16．下列化學(xué)符號(hào)中能表示一種元素、一個(gè)原子和該元素形成的單質(zhì)的是（　　）

A．

H

B．

H2

C．

Fe

D．

、Cl

15．如圖1是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線．請(qǐng)回答：
（1）t₂℃時(shí)A、B物質(zhì)的溶解度相等．
（2）t₃℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是A＞B＞C．
（3）要使接近飽和的A溶液變成飽和溶液，可采用的方法有加入A物質(zhì)（寫出一種），當(dāng)A中含有少量B時(shí)，可采用降溫結(jié)晶的方法提純A．
（4）現(xiàn)有t₃℃時(shí)90gA的飽和溶液，將其降溫到t₁℃時(shí)，可析出30gA．
（5）將t₂℃時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t₁℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是B＞A＞C．
（6）如圖2所示，小燒杯中盛放的是底部有少量固體C的飽和溶液，若將少量的下列物質(zhì)分別小心地加入到大燒杯的水中，不斷攪拌，能使小燒杯底部的固體減少的是D（填字母）．
A．氫氧化鈉 　B．濃硫酸     C．氧化鈣　　D．硝酸銨．

14．化學(xué)小組同學(xué)在加熱二氧化錳樣品時(shí)，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生（如圖一所示），于是他們對(duì)這個(gè)異�，F(xiàn)象進(jìn)行了探究．

（1）對(duì)氣體成分的探究：加熱二氧化錳樣品，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水，發(fā)現(xiàn)石灰水變渾濁，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O，由此可知：產(chǎn)生的氣體是二氧化碳．
（2）對(duì)氣體來源的探究：
【假設(shè)1】甲同學(xué)認(rèn)為：該氣體來自于試管中的空氣，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該假設(shè)不成立

實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象	結(jié)論
	假設(shè)不成立．

【假設(shè)2】乙同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生氣體的原因是二氧化錳中含有雜質(zhì)．根據(jù)藥品的顏色猜想，二氧化錳樣品中可能混有炭粉（填物質(zhì)名稱）發(fā)生反應(yīng)生成了該氣體．他設(shè)計(jì)了如圖二所示的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行研究，其中B裝置的作用是檢驗(yàn)A中反應(yīng)是否完全，B中的試劑是澄清石灰水，A中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O 實(shí)驗(yàn)中觀察到D處澄清石灰水變渾濁．他又用氮?dú)獯�替空氣（氮�(dú)獠粎⑴c該實(shí)驗(yàn)中的任何反應(yīng)），重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)D處澄清的石灰水不變渾濁．
【結(jié)論】通過乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)證明，乙同學(xué)的猜想是正確的，二氧化錳中含有的雜質(zhì)可能與炭粉或二氧化錳反應(yīng)產(chǎn)生了這種氣體．

13．下面關(guān)于如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的使用方法中敘述正確的是（　　）
①用于排水集氣：充滿水，a進(jìn)氣，A排放水
②用于收集密度比空氣大的氣體：a進(jìn)氣，A排放空氣
③用于收集密度比空氣小的氣體：a進(jìn)氣，A排放空氣
④用于洗氣：裝入洗液，A進(jìn)氣，a出氣
⑤用于測(cè)量氣體的體積：充滿水，a進(jìn)氣，A出水，計(jì)算溢出水的體積．

A．

全正確

B．

②③④⑤

C．

①③④⑤

D．

①②③④

12．已知每個(gè)電子的質(zhì)量是每個(gè)質(zhì)子（或中子）質(zhì)量的$\frac{1}{1836}$，下表列出了部分原子的原子結(jié)構(gòu)及相對(duì)原子質(zhì)量，通過此表可以總結(jié)出一些規(guī)律，如；在原子里，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，你還能總結(jié)出其他規(guī)律嗎？

原 子 種 類	原子核		核 外 電子數(shù)	相對(duì)原 子質(zhì)量
	質(zhì)子數(shù)	中子數(shù)
氫H	1	0	1	1
氦He	2	2	2	4
氮N	7	7	7	14
氧O	8	8	8	16
鐵Fe	26	30	26	56

（1）并非所有的原子都含有中子
（2）在原子中，質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)
（3）相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
（4）不同的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同．

11．分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒；原子是化學(xué)變化中的最小微粒，分子與原子的本質(zhì)區(qū)別是在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分．

