7．小意對自己使用的一節(jié)廢舊干電池進行了系列探究；
老師提供以下信息：
①干電池的主要成分見圖，A還含有一種鹽，且該鹽中陰離子是SO₄^2-，CO₃^2-，Cl中的一種；
②碘溶液能使淀粉變藍．
③NH₄Cl，NaCl固體溶于水分別會解離出NH₄′與Cl′，Na′與Cl′．小意首先剝開電池鋅殼時，聞到一股刺激性氣味．
【猜想】該鹽可能是銨鹽．
【實驗1】取A，滴入少量碘溶液，有藍色出現(xiàn)．
【實驗2】取水量A與熟石灰混合置于試管中，微熱，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體．該氣體能使無色酚酞溶液變紅．
【實驗3】取一定量的A，溶于適量的水中，靜止，過濾，分別取4份濾液．第一份滴加溶液pH＜7；第二份滴加稀鹽酸，無現(xiàn)象；第三份滴加氯化鋇，無現(xiàn)象；第四份滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀，根據(jù)小意的實驗探究，回答以下問題：
（1）【實驗1】中刺激性氣味的氣體水溶液呈堿性（填“酸”“堿”或“中”）；
（2）【實驗2】第2，3份中的實驗可分別排除CO₃^2-，SO₄^2-（填離子符號）的存在；
（3）以上實驗證明，A主要是由NH₄Cl（填化學(xué)式）和淀粉混合而成．
（4）為證明【實驗3】第一份的現(xiàn)象，可通過測定NaCl溶液的pH=7作對比，從而推出上述鹽溶液pH＜7的原因與該鹽中的NH₄⁺（填離子符號）有關(guān)；
（5）第四份滴加硝酸銀溶液反應(yīng)的方程式為NH₄Cl+AgNO₃═AgCl↓+NH₄NO₃．

6．生石灰常用作食品干燥劑，其包裝袋上除了標(biāo)明主要成分為生石灰外，還提醒人們注意：不可食用，不可浸水，不可開袋，兒童勿碰．
Ⅰ．華雪同學(xué)通過探究發(fā)現(xiàn)，某食品包裝袋中的生石灰干燥劑已經(jīng)變質(zhì)失效．他采用的探究方法是：取少量樣品于試管中，加入少量水，用手觸摸試管外壁，沒有明顯的放熱現(xiàn)象．此實驗中加入的水必須是少量的，理由是水太多時會吸收較多的熱量，從而使放熱現(xiàn)象不明顯．
Ⅱ．甲、乙同學(xué)想知道剛從食品袋中取出的生石灰干燥劑的成分，進行了如下探究：
【提出問題】生石灰干燥劑中含有哪些物質(zhì)？
【查閱資料】工業(yè)上用高溫煅燒石灰石的方法來制取生石灰．
【猜想與假設(shè)】猜想1：含有氧化鈣、氫氧化鈣
猜想2：含有氧化鈣、碳酸鈣
猜想3：含有
甲、乙同學(xué)為了驗證猜想，進行了如下實驗：
甲同學(xué)實驗：取少量樣品于試管中，加入適量水充分反應(yīng)后，再滴加幾滴無色酚酞溶液，可觀察到溶液呈紅色．
乙同學(xué)實驗：取少量樣品于試管中，加入足量的稀鹽酸，有無色無味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁．
【結(jié)論與反思】（1）猜想1錯誤（填“1”或“2”或“3”） 
（2）甲同學(xué)實驗中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaO+H₂O═Ca（OH）₂，溶液呈紅色的原因是氫氧化鈣溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色．
（3）乙同學(xué)實驗中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（4）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實驗是多余的，因為在有氧化鈣的情況下，無法檢驗是否含有氫氧化鈣．
【總結(jié)與提升】（1）甲、乙同學(xué)最終無法確定該生石灰干燥劑的成分，實驗失�。�華雪同學(xué)認(rèn)為，可以通過定量實驗來確定．在定量實驗時一定要用到的實驗操作是稱量．
（2）打開食品包裝袋后，生石灰干燥劑不宜繼續(xù)與食品放在一起，因為生石灰與水反應(yīng)放熱，溫度升高，會加速食品變質(zhì)．
（3）請寫出工業(yè)上制生石灰的化學(xué)方程式CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．

