8．二硫基丙醇是醫(yī)療上用于治療砷中毒的藥物，化學(xué)式為C₃H₈S₂O，可進(jìn)行肌肉注射或靜脈注射．下列關(guān)于C₃H₈S₂O的說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	二硫基丙醇中有3個(gè)碳原子
	B．	二硫基丙醇中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大
	C．	二硫基丙醇是化合物
	D．	該物質(zhì)中碳、氫、硫、氧元素的質(zhì)量比為3：8：2：1

7．下列屬于物理變化的是（　�。�

	A．	用鮮牛奶和乳酸菌制酸牛奶		B．	用糯米等原料做甜酒釀
	C．	用彩紙折幸運(yùn)星		D．	紙張燃燒

6．下列有關(guān)微粒的說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	分子的質(zhì)量一定都比原子大
	B．	物體有熱脹冷縮現(xiàn)象，主要是因?yàn)槲矬w中的粒子大小隨溫度的改變而改變
	C．	水通電可以收集到氧氣和氫氣能證明分子在化學(xué)變化是可分的
	D．	原子團(tuán)和原子一樣，在化學(xué)反應(yīng)中不能再分

5．將一定量的金屬粉末M和鋅粉加入到一定量的硝酸銅溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和濾液，再向?yàn)V渣中加稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生．關(guān)于該實(shí)驗(yàn)有下列說(shuō)法，其中正確的是（　�。�
①活動(dòng)性比較Zn＞M＞Cu
②濾渣中一定有銅、M，可能有鋅
③若濾液為淺綠色，則M是鐵
④濾渣中一定有銅、M、鋅
⑤濾液中一定沒(méi)有硝酸銅，可能有硝酸鋅
⑥濾渣中除銅外，至少還有M、鋅中的一種．

A．

①②④⑥

B．

③⑤⑥

C．

②③④⑥

D．

②③④⑤

4．水是人及一切生物生存所必需的，盡管地球上的總水量很大，但是淡水資源卻不充裕．其中可利用的淡水量就更少，還不到總水量的1%
（1）根據(jù)下面兩張圖表提供的有關(guān)數(shù)據(jù)山東水資源緊缺指標(biāo)屬于極度缺水范圍所以，我們每個(gè)市民都必須愛護(hù)水資源：一方面要防止水體污染，另一方面要節(jié)約用水．
圖表一、我國(guó)各地區(qū)（香港、澳門、臺(tái)灣暫未列入）人均水量：

圖表二：水資源緊缺指標(biāo)

緊缺性	輕度缺水	中度缺水	重度缺水	極度缺水
人均水量m3/年	1700-3000	1000-1700	500-1000	＜500

（2）自然界中采集到的湖水、河水的水樣一般比較渾濁，可通過(guò)過(guò)濾（填一種操作方法）得到較澄清的水樣．
（3）硬水和軟水在家庭生活中可以用肥皂水檢驗(yàn)．
（4）電解水的文字表達(dá)式為水$\stackrel{通電}{→}$氫氣+氧氣．

3．在電解水的實(shí)驗(yàn)中，如果與電源負(fù)極相連的試管內(nèi)匯聚了aL氣體，那么與電源正極相連的試管內(nèi)匯集的氣體體積是（　�。�

A．

0.5aL

B．

aL

C．

2aL

D．

無(wú)法確定

2．下列儀器只可以給液體做加熱操作的是（　�。�

A．

量筒

B．

試管

C．

集氣瓶

D．

漏斗

1．小亮在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實(shí)驗(yàn)時(shí)，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導(dǎo)致無(wú)法判斷該中和反應(yīng)進(jìn)行的程度．于是他對(duì)所得溶液的酸堿性進(jìn)行探究．
【探究目的】探究所得溶液的酸堿性
【提出猜想】所得溶液可能呈堿性，也可能呈中性，還可能呈酸性．
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
用試管取該溶液1-2mL，滴入1-2滴無(wú)色酚酞溶液，振蕩	無(wú)色酚酞溶液變紅	溶液呈堿性
	無(wú)色酚酞溶液不變色	溶液呈中性或酸性

【分析與思考】（1）若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是OH^-（填寫微粒符號(hào)），為避免堿性溶液污染環(huán)境，小亮對(duì)所得溶液進(jìn)行了如下處理：向溶液中逐滴加入稀鹽酸，溶液由紅色剛剛變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，則為中性．
（2）若無(wú)色酚酞溶液不變色，為了進(jìn)一步確定溶液的酸堿性，小亮提出了以下方案：（要選用兩種不同類別物質(zhì)）
方案一：取樣，加入碳酸鈉溶液，若觀察到有氣泡冒出，則所取溶液呈酸性；若無(wú)明顯現(xiàn)象，則呈中性．化學(xué)方程式Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
方案二：取樣，加入鋅粒，若觀察到有氣泡產(chǎn)生，則所取溶液呈酸性，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；若無(wú)明顯現(xiàn)象，則呈中性．

20．配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的氯化鈉溶液常按以下操作順序進(jìn)行．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制200g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液．需要?dú)溲趸�鈉固體的質(zhì)量為8g．
（2）配制過(guò)程中除了用到天平、燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需用到的玻璃儀器是玻璃棒，其作用是加快氫氧化鈉的溶解速率．
（3）用如圖所示的序號(hào)表示正確配制該溶液的操作順序?yàn)镃BDEA．
（4）用托盤天平稱量所需的氯化鈉時(shí)，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤，應(yīng)B．
A．增加適量氯化鈉固體                     B．減少適量氯化鈉固體
C．調(diào)節(jié)游碼                               D．添加砝碼
（5）若配制的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，可能的原因有ACD
A．氯化鈉晶體不純                  B．轉(zhuǎn)移已配好的溶液時(shí)，有少量液體濺出
C．用量筒取水時(shí)仰視讀數(shù)            D．燒杯用蒸餾水潤(rùn)洗后再配制溶液．

19．構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，可以幫助我們理解知識(shí)的內(nèi)在聯(lián)系．如圖是某無(wú)色溶液X與不同類物質(zhì)間反應(yīng)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)．請(qǐng)回答：
（1）若X是稀鹽酸，Y是紅色溶液，A是一種指示劑，則試劑A的名稱是紫色石蕊試液；
（2）若X是稀鹽酸，Y是白色沉淀，則A、B、C、D四種物質(zhì)依次為：A是硝酸銀，B是氧化鐵或氫氧化鐵，C是鐵，D是氧化銅或氫氧化銅．（填化學(xué)式）X和B反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O．
（3）若X是稀硫酸，D是堿，則X與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為H₂SO₄+Cu（OH）₂=CuSO₄+2H₂O，其反應(yīng)的基本類型為復(fù)分解反應(yīng)．