10．下列是氧化汞分子分解的示意圖，該圖說明了（　�。�

	A．	氧化汞是由氧氣和汞組成的
	B．	氧化汞分子中的氧原子和汞原子可以再分
	C．	氧化汞分子中含有氧分子和汞原子
	D．	氧化汞分子在化學(xué)變化中可以再分

9．元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具．下表是元素周期表中的一部分，請(qǐng)按表中信息填空：
（1）原子序數(shù)是元素周期表按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編的號(hào)．原子序數(shù)與元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相同．則原子序數(shù)為6的元素在上表中的位置應(yīng)是①（填①、②或③），其原子核外有2個(gè)電子層．
（2）是元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，其相對(duì)原子質(zhì)量為32.06，該原子在化學(xué)反應(yīng)中易得到（填“得到”或“失去”）電子．
（3）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是A（填字母）．
A．質(zhì)子數(shù)不同            B．相對(duì)原子質(zhì)量不同              C．中子數(shù)不同
（4）表中第三周期的原子結(jié)構(gòu)中最外層電子數(shù)的變化規(guī)律從左到右最外層電子數(shù)依次增加．
（5）已知元素周期表中，同一縱行中元素化學(xué)性質(zhì)相似，其原因是同一縱行的中元素的最外層電子數(shù)相等，則氟元素最外層有7個(gè)電子．

8．小彬同學(xué)家新買了水龍頭，從說明書上了解到該水龍頭是銅質(zhì)鍍鉻的．他想起在學(xué)習(xí)金屬性質(zhì)時(shí)用到的金屬活動(dòng)性順序中沒有鉻，為了了解鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系，進(jìn)行如下探究活動(dòng)．
【查閱資料】鉻（Cr）是銀白色有光澤的金屬，在空氣中表面能生成抗腐蝕性的致密氧化膜．鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成藍(lán)色的硫酸亞鉻（ CrSO₄）溶液…
鋁是銀白色有光澤的金屬，能與稀硫酸反應(yīng)，生成無色的硫酸鋁溶液…
【預(yù)測(cè)】三種金屬在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系：
①Cr Al Cu        ②Al Cr Cu    ③Al Cu Cr
【實(shí)驗(yàn)過程】取大小相同的三種金屬薄片，用砂紙打磨光亮．

	實(shí)驗(yàn)一	實(shí)驗(yàn)二	實(shí)驗(yàn)三
實(shí)驗(yàn) 方案
實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象	鉻片表面產(chǎn)生氣泡緩慢，溶液變藍(lán)色．	無明顯現(xiàn)象	鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快．
結(jié)論	鉻能和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)速率較慢．	銅不與稀硫酸反應(yīng)	鋁能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)速率較快
	三種金屬在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系是Al＞Cr＞Cu

【回答問題】（1）用砂紙打磨金屬片的目的是除去金屬片表面的氧化物或污物．
（2）實(shí)驗(yàn)一所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cr+H₂SO₄=CrSO₄+H₂↑．
（3）小東提出用硫酸銅溶液代替上述實(shí)驗(yàn)中的稀硫酸也能得出三種金屬在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系，小燕認(rèn)為不可行，理由是無法比較鉻和鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱．
（4）小清認(rèn)為只要選用三種藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)就可以得出三種金屬在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系，這三種藥品可以是Al、CrSO₄溶液、Cu等（合理即可）．
【歸納】比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法有①利用金屬和酸的反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性②利用金屬和鹽溶液的反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性．

7．小明在復(fù)習(xí)氫氧化鈣的性質(zhì)時(shí)，歸納出氫氧化鈣的四條化學(xué)性質(zhì)：

（1）氫氧化鈣的俗名是熟石灰或消石灰（填一個(gè)即可）．
（2）在完成性質(zhì)③實(shí)驗(yàn)時(shí)，小明將稀鹽酸加入氫氧化鈣溶液中，為驗(yàn)證加入的稀鹽酸是否過量，可選用的試劑是②③．（填序號(hào)）
①無色酚酞溶液   ②鋅粒    ③Fe₂O₃    ④NaOH    ⑤AgNO₃溶液
（3）利用性質(zhì)④工業(yè)上可用氫氧化鈣與純堿反應(yīng)制備燒堿，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．