17．下列鑒別物質(zhì)的方法錯誤的是（　�。�

	A．	用酚酞鑒別食鹽水和稀醋酸
	B．	用二氧化碳氣體鑒別澄清石灰水和火堿溶液
	C．	用食醋鑒別廚房中的食鹽和小蘇打
	D．	用肥皂水鑒別硬水和軟水

16．下列有關(guān)物質(zhì)的用途錯誤的是（　　）

	A．	熟石灰：改良酸性土壤，制取波爾多液
	B．	干冰：人工降雨，制冷劑
	C．	一氧化碳：氣體肥料冶煉金屬
	D．	稀有氣體和氮氣：保護氣

15．某鈣片的標簽如表所示，已知此鈣片成分中只有碳酸鈣含有鈣元素．

執(zhí)行標準：GB1413-99 主要成分：碳酸鈣 含鈣量：每片含鈣0.75g 每瓶50片，重 40g （中外合資xx公司出品）

（1）請通過計算說明此標簽中的含鈣量是否錯誤．
（2）為測定其真實的含鈣量，小東每次取10片鈣片放入已稱量的含足量鹽酸的燒杯中，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，充分反應(yīng)后再稱取燒杯和剩余物的總質(zhì)量．小東做了三次實驗，數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)的質(zhì)量	第一次	第二次	第三次	平均值
反應(yīng)前：燒杯+鹽酸	22g	22g	22g	22g
10片鈣片	8g	8g	8g	8g
反應(yīng)后：燒杯十剩余物	26.7g	26.5g	26.9g	26.7g

請列式計算每片此鈣片含碳酸鈣的質(zhì)量．

14．化學(xué)興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)，上個月做實驗用的氫氧化鈉溶液忘記了蓋瓶蓋．對于該溶液是否變質(zhì)，小組內(nèi)小明同學(xué)認為有兩種可能：
猜想1：該溶液沒有變質(zhì)
猜想2：該溶液全部變質(zhì)
（1）小組同學(xué)討論后認為還有一種可能，請你補充出猜想3：部分變質(zhì)．
（2）為了驗證猜想3，小紅同學(xué)設(shè)計了如表實驗方案，請你幫他完成實驗報告的填寫

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
1．取樣，向其中滴加過量的CaCl2（或BaCl2）溶液，過濾	產(chǎn)生白色沉淀	猜想3成立
2．向上述濾液中滴加幾滴無色酚酞溶液	溶液變紅

（3）探究啟示：氫氧化鈉必須密封保存．如果要將部分變質(zhì)的氫氧化鈉中的雜質(zhì)除去操作步驟是加入適量的氫氧化鈣溶液，過濾 反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．

13．化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們在探究氫氧化鈉的性質(zhì)時，將二氧化碳通入盛有氫氧化鈉溶液的大試管中，如圖所示，結(jié)果同學(xué)們沒有觀察到明顯現(xiàn)象，于是他們展開了如下探究．
探究一：二氧化碳是否與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)？同學(xué)們?nèi)∩倭看笤嚬苤械囊后w于另一支試管中，滴加足量的稀鹽酸，觀察到有氣泡冒出
證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)．
探究二：反應(yīng)后大試管中的溶液所含溶質(zhì)的成分是什么？
【提出猜想】佳佳認為溶質(zhì)是Na₂CO₃，貝貝認為溶質(zhì)是Na₂CO₃和NaOH
【查閱資料】CaCl₂溶液呈中性
【實驗驗證】貝貝為了驗證自己的猜想，進行了如表實驗，請你補充完整．

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
①取一定量大試管中的溶液于試管中，加入足量CaCl2溶液，過濾 ②向濾液滴加適量酚酞	①產(chǎn)生白色沉淀 ②溶液變紅	貝貝的猜想成立

【實驗反思】同學(xué)們聯(lián)想到了氫氧化鈉與稀硫酸發(fā)生中和反應(yīng)也觀察不到明顯現(xiàn)象，為了確定其反應(yīng)是否反生，有同學(xué)設(shè)計了如下的實驗方案：先用pH試紙測定氫氧化鈉溶液的pH，然后向其中滴加稀硫酸，邊滴邊測定混合溶液的pH．請你分析上述方案中，為什么要“當(dāng)測定pH小于或等于7，”才可證明發(fā)生反應(yīng)了，其原因是排除因硫酸的加入，稀釋氫氧化鈉溶液而引起pH減小因素的干擾．

12．化學(xué)興趣小組的同學(xué)對“影響金屬與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度的因素”進行了探究．
【提出問題】金屬與鹽酸反應(yīng)劇烈程度受哪些因素的影響？
【作出猜想】a、可能與金屬本身的性質(zhì)有關(guān)
b、可能與鹽酸的濃度有關(guān)
【設(shè)計探究】實驗所用金屬均已用砂紙打磨．
實驗（1）為探究猜想a，小組同學(xué)分別在兩支試管中放入相同質(zhì)量的鋅片和鐵片，然后分別加入相同濃度和質(zhì)量的稀鹽酸，觀察到放鋅片的試管中立即產(chǎn)生大量氣泡，放鐵片的試管中只產(chǎn)生少量氣泡，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑、Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；．從實驗現(xiàn)象可判斷：金屬活動性Zn＞Fe（填“＜”“=”“＞”）．
得出結(jié)論：金屬與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的劇烈程度與金屬本身性質(zhì)有關(guān)，金屬的活動性與反應(yīng)的劇烈程度的關(guān)系是金屬活動性越強，反應(yīng)的程度越劇烈．
實驗（2）為探究猜想b，小組同學(xué)設(shè)計如圖的裝置進行實驗，其中注射器的作用是量取生成氣體的體積．所用藥品，實驗數(shù)據(jù)如表：