5．某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，將學(xué)生分成若干小組，在老師引導(dǎo)下開展探究活動．請你參與學(xué)習(xí)并幫助填寫空格（包括表中空格）．
【演示實驗】將一定量的稀H₂SO₄加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中．
【學(xué)生板演】該反應(yīng)的化學(xué)方程式H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O．
【提出問題】實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學(xué)產(chǎn)生了疑問：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是什么呢？
【假設(shè)猜想】針對疑問，太家紛紛提出猜想．甲組同學(xué)的猜想如下：
猜想一：只有Na₂SO₄              猜想二：有Na₂SO₄和H₂SO₄
猜想三：有Na₂SO₄和NaOH        猜想四：有Na₂SO₄、H₂SO₄和NaOH
乙組同學(xué)對以上猜想提出質(zhì)疑，認(rèn)為有一種猜想是不合理的．不合理的猜想是猜想四．
【實驗探究】（1）丙組同學(xué)取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO₄溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有NaOH．
（2）為了驗證其余猜想，各學(xué)習(xí)小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試
紙、銅片、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液，進行如下三個方案的探究．

實驗方案	測溶液pH	滴加Na2CO3溶液	滴加BaCl2溶液
實驗操作
實驗現(xiàn)象	試紙變色，對比比色卡，pH＜7	有氣泡 產(chǎn)生	產(chǎn)生白色沉淀
實驗結(jié)論	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4

【得出結(jié)論】通過探究，全班同學(xué)一致確定猜想二是正確的．
【評價反思 老師對同學(xué)們能用多種方法進行探究，并且得出正確結(jié)論給予肯定．同時指出【實驗探究（2）中存在兩處明顯錯誤，請大家反思．同學(xué)們經(jīng)過反思發(fā)現(xiàn)了這兩處錯誤：
（1）實驗操作中的錯誤是pH試紙浸入溶液中．
（2）實驗方案中也有一個是錯誤的，錯誤的原因是Na₂SO₄與BaCl₂反應(yīng)也會生成白色沉淀，不能證明一定有H₂SO₄存在．

4．在空氣中點燃鎂條，鎂不但能與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，也會與氮氣反應(yīng)生成氮化鎂（Mg₃N₂）．某學(xué)習(xí)小組擬對鎂在空氣中燃燒后的固體混合物中氮化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進行測定，設(shè)計如圖實驗裝置，并進行實驗探究：

【查閱資料】
Ⅰ．氮化鎂與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨氣；
Ⅱ．堿石灰是固體氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，常用作干燥劑，不與NH₃反應(yīng)；
Ⅲ.2NH₃+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄
Ⅳ．NH₃是一種極易溶于水的氣體．
【實驗步驟】①檢查裝置的氣密性；②精確稱量鎂在空氣中燃燒后的固體5.00g放入錐形瓶中，稱量裝置C，連接好裝置；③關(guān)閉活塞K，打開A中分液漏斗活塞，逐滴加入水，至樣品恰好完全反應(yīng)；④打開活塞K，鼓入空氣；⑤再次稱量裝置C
請你與他們一起完成下列問題的探究：
（1）檢查該裝置氣密性的方法及現(xiàn)象是：關(guān)閉活塞K及分液漏斗活塞，雙手手掌緊貼錐形瓶外壁，觀察C瓶中有氣泡產(chǎn)生，說明該裝置不漏氣；
（2）裝置B和裝置D的共同作用是吸收水分，防止裝置中氣體中的水分和空氣中的水分進入C瓶；
（3）實驗步驟④鼓入空氣的作用是使產(chǎn)生的氨氣全部進入C瓶被濃硫酸吸收．
（4）若裝置C增重0.34g，固體混合物中Mg₃N₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%；
（5）實驗證明此方法測定的結(jié)果偏低，可能原因是部分氨氣溶于水中不能完全排出（寫一條）．

