按要求寫化學反應方程式

（1）硫酸除鐵銹________________________________________________________________。

（2）氫氧化鈉吸收三氧化硫_____________________________________________________。

（3）純堿制燒堿________________________________________________________________。

某小組在學習“二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應”時，進行了如下探究：

【提出問題】二氧化碳與氫氧化鈉反應，還是溶解在水中？

【查閱資料】

①15℃、101KPa時，二氧化碳的溶解度如下：

②15℃時，在酒精中氫氧化鈉易溶、碳酸鈉微溶。

③通常情況下，稀溶液的體積約等于溶劑的體積。

【實驗設計】在15℃、101KPa時，制取二氧化碳并用于實驗甲、實驗乙。

【分析與表達】

（1）如果二氧化碳與氫氧化鈉反應，化學方程式是 ，那么氫氧化鈉應 保存。

（2）實驗前，兩套裝置都進行氣密性檢查，實驗甲裝置氣密性檢查的方法是

。

（3）實驗甲中，同時滴入等體積的水和氫氧化鈉溶液后的現(xiàn)象是 。

（4）實驗乙中，將氫氧化鈉完全滴入錐形瓶中，注射器會自動向內移動并將酒精推入錐形瓶，活塞的移動速度是 。（填答案字母）

A．先慢后快 B．先快后慢 C．先慢后快，再變慢

實驗乙中，還可能觀察到的現(xiàn)象是 。

（5）實驗乙中，120mL酒精 （填“能”或“不能”）換成水，原因是 。

（6）實驗乙結束時，注射器中酒精燈體積為20mL，則與氫氧化鈉反應的二氧化碳體積至少是 mL。

（7）由以上探究可知，二氧化碳能溶于水，也能氫氧化鈉反應，但實驗乙的數(shù)據(jù)還不夠準確，造成實驗乙誤差的原因可能有 。（寫一條）

如圖中的物質為初中化學常見物質，他們之間的反應關系如圖所示（“→”表示轉化關系，“﹣”表示相互能反應，部分反應物、生成物或反應條件已略去）。

甲與A溶液反應得到淺綠色溶液；A、B發(fā)生中和反應，產(chǎn)物之一是廚房內常用的調味品；C常用于改良酸性土壤，且C的溶液與D的溶液反應可得到B；C的溶液與乙的溶液反應生成藍色沉淀；乙與丙兩種溶液反應生成兩種不同顏色的沉淀。請回答：

（1）甲的化學式是 ；D的化學式是 。

（2）欲通過一步實驗證明A、B是否恰好完全反應，需要向A、B反應后的溶液中加入的試劑是 。

（3）E→C反應的化學方程式是 。

（4）乙與丙兩種溶液反應的化學方程式是 。

(10哈爾濱 36).（5分）甲、乙同學在學完酸的化學性質后，做了如下實驗：

實驗結束，甲、乙同學依次將廢液緩慢倒入同一潔凈的廢液缸中，然后進行了討論。

【觀察與討論1】甲同學在做實驗時沒有觀察到明顯現(xiàn)象，于是對氫氧化鈣溶液和稀鹽酸能發(fā)生反應表示懷疑。但乙同學認為，甲同學實驗時向氫氧化鈣溶液中應先滴幾滴酚酞試液，再滴加適量的稀鹽酸，當觀察到（1） 時。就可以說明兩種物質能發(fā)生反應。

【觀察與討論2】當乙同學沿廢液缸內壁緩慢傾倒液體時，觀察到廢液缸中先有氣泡產(chǎn)生，然后又出現(xiàn)了白色沉淀。經(jīng)過討論確定，甲、乙同學試管中廢液含有的溶質分別是（2）