實驗編號	選用金屬（均取2g）	鹽酸質(zhì)量分數(shù)（均取50mL）	每分鐘產(chǎn)生氫氣的體積/mL
			1分鐘	1-2分鐘	2-3分鐘	3-4分鐘	4-5分鐘	前5分鐘共收集氣體
Ⅰ	鋅片	15%	2.9	16.9	11.0	9.2	7.6	48.5
Ⅱ	鋅片	5%	1.6	8.4	5.9	4.8	3.7	24.4

得出結(jié)論：金屬與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的劇烈程度與鹽酸的濃度有關(guān)，其關(guān)系是鹽酸濃度越大，反應(yīng)程度越劇烈．
【反思評價】根據(jù)表一中實驗Ⅱ數(shù)據(jù)分析，請描述鋅與鹽酸發(fā)生反應(yīng)快慢的變化情況并解釋原因鋅與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速度先加快后變慢，因為鋅與鹽酸是放熱反應(yīng)，所以開始時溫度升高，產(chǎn)生氣體速度加快，隨著反應(yīng)的進程，鹽酸不斷被消耗，濃度降低，產(chǎn)生氣體速度變慢
通過以上探究，你認為金屬與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度可能還受哪些因素的影響固體的表面積．（寫出一條即可）
【拓展延伸】很多金屬不僅能與酸反應(yīng)，也能與鹽溶液反應(yīng)，將鐵棒放入硫酸銅溶液中，在鐵棒上析出紅色物質(zhì)，過一段時間后，取出鐵棒稱量，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量比原來增加4g，則生成銅的質(zhì)量為32g．

11．煙草中含有對健康危害（尼古�。�，其化學(xué)式為C₁₀H₁₄N₂，試計算：
（1）尼古丁的相對分子質(zhì)量162；
（2）尼古丁中C、H、N三種元素的質(zhì)量比60：7：14（填最簡比）；
（3）尼古丁中氮元素的質(zhì)量分數(shù)17.3%；（精確到0.1%）
（4）3克 CO（NH₂）₂與8.1克尼古丁所含氮元素相等．

10．請閱讀資料卡，回答有關(guān)問題
通常情況下，甲烷是沒有顏色，沒有氣味的氣體，比空氣輕，極難溶于水．很容易燃燒．甲烷的實驗室制法是：用無水醋酸鈉和堿石灰兩種固態(tài)藥品，經(jīng)研磨均勻混合后裝入試管中，加熱產(chǎn)生甲烷氣體．
 
（1）儀器a的名稱是集氣瓶．
（2）寫出實驗室制取CO₂的化學(xué)方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）實驗室制取和收集甲烷的裝置是AD或AE；將反應(yīng)物裝入試管前，應(yīng)先檢查裝置的氣密性；點燃甲烷前一定要先驗純．
（4）若用G裝置采用排空法收集氫氣，氫氣應(yīng)從c進．（選“b”或“c”）
（5）甲烷除用作燃料外，還是一種很重要的化工原料，在催化劑的作用下，可以將CO_x和CH₄的混合氣體直接轉(zhuǎn)化為醋酸（CH₃COOH）．若該反應(yīng)的原子利用率為100%（反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為目標產(chǎn)物中的原子），則CO_x中的x為2，該反應(yīng)類型是化合反應(yīng)．

9．從H、C、O、S、Cl、Na、Ca、Fe元素中選擇適當(dāng)元素，寫出符合要求的化學(xué)式：
（1）一種最理想的清潔、高能燃料H₂；
（2）常用作改良酸性土壤的堿Ca（OH）₂；
（3）醫(yī)療上用來治療胃酸過多的一種鹽（含有四種元素）NaHCO₃；
（4）常用作氣體干燥劑的氧化物是CaO；
（5）冶煉鐵中磁鐵礦石的主要成分Fe₃O₄；
（6）紅色顏料鐵紅的主要成分Fe₂O₃；
（7）天然氣的主要成分CH₄；
（8）生理鹽水的溶質(zhì)NaCl，3個硫酸根離子3SO₄^2-．

8．在一密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應(yīng)，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的質(zhì)量變化如下表，其中說法不正確的是（　�。�

物質(zhì)	a	b	c	d
反應(yīng)前	40g	40g	0	10
反應(yīng)中	32g	24g	24g	①
反應(yīng)后	②	0	③	④

	A．	該反應(yīng)類型為化合反應(yīng)		B．	反應(yīng)中a和c的質(zhì)量比為1：3
	C．	②為20g		D．	③為64g