11．國家新版《生活飲用水衛(wèi)生標準》從今年7月1日起強制實施，其中飲用水消毒劑除了目前采用的液氯外，補充了一氯胺（NH₂Cl）、臭氧（O₃）等．
（1）NH₂Cl由3（填數(shù)字）種元素組成，其中氮元素與氫元素的質(zhì)量比是7：1．
（2）用NH₂Cl消毒時，發(fā)生反應NH₂Cl+X=NH₃+HClO，其中X的化學式為H₂O．
（3）若用氯氣消毒，則在消毒過程中通常會發(fā)生如下化學反應，其反應的微觀過程可用下圖表示：（“”表示氯原子，“○”表示氧原子，“●”表示氫原子）

①請寫出如甲圖所示反應的化學方程式：Cl₂+H₂O═HCl+HClO．
②乙圖所示化學反應的基本類型為：分解反應．
（4）生活中可用肥皂水 區(qū)分硬水和軟水，一般通過將水煮沸 達到軟化的目的．

10．在室溫下向盛有飽和Na₂CO₃的溶液中，加入少量無水Na₂CO₃粉末，攪拌、靜置，溫度恢復到室溫后，燒杯中（　�。�
①有晶體析出   
②溶液的質(zhì)量未發(fā)生變化   
③溶液中溶質(zhì)質(zhì)量無變化  
④溶液中溶劑質(zhì)量無變化   
⑤溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)未發(fā)生變化．

A．

①②

B．

①⑤

C．

④⑤

D．

②③

9．水是生命之源，如圖是與水有關的三個實驗，請回答下列問題

（1）將較混濁的嘉陵江水通過C 凈化器，主要除去哪些雜質(zhì)①②③（填序號）
①不溶固體顆粒②細菌③色素④可溶鈣、鎂化合物
（2）A 實驗時燒瓶內(nèi)要加入幾塊沸石，目的是防止暴沸
（3）B 中電池的a 極為負極（填“正”、“負”），試管1 與試管2 內(nèi)氣體的質(zhì)量比為1：8；試管1 內(nèi)的氣體燃燒的化學方程式為2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O．

8．用砂紙打磨過的鎂條與稀鹽酸反應時，現(xiàn)象為：反應劇烈，產(chǎn)生大量氣泡，且試管明顯發(fā)熱，但是，在分組實驗中，部分小組除觀察到上述現(xiàn)象外還看到：出現(xiàn)白色不溶物．
【提出問題】分組試驗中，為什么有的小組出現(xiàn)白色不溶物？
【實驗探究一】在4支試管中加入等量、同濃度的稀鹽酸，加入寬窄相同、用砂紙打磨過的鎂條，反應后靜置觀察，結果如下表：

試管	A	B	C	D
鎂條長度	1cm	2cm	3cm	4cm
不溶物	無	少量	較多	很多

【實驗結論】出現(xiàn)白色不溶物是因為鎂條用量過多．
【提出問題二】分組實驗中，出現(xiàn)的白色不溶物是什么？
【查閱資料】
①在MgCl₂溶液中，MgCl₂能發(fā)生微弱水解，反應為：MgCl₂+2H₂O=Mg（OH）₂+2HCl或MgCl₂+H₂O=Mg（OH）Cl+HCl；加熱能促進水解反應的進行．
②AgNO₃與可溶性氯化物在溶液中可發(fā)生復分解反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl，該性質(zhì)可以用來檢驗溶液中是否含有氯化物．
③Mg（OH）₂和Mg（OH）Cl均為白色固體，不溶于水，能與鹽酸、硝酸等反應．
【猜想與假設】
Ⅰ．反應過程中鎂有剩余；Ⅱ．鎂用量增多使生成的MgCl₂增多而析出晶體
Ⅲ．生成了Mg（OH）₂白色沉淀；Ⅳ．生成了Mg（OH）Cl白色沉淀
【實驗探究二】過濾【實驗探究一】D試管中的物質(zhì)，將得到的白色不溶物分成三份，進行實驗：
（1）取第一份白色不溶物于試管中，加入稀鹽酸，現(xiàn)象為沒有氣泡產(chǎn)生．
結論：假設Ⅰ不成立．
（2）取第二份白色不溶物于試管中，加入適量蒸餾水，充分振蕩后，不溶物沒有減少．
結論：假設Ⅱ不成立．
（3）取第三份白色不溶物于試管中，加入適量稀硝酸，發(fā)現(xiàn)不溶物立即溶解，向所得無色溶液中加入幾滴硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀．
結論：白色不溶物中一定含有氯元素，由此推出假設Ⅳ一定成立（填“一定不”、“一定”或“可能”，下同），假設Ⅲ一定不成立．
【實驗反思】
（1）甲同學對上述實驗（3）的結論提出疑問，他認為實驗（3）的設計不嚴密，要驗證假設Ⅳ是否成立，在進行實驗（3）之前應該排除溶液中氯離子的干擾．
（2）在老師的幫助下，實驗小組最終確定白色不溶物為Mg（OH）Cl，試寫出鎂與鹽酸反應生成Mg（OH）Cl的化學反應方程式2Mg+3HCl+H₂O=Mg（OH）Cl+2H₂↑；為避免鎂與鹽酸反應生成Mg（OH）Cl，請你提出一條合理化建議使用足量的酸．

