7．某同學利用如圖所示裝置進行實驗．已知：白磷的著火點是40℃
步驟I．檢查裝置的氣密性． 
步驟Ⅱ．將盛有足量白磷的帶孔燃燒匙伸入A瓶中，向瓶中加滿80℃熱水，塞緊瓶塞． 
步驟Ⅲ．打開K₁、K₂、，從a口向瓶中鼓入空氣，待瓶中的液面低于燃燒匙底部時，關閉K₁、K₂，此時量筒中水的體積為200mL．
（1）步驟Ⅲ中，關閉K₁、K₂后觀察到的現(xiàn)象是白磷燃燒，產(chǎn)生大量的白煙，反應的化學方程式為4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．．
（2）對比步驟Ⅱ和Ⅲ可知，可燃物燃燒的條件之一是與氧氣接觸．
（3）待裝置冷卻至室溫后，打開K₂，觀察到集氣瓶內(nèi)的水面上升約原水面上方容積的$\frac{1}{5}$，說明空氣中氧氣的含量約占$\frac{1}{5}$．

6．某化學社團對“蠟燭燃燒的產(chǎn)物”進行探究．
【查閱資料】蠟燭的主要成分是石蠟，石蠟由碳、氫兩種元素組成．
【作出猜想】蠟燭完全燃燒的產(chǎn)物是二氧化碳和水．
【實驗驗證】（1）用干冷的小燒杯罩在蠟燭火焰上，觀察到燒杯內(nèi)壁有水霧，證明有水生成．
（2）用涂有飽和石灰水的小燒杯罩在蠟燭火焰上，觀察到石灰水變渾濁，證明有二氧化碳生成，反應的化學方程式為Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
小明提出質(zhì)疑：石灰水變渾濁不一定是生成碳酸鈣，還可能是飽和石灰水受熱后氫氧化鈣溶解度變小，使氫氧化鈣析出．
（3）小明又用如圖1裝置進行實驗，1分鐘后，翻轉(zhuǎn)錐形瓶，加塞稍冷卻后，注入飽和石灰水振蕩，觀察到石灰水變渾濁，確定有二氧化碳生成．實驗中小明觀察到一個意外現(xiàn)象：錐形瓶內(nèi)壁上有少量黑色物質(zhì)．
【交流討論】同學們一致認為黑色物質(zhì)是石蠟不完全燃燒生成的C（填化學式）．

小明認為蠟燭不完全燃燒還可能生成一氧化碳．為驗證他的猜想，設計如圖2裝置進行實驗．
①實驗前，先在玻璃管的中部放入一團棉花，其目的是阻擋炭黑，防止炭黑與氧化銅反應．
②將a端插入蠟燭的焰心．
③用酒精燈加熱氧化銅，一段時間后，觀察到黑色物質(zhì)變成紅色．
④實驗結束時，為防止玻璃管中的紅色物質(zhì)又變成黑色，接下來的操作是：先撤酒精燈，稍后撤蠟燭．
【實驗反思】含碳物質(zhì)不充分燃燒會生成一氧化碳等物質(zhì)．為使含碳物質(zhì)充分燃燒，應采取的措施是增大燃料與氧氣的接觸面積（答一條即可）．

5．有一種無色氣體，它可能由H₂、CO、CO₂中的一種或幾種組成．為探究其成分，化學實驗小組設計了下面的實驗裝置并進行了實驗，請按要求填充表中空白
（小資料：
1．二氧化碳氣體能夠被氫氧化鈉溶液吸收．
2．濃硫酸起干燥劑作用，可以除去氣流從水）

實驗現(xiàn)象	結論及要求寫出的化學方程式
①如果 A中澄清石灰水變渾濁，D中硬質(zhì)玻璃管黑色粉末變成紅色，管口有水珠出現(xiàn)，E中澄清石灰水未變渾濁；如果在 D、E之間連接一個裝有CuSO4粉末的干燥管，可以觀察到白色無水硫酸銅粉末變藍色．	待測氣體中一定含有H2、CO2，一定不含CO．A中反應的化學方程式是Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O， D中硬質(zhì)玻璃管里反應的化學方程式是 CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+Cu．
②如果 A中澄清石灰水沒有變渾濁，D中硬質(zhì)玻璃管黑色粉末變成紅色，管口無水珠出現(xiàn)，E中澄清石灰水變渾濁	則待測氣體中一定含有CO，一定不含H2、CO2． D中硬質(zhì)玻璃管里反應的化學方程式是 CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+Cu．

4．利用表中裝置進行下列實驗．（已知：白磷的著火點為40℃；實驗過程中長頸漏斗下端始終在液面以下；注射器的摩擦力忽略不計．）

實驗裝置	實驗步驟
	Ⅰ．將盛有白磷的燃燒匙伸入瓶中，塞緊瓶塞 Ⅱ．打開K，從長頸漏斗向容積為200mL的集氣瓶內(nèi)加入80mL 約80℃的熱水，浸沒白磷 Ⅲ．將a端連接盛有50mL空氣的注射器 Ⅳ．將注射器的活塞推至20mL處，瓶中液面恰好低于燃燒匙底部，立即關閉K，觀察現(xiàn)象 Ⅴ．冷卻至室溫后，打開K