3．某化學(xué)活動小組在一次實驗中，將氫氧化鋇溶液滴入盛有碳酸鈉溶液的燒杯中，產(chǎn)生白色沉淀．（1）發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH．實驗后，小組同學(xué)充分振蕩燒杯．將燒杯內(nèi)的物質(zhì)過濾后，對濾液成分產(chǎn)生了濃厚興趣，進行了進一步的探究活動．
【提出問題】濾液中除了Na⁺外，還有什么離子？
【K猜想與假設(shè)】甲同學(xué)：含有OH^-、CO₃^2-；
乙同學(xué)：含有OH^-、Ba²⁺；
丙同學(xué)：（2）含有OH^-、Cl^-（填離子符號）．
【續(xù)驗探究】甲同學(xué)為了驗證自己的猜想，取濾液于試管中向其中滴加稀鹽酸，邊滴加邊攪拌，剛開始無明顯現(xiàn)象，繼續(xù)滴加一段時間后出現(xiàn)氣泡．
乙同學(xué)為了驗證自己的猜想，取濾液于另一試管中，向其中滴加少量硫酸鈉溶液，觀察到無明顯現(xiàn)象．由此乙同學(xué)得出結(jié)論；自己猜想不成立，甲同學(xué)猜想成立．
【評價與交流】（3）請說出甲同學(xué)操作后產(chǎn)生現(xiàn)象的原因溶液中含有氫氧化鈉和碳酸鈉．
（4）請你評價乙同學(xué)的結(jié)論不正確，不能證明是否含有碳酸根離子．同學(xué)們經(jīng)過討論后已知認(rèn)為：乙同學(xué)在驗證自己猜想時，若想所加試劑調(diào)換成足量另一種試劑H₂SO₄（填化學(xué)式），既能驗證自己的猜想，也能確定濾液中的離子成分．
（5）丙同學(xué)取該試劑進行實驗；若有氣泡產(chǎn)生的現(xiàn)象則甲同學(xué)猜想成立；若有白色沉淀的現(xiàn)象則乙同學(xué)猜想成立；丙同學(xué)最終確定了濾液中的離子成分．
【反思與評價】（6）探究反應(yīng)后溶液成分時，需要考慮的因素是加入試劑的量．

2．某樣化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實驗室發(fā)現(xiàn)一盛石灰水的試劑瓶，瓶壁和瓶塞周圍有一些白色粉末．為了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他們進行了如下探究：
【提出問題】白色粉末成分的猜想和成因分析．
【作出猜想】猜想Ⅰ：可能是CaCO₃；原因是石灰水與空氣中的CO₂反應(yīng)．
猜想Ⅱ：可能是Ca（OH）₂ ；原因是溶劑蒸發(fā)，石灰水中的溶質(zhì)結(jié)晶析出．
猜想Ⅲ：還可能是Ca（OH）₂和CaCO₃；原因是石灰水會與空氣中的CO₂反應(yīng)，且溶劑蒸發(fā)時，石灰水中的溶質(zhì)會結(jié)晶析出．
【實驗探究】甲同學(xué)取白色粉末于試管中，加少量的水振蕩，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體．于是他得出白色固體粉末是CaCO₃的結(jié)論．乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的結(jié)論不嚴(yán)密，理由是Ca（OH）₂微溶于水．
為了得出較嚴(yán)密的結(jié)論，他們進行了如表所示實驗，請完成實驗報告：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
?取上述試管中的上層清液，滴加1─2滴無色酚酞試液	溶液呈紅色	白色粉末中含有Ca（OH）2
?往上述試管殘留的白色固體中滴加稀鹽酸	有氣泡產(chǎn)生	白色粉末中含CaCO3

由上述實驗可知，猜想Ⅲ是正確的．
【拓展反思】通過上述實驗的探究，同學(xué)們向?qū)嶒瀱T提出了保存易變質(zhì)溶液的下列建議，合理的是ab．
a、密封保存           b、使用前臨時配制         c、禁止使用該試劑．

1．有一包白色粉末，可能由CuSO₄、Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH中的一種或幾種組成．為探究其組成，同學(xué)們查閱資料得知NaCl、BaCl₂溶液呈中性，經(jīng)過思考設(shè)計并進行了以下實驗：

請分析實驗過程，回答下列問題：
（1）白色粉末中一定不含CuSO₄、Na₂SO₄；可能含有NaOH．
（2）生成白色沉淀的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl．
（3）為最終確定白色粉末的組成，還需要對無色濾液中呈堿性的物質(zhì)進行探究．
【提出問題】無色濾液中呈堿性的物質(zhì)是什么？
【作出猜想】猜想Ⅰ：Na₂CO₃
猜想Ⅱ：NaOH
猜想Ⅲ：Na₂CO₃和NaOH
【進行實驗】

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
①取無色濾液少許于試管中，滴加BaCl2溶液	產(chǎn)生白色沉淀	猜想Ⅱ不成立
②在①反應(yīng)后的試管中滴加無色酚酞溶液	溶液變?yōu)榧t色	猜想Ⅲ成立