7．小希同學用大燒杯配制了硝酸鉀的飽和溶液，底部還有有少量硝酸鉀固體，然后讓一個較大的塑料塊浮在液面上，接著小希向其中再加入一定量的水，靜置后，注意觀察．請你說出小希會看到的兩個現(xiàn)象，并用學過的知識解釋．

6．小明同學在化學興趣小組中提出一個猜想：“根據(jù)學習過的化學反應CaCO₃+CO₂+H₂O=Ca（HCO₃）₂可以知道，Na₂CO₃溶液也能與CO₂發(fā)生反應”．
為了確定小明同學猜想是否正確，興趣小組在老師的指導下，通過實驗探究的方法，完成了對該猜想的判．請你完成興趣小組在實驗探究活動中的部分實驗報告．
【實驗目的】：探究Na₂CO₃溶液與CO₂的反應
【實驗藥品】：Na₂CO₃溶液、飽和的NaHCO₃溶液、大理石、CaCl₂、CaO、稀鹽酸、稀硫酸、濃硫酸、澄清石灰水
【查閱資料】：NaHCO₃與Ca（OH）₂發(fā)生反應：2NaHCO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O，碳酸氫鈉與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀、氯化鈉、水和二氧化碳．
【實驗裝置】；

【實驗操作步驟與現(xiàn)象】
①寫出實驗室制取二氧化碳的化學方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
②將制取的CO₂通過飽和的NaHCO₃溶液洗氣瓶的目的是除去混入的氯化氫氣體．
③使過量的CO₂通過裝置Ⅲ，充分反應后，將其中所得的溶液取出3mL于試管中，然后向試管中加入氯化鈣試劑（請從以上給出的藥品中選擇）當試管中出現(xiàn)產(chǎn)生沉淀、氣泡現(xiàn)象時，Na₂CO₃溶液與CO₂發(fā)生了化學反應，其反應的化學方程式為Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃．
【結論】：通過實驗探究，小明同學的猜想是正確的．
【應用】：你能否依據(jù)此化學反應的規(guī)律，再寫出一個類似的化學反應方程式（寫上述已有的兩個反應
不得分）：K₂CO₃+CO₂+H₂O=2KHCO₃．

5．雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣．為測定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，某科學興趣小組的同學將雞蛋殼洗凈，充分干燥并搗碎，他們稱取50克蛋殼樣品，分別在5只燒杯中加入稀鹽酸使其充分反應．實驗數(shù)據(jù)見表（反應生成的氯化鈣能溶于水，雜質(zhì)不溶于水，也不與鹽酸反應）

	燒杯①	燒杯②	燒杯③	燒杯④	燒杯⑤
加入樣品的質(zhì)量/g	10	10	10	10	10
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	10	20	30	40	50
充分反應后生成氣體的質(zhì)量/g	0.66	1.32	X	2.64	2.64

（1）表中X的值為1.98g；
（2）雞蛋殼中碳酸鈣的含量是多少？（CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑）
（3）所加鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？

4．現(xiàn)有如圖所示儀器：

（1）洗滌試管應使用水；用于洗滌儀器內(nèi)壁的工具是試管刷（填儀器名稱）．
（2）準確量取45mL液體應使用量筒和膠頭滴管．
（3）加熱前用試管夾夾持試管的具體操作是從試管底部往上套，夾持在試管的中上部．

3．科學探究是奇妙的過程，在一次實驗中，小明小心把硫酸銅溶液滴加到了盛有5%過氧化氫的溶液中，立即有大量氣泡產(chǎn)生．硫酸銅溶液中有三種粒子（H₂O，SO₄^2-，Cu²⁺），小明想知道硫酸銅溶液中的哪種粒子能使雙氧水分解的速率加快．請你和小明一起通過下圖所示的三個實驗完成這次探究活動，并填寫空白．

（1）你認為最不可能的是粒子H₂O，理由是過氧化氫溶液中含有水．
（2）要證明另外兩種粒子能否加快雙氧水分解的速率，還需要進行實驗②和③：在實驗②中加入稀硫酸后，無明顯變化，說明SO₄^2-不能使雙氧水分解的速率加快；若在實驗③中加入CuCl₂后，會觀察到大量氣泡，證明起催化作用的是Cu²⁺．

2．下圖所示的實驗操作中，正確的是（　　）

A．

B．

C．

D．