15．某班同學做驗證鐵、銅、銀的金屬活動性順序的實驗，用到的藥品有鐵絲、銅絲、銀絲、稀硫酸和硫酸銅溶液．實驗結束后，化學興趣小組的同學欲對該實驗的廢液進行探究，請你一起參與．
【提出問題】廢液中含有什么物質？
【交流表達】（1）小明通過觀察，認為廢液中一定含有硫酸銅．他觀察到的現象是溶液顯藍色．
（2）小紅通過分析，認為廢液中一定含有硫酸亞鐵，她的依據是：鐵絲與稀硫酸（或硫酸銅溶液）反應生成硫酸亞鐵．
【作出猜想】小華認為廢液中還可能含有硫酸．
【實驗驗證】（1）小華測得廢液的pH小于7，證明廢液中含有硫酸．用pH試紙測定溶液pH的方法：將待測液滴到試紙上，把試紙呈現的顏色與標準比色卡比較，確定pH．
（2）小明取少量廢液，向其中滴加氫氧化鈉溶液，也得到了相同的結論．小明的實驗現象是滴加一定量氫氧化鈉溶液后才有沉淀生成．
通過分析與實驗，同學們得出廢液中含有硫酸亞鐵、硫酸銅和硫酸．
【拓展應用】（1）若將廢液中的溶質全部轉化為硫酸亞鐵，應向廢液中加入過量的鐵粉．寫出該反應過程中的一個化學方程式Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．
（2）反應完全后，過濾，濾渣中物質為鐵和銅，濾液中溶質為硫酸亞鐵．

14．某單質X能從某溶液中置換出單質Y，由此推斷下列說法中正確的是（　�。�

	A．	X是金屬時，Y一定比X活潑
	B．	X、Y都是金屬時，Y一定比X活潑
	C．	X是金屬時，Y可能是金屬，也可能是非金屬
	D．	X一定是排在金屬活動順序表中氫以前的金屬

13．如表是NaOH和Ca（OH）₂的溶解度數據，請回答下列問題．

溫度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	Ca（OH）2	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08
	NaOH	31	91	111	129	313	336

（1）從表中數據可以獲得的信息是氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小、氫氧化鈉的溶解度隨溫度升高而增大（寫一條）．
（2）把80℃時NaOH的飽和溶液降溫至20℃，可以看到的現象是析出晶體；現有20℃是Ca（OH）₂的飽和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此時溶液的溶質質量分數乙=甲（填＞、＜、=）．

12．構建知識網絡是一種重要的學習方法．如圖是關于鹽酸化學性質的知識網絡，“--”表示相連的兩種物質能發(fā)生反應，“→”表示一種物質轉化成另一種物質，A、C屬于不同類別的化合物．完善這個知識網絡：
（1）寫出A、B、C的化學式：ANaOH；
BHNO₃；CCuO．
（2）寫出下列化學方程式：
A+HCl：NaOH+HCl=NaCl+H₂O
HCl→B：HCl+AgNO₃═AgCl↓+HNO₃．

11．純凈的濃鹽酸是無色的液體，有刺激性氣味，它是氯化氫的水溶液．常用濃鹽酸的質量分數是37%，濃鹽酸在空氣里會形成白霧，這是因為濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的氯化氫氣體跟空氣里的水蒸氣接觸，形成鹽酸的小液滴緣故．

10．某些廠家為延長食品保質期，常在食品中添加苯甲酸（C₆H₅COOH）作為防腐劑．回答下列問題：
（1）苯甲酸是由3種元素組成的．
（2）苯甲酸分子中碳、氫、氧的原子個數比為7：6：2．
（3）苯甲酸中碳元素與氧元素的質量比為21：8．

9．根據下列三種微粒結構示意圖，所獲取信息不正確的是（　　）

	A．	②③化學性質相同		B．	它們表示兩種元素
	C．	①表示的元素是非金屬元素		D．	①表示的是原子，②表示的是離子

8．2012年4月15日，央視《每周質量報告》報道浙江省新昌縣生產的藥用膠囊中被查出鉻超標后，頓時引發(fā)人們的恐慌．已知鉻原子的質子數為24，中子數為28，則鉻原子的核外電子數為（　�。�

A．

52

B．

28

C．

24

D．

4

7．某同學利用所學化肥的物理、化學性質的不同初步區(qū)分常見化肥碳酸氫銨、氯化銨、磷礦粉、硫酸鉀．
（1）看外觀，灰白色粉末的物質是磷礦粉，白色晶體是碳酸氫銨、氯化銨、硫酸鉀．
（2）（本問寫化學式）聞氣味，有刺激性氣味的是NH₄HCO₃，無刺激性氣味的是NH₄Cl、K₂SO₄．
（3）加熟石灰，研磨，放出有刺激性氣味氣體的是氯化銨．反應方程式為Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．

6．如表是某原子（在${\;}_{Z}^{A}$X中X為元素符號，Z為原子的質子數、A為該原子的質量數）的相關數據：

	11H	12H	13H	816O	818O	918F
質子數	1	1	1	8	8	9
中子數	0	1	2	8	10	9
核外電子數	1	1	1	8	8	9

分析以上數據，你得到了哪些結論？請寫出其中三條：
（1）同種元素可以有不同的原子；
（2）同種元素的不同原子具有相同的質子數；
（3）同種元素的不同原子具有不同的中子數．