【得出結(jié)論】白色粉末的成分是Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH．

20．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)圍繞“澄清石灰水與碳酸鈉溶液的反應(yīng)”展開了如下探究活動．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．
（2）反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是什么？同學(xué)們一致認(rèn)為有以下三種情況：①②③
①氫氧化鈉和氫氧化鈣；②氫氧化鈉和碳酸鈉；③氫氧化鈉．
（3）小新取少量溶液于試管中，滴加過量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)無氣泡產(chǎn)生，說明情況②（填序號）是不可能的．
為了進一步確定溶液的成分，同學(xué)們設(shè)計了如下實驗方案：

實驗步驟	現(xiàn)象	結(jié)論
		情況①正確

小紅選擇了另外一種不同類別的物質(zhì)CO₂（填化學(xué)式），也得到了同樣的結(jié)論．
在同學(xué)們的合作下，他們順利完成了探究任務(wù)．

19．在做鹽跟鹽反應(yīng)的分組實驗時，第一組學(xué)生進行BaCl₂與Na₂CO₃溶液的反應(yīng)，第二組學(xué)生進行BaCl₂與Na₂SO₄溶液的反應(yīng)．實驗結(jié)束后，兩組同學(xué)將全部的濁液集中倒進一個廢液缸中．濁液中白色沉淀物質(zhì)是碳酸鋇和硫酸鋇．
化學(xué)興趣小組對濁液進行過濾，探究濾液的成．
【提出問題】濾液里除了H₂O和NaCl外，還有什么物質(zhì)
【提出猜想】猜想①：Na₂CO₃
猜想②：Na₂SO₄
猜想③：Na₂CO₃、Na₂SO₄
猜想④：BaCl₂
【實驗探究】

（1）若“現(xiàn)象a”只有白色沉淀，則猜想④成立；若“現(xiàn)象a”只有氣泡產(chǎn)生，則猜想①③可能成立．
（2）若“現(xiàn)象b”產(chǎn)生白色沉淀，然后加入過量稀硝酸，如果沉淀部分溶解并產(chǎn)生氣泡，則猜想③成立；如果加入過量稀硝酸，沉淀全部不溶解，則產(chǎn)生該不溶沉淀的反應(yīng)方程式為BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl．

18．生石灰是一種傳統(tǒng)的建筑材料，俗稱“石灰”．工業(yè)上通過在石灰窯中煅燒石灰石制得“石灰”，其反應(yīng)原理是：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．興趣小組的同學(xué)對某地剛出窯的“石灰”的成分進行探究．
【提出問題】剛出窯的“石灰”有那些成分？
【猜想】
Ⅰ．只有氧化鈣Ⅱ．只有碳酸鈣Ⅲ．既有氧化鈣也有碳酸鈣
【實驗探究】
（1）甲同學(xué)從樣品中取一定量的固體于試管中，并加入一定量的水，振蕩，有白色不溶物．甲同學(xué)據(jù)此認(rèn)為試管中的固體為碳酸鈣，即猜想Ⅱ成立．乙同學(xué)認(rèn)為上述實驗不足以證明猜想Ⅱ成立，其理由是沉淀也可能是未溶解的氫氧化鈣．
（2）乙同學(xué)從樣品中取一定量的固體于試管中，加入一定量的水，觸摸試管外壁，感覺發(fā)熱；繼續(xù)向試管中加入幾滴稀鹽酸，沒有發(fā)現(xiàn)氣泡產(chǎn)生．乙同學(xué)據(jù)此認(rèn)為試管中的固體只有氧化鈣，即猜想I成立．丙同學(xué)認(rèn)為乙的實驗不足以證明猜想I成立，理由是滴加的稀鹽酸不足量．
（3）丙同學(xué)認(rèn)為利用感覺溫度變化的方法判斷是否有氧化鈣不可靠，他用水、酚酞試液和稀鹽酸證明了猜想Ⅲ成立，請完成他的實驗報告．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
�、偃∩倭渴Ｓ喙腆w于試管中，加水振蕩，過濾，取濾液滴加無色酚酞溶液	溶液變紅	猜想Ⅲ成立
�、谌�濾渣滴加足量的稀鹽酸	有氣泡產(chǎn)生

【思考】使用“石灰”的建筑工地上常有一個大的石灰池，使用“石灰”時，先將生石灰倒入池內(nèi)水中，一段時間后，再取用其中的石灰漿使用．長期使用的石灰池內(nèi)壁會逐漸增厚，其主要原因是氫氧化鈣吸收空氣中的二氧化碳形成難溶的碳酸鈣．