（3） （均寫化學式），才會出現(xiàn)上述現(xiàn)象。

為了科學處理試驗后產(chǎn)生的廢液，甲、乙同學決定對廢液缸中最終廢液溶質的成分進行探究。

【提出問題】最終廢液中含有什么溶質？

【猜想與假設】甲同學猜想：廢液中含有NaCl、CaCl2兩種物質

乙同學猜想：廢液中含有NaCl、Na2CO3兩種物質

【活動與探究】甲、乙同學為了驗證自己的猜想分別同時進行了如下實驗：

甲同學實驗：取少量廢液于試管中，向其中滴加碳酸鈉溶液，無明顯現(xiàn)象。

得出結論：甲猜想不成立，則 乙猜想成立。

乙同學實驗：取少量廢液于試管中，向其中滴加氯化鈣溶液，出現(xiàn)白色沉淀。

得出結論：乙猜想成立，則甲猜想不成立。

【反思與評價】請對甲同學由實驗現(xiàn)象得出的結論給予評價（4） 。

【表達與交流】甲、乙同學確認了最終廢液中溶質的成分。你認為處理該廢液的方法是

（5） 。

有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一種或幾種組成。為探究其組成，同學們查閱資料得知NaCl、BaCl2溶液呈中性。他們經(jīng)過思考設計并進行了以下實驗：

請分析實驗過程，回答下列問題：

（1）白色粉末中一定不含____________，可能含有____________。

（2）生成白色沉淀的化學方程式為________________________________________________。

（3）為最終確定白色粉末的組成，還需要對無色濾液中呈堿性的物質進行探究。

[提出問題]無色濾液中呈堿性的物質是什么？

[做出猜想]猜想Ⅰ：Na2CO3；猜想Ⅱ：①____________；猜想Ⅲ：Na2CO3和NaOH。

[進行實驗]

[得出結論]白色粉末的成分是⑥____________。

以電解食鹽水為基礎制取氯氣、氫氧化鈉等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，它是目前化學工業(yè)的重要支柱之一。由于粗鹽中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質，不符合電解要求，因此必須經(jīng)過精制。以粗鹽為原料的“氯堿工業(yè)”流程如下：

回答下列問題：

（1）氯氣、氫氧化鈉在工業(yè)上有廣泛的用途。下列關于氫氧化鈉的描述中，錯誤的是________。

A．能去除油污，可做廚房清潔劑 B.易溶于水，溶解時放出大量的熱

C．水溶液能使石蕊溶液變紅 D.可用作某些氣體的干燥劑

（2）操作②的名稱是____________。

（3）操作①②間除雜質時所加的三種試劑是NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液（均過量），能否將BaCl2溶液改用硝酸鋇溶液？說明原因。_________________________________。有同學提出用___________溶液代替BaCl2溶液和NaOH溶液可達到同樣的目的。

（4）電解飽和NaCl溶液的化學方程式是_________________。

（5）該流程中可以循環(huán)利用的物質是________。

（6）加入過量Na2CO3溶液的理由是___________________________________。為什么先過濾而后加鹽酸，其理由是_______________________________________________________。

（7）請再寫出一種粗鹽提純的試驗方案，添加試劑的順序為：_____________________________。

碘元素對青少年智力發(fā)育影響很大，加碘鹽通常在食鹽中加碘酸鉀（KIO3）。下圖是超市銷售的一種加碘鹽標簽上的部分文字說明。請回答下列問題：

（1）碘酸鉀中鉀、碘、氧三種元素質量比為 。

（2）每袋該食鹽中碘元素的質量為 mg。

（3）中國營養(yǎng)學會推薦：一個18歲的青年每天攝入碘元素的質量為0.15mg。假設碘的來源僅靠這種加碘食鹽，該青年每天攝入這種食鹽應為 g。

現(xiàn)有含雜質的氯化鎂樣品10g（雜質不溶于水，也不參加反應），向其中加入一定量的氫氧化鈉溶液恰好完全反應，過濾，得到117g質量分數(shù)為10%的溶液。求：

（1）樣品中氯化鎂的質量分數(shù)；

（2）所加入氫氧化鈉溶液的質量分數(shù)（計算結果精確到0.1%）。

下列物質的用途是利用其物理性質的是（　�。�

A. 氧氣用于煉鋼 B. 氧化鈣用作干燥劑

C. 銅用于制造電線和電纜 D. 純堿用作發(fā)酵粉

下列有關敘述中錯誤的是（ ）

A. 乙醇、沼氣和氫氣都是可再生能源

B. 加速石油的開采，可以快速提高人類的生活質量

C. “溫室效應”加劇主要原因是大氣中二氧化碳等氣體含量升高引起的

D. 為了防止水污染，農業(yè)上要合理使用化肥、農藥