19．硫酸銅晶體（CuSO
4•5H
2O）常用作印染行業(yè)的媒染劑，農(nóng)業(yè)和漁業(yè)的殺蟲劑、工業(yè)鍍銅等．
【物質(zhì)制備】某興趣小組同學(xué)查找到以輝銅礦（主要成分是硫化亞銅，化學(xué)式為Cu
2S）為主要原料制備硫酸銅晶體的工業(yè)生產(chǎn)過程：
【資料Ⅰ】硫化亞銅（Cu
2S）能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化銅和二氧化硫氣體．
（1）Cu
2S中銅元素的化合價為+1．
（2）焙燒過程中將輝銅礦研成粉末的目的是增大反應(yīng)物之間的接觸面，加快反應(yīng)速率．焙燒過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu
2S+2O
2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CuO+SO
2．
（3）上述“酸溶”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CuO+H
2SO
4=H
2O+CuSO
4．
上述流程中產(chǎn)生的SO
2氣體和水、氧氣反應(yīng)，可用于工業(yè)上生產(chǎn)硫酸．此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO
2+O
2+2H
2O=2H
2SO
4．
【含量測定】該興趣小組的同學(xué)為測定某輝銅礦中硫化亞銅（Cu
2S）的含量進行了如下的實驗探究．（假設(shè)輝銅礦中雜質(zhì)不反應(yīng)，每步反應(yīng)均完全，不考慮裝置內(nèi)原有空氣對測定結(jié)果的影響）
甲、乙二個實驗小組均設(shè)計了下列裝置，稱取了5g輝銅礦樣品，將樣品研碎后放入如圖2所示的硬質(zhì)玻璃管中，從A處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝猓邷刈茻ＡЧ苤械妮x銅礦樣品至反應(yīng)完全并繼續(xù)緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r間的空氣．
甲組同學(xué)僅稱量了上述實驗所需要的相關(guān)裝置質(zhì)量后即完成了測定．
乙組同學(xué)則在上述反應(yīng)結(jié)束后，將C瓶中的溶液進行了如圖3處理：
【資料Ⅱ】亞硫酸鈉（Na
2SO
3）與過氧化氫反應(yīng)能生成硫酸鈉和水．
【問題討論】
（4）上述裝置中A瓶內(nèi)所盛的試劑是NaOH 溶液，其作用是吸收空氣中的CO
2，防止測得SO
2的質(zhì)量偏大．此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CO
2═Na
2CO
3+H
2O．
氣體進入C瓶后，C瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+SO
2═Na
2SO
3+H
2O．
（5）在已知樣品質(zhì)量的情況下，若甲組同學(xué)僅稱量了C裝置實驗前后質(zhì)量即完成了測定，則D裝置的作用是防止空氣中的二氧化碳進入C裝置；若D后還有保護裝置，甲組同學(xué)稱量了C、D裝置實驗前后質(zhì)量才完成了測定，則D裝置的作用是吸收水分．
（6）乙組同學(xué)的實驗過程中必須對濾渣進行洗滌，證明濾渣洗凈所用試劑是H
2SO
4溶液，若缺少洗滌操作則會使測得的硫化亞銅的含量偏大（選填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（7）乙組同學(xué)通過最終得到的硫酸鋇固體質(zhì)量也能計算該輝銅礦中硫化亞銅（Cu
2S）的質(zhì)量分數(shù)，請你寫出計算過程（假設(shè)輝銅礦中只有Cu
2S含有S元素，且轉(zhuǎn)化過程中無硫元素的損失）．
（8）甲組同學(xué)僅利用反應(yīng)前后C裝置的質(zhì)量變化也計算出了硫化亞銅（Cu
2S）的質(zhì)量分數(shù)，可是發(fā)現(xiàn)結(jié)果比乙組偏小，其原因可能是氣體可能從C裝置中帶出一部分水分．
