流與反思】鎂在氮氣中燃燒產(chǎn)物氮化鎂的狀態(tài)應為固體．寫出鎂在二氧化碳氣體中燃燒的符號表達式2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．

6．某學習小組做鎂帶在空氣中燃燒實驗時，發(fā)現(xiàn)生成物中有黑色固體．針對這一現(xiàn)象，他們開展了如下探究活動．請仔細閱讀并完成下列探究報告．
【探究目的】探究鎂在空氣中燃燒產(chǎn)生的黑色固體是鎂與空氣中什么物質(zhì)反應產(chǎn)生的．
【分析猜想】分析空氣中各種成分，尋找猜想依據(jù)．
空氣成分之一：稀有氣體，化學性質(zhì)穩(wěn)定，一般不與其他物質(zhì)反應．
空氣成分之二：氧氣，氧氣與鎂反應生成的氧化鎂是白色固體．
空氣成分之三：水蒸氣，打磨光亮的鎂帶放入沸水中，表面會附有白色固體并產(chǎn)生大量氣泡；再向沸水中滴入無色酚酞試液，呈現(xiàn)紅色，如果將鎂帶放到水蒸氣中，也會發(fā)生上述反應，但產(chǎn)生的不是黑色固體．
空氣成分之四：氮氣、二氧化碳．猜想：可能是鎂與N₂或CO₂反應生成黑色固體．
【實驗一】鎂帶與氮氣的反應
獲取氮氣
（1）把空氣液化，然后蒸發(fā)，先蒸發(fā)出來的氣體就是氮氣，這種方法屬于物理變化，但在實驗室里空氣不易被液化．
（2）以下是獲取氮氣的方法及裝置（裝置中使用的固體藥品均過量），其中得到氮氣較純的是B．（填字母）

（二）燃燒鎂帶，觀察現(xiàn)象
將鎂帶打磨光亮，點燃，伸入盛N₂的集氣瓶中，瓶內(nèi)壁附著一層淡黃色的固體．
（三）實驗結(jié)論：鎂與氮氣在點燃的條件下發(fā)生化合反應生成淡黃色的氮化鎂．該反應的化學方程式是3Mg+N₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Mg₃N₂．
【實驗二】將燃著的鎂帶伸入盛CO₂的集氣瓶中，鎂帶劇烈燃燒，瓶內(nèi)出現(xiàn)白色固體和黑色固體．CO₂與鎂發(fā)生了置換反應，生成的黑色固體物質(zhì)是碳．
【探究結(jié)論】鎂在空氣中燃燒產(chǎn)生的黑色固體是鎂與空氣中CO₂反應產(chǎn)生的．

5．小明通過學習知道Na₂CO₃、NaHCO₃均能與鹽酸反應，Na₂CO₃溶液還會與石灰水反應．
【產(chǎn)生疑問】NaHCO₃溶液也能與石灰水反應嗎？如果能反應，生成物可能是什么？
【查閱資料】NaHCO₃溶液呈堿性，CaCl₂溶液呈中性，Ca（HCO₃）₂能溶于水，NaHCO₃在堿溶液中會反應生成碳酸鹽；
【進行實驗】

白色沉淀A是CaCO₃（填化學式），由此證明NaHCO₃溶液與石灰水也能發(fā)生反應．為了進一步了解濾液生成的含鈉化合物有什么，繼續(xù)探究：
【作出猜想】①只有NaOH    ②只有Na₂CO₃  ③有Na₂CO₃和NaOH
【實驗設計】可供選擇的藥品：鹽酸、食鹽水、Ca（OH）₂溶液、CaCl₂溶液、酚酞試液、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液、CO₂氣體

步驟	操作	現(xiàn)  象	結(jié)  論
①	取少量濾液B于試管中，再滴加足量的CaCl2溶液溶液	如果觀察到無沉淀	則猜想①成立．
		如果觀察到有沉淀，	則猜想②或③成立

為了進一步驗證猜想②或③，將步驟①所得液體靜置后，取上層清液進行下列實驗：

步驟	操作	現(xiàn)  象	結(jié)  論
②	取少量清液于試管中，加入足量的鹽酸	整個實驗過程無氣泡產(chǎn)生	說明濾液B中無未反應完的NaHCO3
③	取少量清液于試管中，加入酚酞試液	如果觀察到溶液變紅色，	則猜想③成立
		如果無明顯現(xiàn)象	則猜想②成立

【拓展反思】若猜想①成立，則此時NaHCO₃溶液與石灰水反應的化學方程式Ca（OH）₂+NaHCO₃═CaCO₃↓+NaOH+H₂O．