（1）實驗前，連接好儀器，關閉K，加水至長頸漏斗內(nèi)液面高于瓶中液面．一段時間后，液面高度保持不變，該現(xiàn)象說明裝置的氣密性好．
（2）實驗中，瓶內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（3）步驟Ⅳ中觀察到的現(xiàn)象是白磷燃燒，黃色火焰，放熱，冒出大量的白煙．
（4）對比步驟II和Ⅳ可知，欲探究的燃燒條件是可燃物與氧氣充分接觸．
（5）步驟Ⅴ，打開K后，注射器活塞最終停在23mL處，則實際測得氧氣約占空氣體積的18%．

3．下列敘述中正確的是（　　）

	A．	原子是構成物質(zhì)的最小粒子		B．	原子是不能再分的最小粒子
	C．	分子是保持物質(zhì)性質(zhì) 的最小粒子		D．	原子是化學變化中的最小粒子

2．對二氧化碳有關問題的探究．
（1）植物進行光合作用時，需不斷消耗空氣中的二氧化碳，但二氧化碳在大氣中的含量卻基本保持不變，這是由于①②③④（填序號）．①動植物的呼吸作用；②化石燃料的燃燒；③死亡動植物的腐爛；④某些礦物如CaCO₃等的加熱分解．
（2）寫出符合下列要求的化學方程式，生成物中必須有二氧化碳．
①化合反應：C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂；
②分解反應：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑；
③置換反應：C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑．
（3）二氧化碳排放過多就會引起溫室效應，為了減緩大氣中CO₂含量的增加，以下建議合理的是①②③（填序號）．
①開發(fā)新能源     ②減少化石燃料的燃燒量     ③植樹造林
（4）圖1所示是一個現(xiàn)代化植物生產(chǎn)車間（溫室），植物生長所需的氣肥可通過調(diào)節(jié)二氧化碳來補充．某同學在自家大棚內(nèi)設計了補充二氧化碳的方法：將工業(yè)廢硫酸用水稀釋后，放在塑料桶內(nèi)懸掛在高處．每天向桶內(nèi)加適量的碳酸氫銨，它和硫酸反應生產(chǎn)硫酸銨、二氧化碳和水．
①寫出該反應的化學方程式H₂SO₄+2NH₄HCO₃═（NH₄）₂SO₄+2H₂O+2CO₂↑．
②將塑料桶掛在高處的原因是二氧化碳密度比空氣大，懸掛在高處有利于CO₂與蔬菜葉面充分接觸．
（5）①實驗室制取CO₂氣體的藥品是大理石和稀鹽酸，反應方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
液體藥品是否能用稀硫酸代替？否（填“是”或“否”）為什么？因為大理石與稀硫酸反應生成微溶的硫酸鈣覆蓋在大理石表面，阻止了硫酸與大理石的進一步反應．
②圖2是實驗室制備CO₂的裝置圖．該裝置的特點是：打開彈簧夾，大理石和鹽酸接觸，發(fā)生反應；關閉彈簧夾后，鹽酸被反應產(chǎn)生的CO₂氣體壓回長頸漏斗，與大理石分離，停止反應．用該裝置制備CO₂可起到節(jié)約藥品和取用方便的效果．圖3A、B、C、D裝置中哪些可以起到與圖2裝置相同的效果？BD（填寫編號）．

③啤酒（或可樂、雪碧等）是生活中常見的飲料，其中含有二氧化碳、水等物質(zhì)．請你設計兩種實驗方法檢驗瓶裝啤酒（或可樂、雪碧等）中的二氧化碳．
方法一：方法一：打開瓶蓋，塞上帶有導氣管的橡皮塞，將瓶內(nèi)氣體通入盛有澄清石灰水的試管中，澄清石灰水變渾濁，證明其中含有CO₂．
方法二：打開瓶蓋，塞上帶有導氣管的橡皮塞，將瓶內(nèi)氣體通入盛有紫色石蕊試劑的試管中，石蕊變紅，證明其中含有CO₂．

1．已知一個碳12原子的質(zhì)量為akg，一個R原子的質(zhì)量為bkg，則R原子的相對原子質(zhì)量為（　�。�

A．

$\frac{a}$

B．

$\frac{a}$

C．

$\frac{12a}$

D．

$\frac{12b}{a}$

20．實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，氣體發(fā)生裝置所用的儀器是（　�。�

	A．	大試管、帶導氣管的橡皮塞、酒精燈、鐵架臺、水槽、集氣瓶
	B．	大試管、帶導氣管的橡皮塞、酒精燈、鐵架臺、集氣瓶
	C．	大試管、帶導氣管的橡皮塞、酒精燈、鐵架臺
	D．	大試管、帶導氣管的橡皮塞、鐵架臺、水槽

19．若將蠟燭點燃后放入充滿干燥氧氣的集氣瓶中，蠟燭在氧氣中燃燒比在空氣中更旺，發(fā)出白光，放出熱量，同時在集氣瓶壁上會有水珠出現(xiàn)，在燃燒后的集氣瓶中倒入澄清石灰水，石灰水會變渾濁．寫出蠟燭在氧氣中燃燒的文字表示式蠟燭+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$水+二氧化碳，這個反應（填寫“是”或“不是”）是氧化反應（同前）不是化合反應．

18．在燃燒匙內(nèi)放入少量淡黃色的硫粉，加熱到發(fā)生燃燒，可觀察的現(xiàn)象淡藍色火焰，然后把盛有燃著硫的燃燒匙伸進盛有氧氣的集氣瓶里，可觀察到硫在氧氣里燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色的火焰，放出熱量，生成一種有刺激味的氣體，此化學反應的文字表示式為硫+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$二氧化硫．