5．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備對(duì)氫氧化鈉的性質(zhì)進(jìn)行探究，請(qǐng)你參與．
【方案與實(shí)驗(yàn)】他們?cè)O(shè)計(jì)的方案如圖所示，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

（1）取A溶液少量于試管中，滴入酚酞溶液，現(xiàn)象為溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色．
（2）向B中通入CO₂，無(wú)明顯現(xiàn)象．
【提出問(wèn)題】C0₂與NaOH發(fā)生反應(yīng)了嗎？
【査閱資料】①過(guò)量的C0₂通入NaOH溶液時(shí)，生成NaHCO₃；②Cu（HCO₃）₂可溶于水； ③NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
[實(shí)驗(yàn)與分析]甲乙同學(xué)都分別取F溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
甲同學(xué)：向F中滴入硝酸鈣溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，C0₂與NaOH沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)．
乙同學(xué)：向F中滴入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，C0₂與NaOH發(fā)生了反應(yīng)，
大家分析后認(rèn)為，乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)和結(jié)論正確．
①甲同學(xué)的判斷錯(cuò)誤的原因是向F中滴入硝酸鈣溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，只能說(shuō)明溶液中沒(méi)有碳酸根離子，氮溶液可能有碳酸氫根離子．
②乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，．
【實(shí)驗(yàn)拓展】③將C和D溶液混合后，得到E溶液，若其中溶質(zhì)只有Na₂CO₃，請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)方案加以證明．

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和化學(xué)方程式	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
		E溶液中溶質(zhì)只有Na2C03

[實(shí)驗(yàn)總結(jié)]（3）由上總結(jié)氫氧化鈉的性質(zhì)物理性質(zhì)：白色固體，易溶于水且放熱；化學(xué)性質(zhì)：能與指示劑反應(yīng)；能與一些非金屬氧化物反應(yīng)；能與鹽反應(yīng)．

4．在過(guò)氧化氫溶液的分解反應(yīng)中，二氧化錳能作催化劑．下列有關(guān)催化劑的說(shuō)法正確的是D（選填序號(hào)）
A．在化學(xué)反應(yīng)后其質(zhì)量減小 B．在化學(xué)反應(yīng)后其化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了變化
C．能增大生成物的質(zhì)量 D．能改變化學(xué)反應(yīng)速率
【提出問(wèn)題】在過(guò)氧化氫溶液的分解反應(yīng)中，除了二氧化錳，能否有其他物質(zhì)也能作催化劑？
【查閱資料】在過(guò)氧化氫溶液的分解反應(yīng)中，氧化銅也能作為催化劑
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】用天平稱(chēng)量0.2g氧化銅，取5mL5%過(guò)氧化氫溶液于試管中，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（1）填寫(xiě)表

步驟③現(xiàn)象	步驟⑥現(xiàn)象	步驟⑦現(xiàn)象	結(jié)論
劇烈反應(yīng) 有氣泡產(chǎn)生 帶火星的木條復(fù)燃	稱(chēng)量的氧化銅的質(zhì)量仍為0.2g	溶液中有氣泡放出 帶火星的木條復(fù)燃	在過(guò)氧化氫溶液的分解反應(yīng)中，氧化銅也能作催化劑

（2）步驟①的目的是與步驟③對(duì)比，檢驗(yàn)加入氧化銅前后過(guò)氧化氫溶液的分解速率有無(wú)變化
（3）步驟④對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是過(guò)濾，需用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗
【拓展探究】設(shè)計(jì)如下四組實(shí)驗(yàn)，比較二氧化錳和氧化銅對(duì)過(guò)氧化氫溶液分解的催化作用，其中觀察效果最差的C

第一組	第二組	第三組	第四組

A．第一組同時(shí)實(shí)驗(yàn)，觀察比較反應(yīng)過(guò)程中兩個(gè)氣球體積的變化
B．第二組同時(shí)實(shí)驗(yàn)，觀察比較反應(yīng)過(guò)程中兩個(gè)試管內(nèi)產(chǎn)生氣泡的快慢
C．第三組分兩次實(shí)驗(yàn)，看木條是否能復(fù)燃
D．第四組分兩次實(shí)驗(yàn)，比較收集一定體積的氣體所需要的時(shí)間．

3．如圖是依據(jù)元素周期表畫(huà)出的1～18號(hào)的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖

（1）原子序數(shù)為17的元素名稱(chēng)是氯，在化學(xué)反應(yīng)中，該元素的原子容易得（填“得”或“失”）電子．
（2）地殼中含量最多的金屬元素的核電荷數(shù)是13，其離子符號(hào)為Al³⁺，若該元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量為27，則該原子的核內(nèi)中子數(shù)為14．
（3）由表中信息可發(fā)現(xiàn)如下規(guī)律：①原子序數(shù)與元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相等；②同一周期元素原子的電子層數(shù)相同；③同一周期元素原子的最外層電子數(shù)從左到右依次增加．

2．探究課題：水在直流電作用下的分解
探究目標(biāo)：
1．通過(guò)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證電解水的產(chǎn)物．
2．通過(guò)電解水實(shí)驗(yàn)，進(jìn)一步從分子、原子角度理解什么是化學(xué)變化．
3．培養(yǎng)科學(xué)探究精神．
提出問(wèn)題：
1．水中通以直流電，會(huì)有什么現(xiàn)象？
2．水通電與水的三態(tài)變化是否屬于同一種變化？
收集資料：
1．氧氣是一種無(wú)色無(wú)味不易溶于水的氣體，能使帶火星的木條復(fù)燃．
2．氫氣是一種無(wú)色無(wú)味難溶于水的氣體，在空氣中燃燒時(shí)，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰．
做出假設(shè)：水通電后有新物質(zhì)生成
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并進(jìn)行驗(yàn)證：

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
1在水電解器的玻璃管中注滿(mǎn)水，接通直流電源，觀察兩個(gè)電極和兩支玻璃管內(nèi)液面的變化	與電源正極相連的玻璃管內(nèi)液面下降較少，與電源負(fù)極相連的玻璃管內(nèi)液面下降較多．
2用一根點(diǎn)燃的火柴接近產(chǎn)生氣體較多的玻璃管尖嘴處，慢慢打開(kāi)活塞，觀察．	氣體燃燒，并發(fā)出淡藍(lán)色火焰	該氣體是氫氣
3用一根帶火星的木條接近產(chǎn)生較小的玻璃管尖嘴處，慢慢打開(kāi)活塞，觀察．	帶火星的木條復(fù)燃	該氣體是氧氣

分析歸納：（1）電解水是化學(xué)變化．該反應(yīng)的表達(dá)式2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，
屬于分解反應(yīng)；氫氣燃燒的表達(dá)式2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H₂O，
屬于化合反應(yīng)（填“化合或分解”）．
（2）水通電分解生成的兩種物質(zhì)是氫氣和氧氣，二者的體積比為2：1．說(shuō)明水是由氫元素和氧元素組成的．

1．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象能說(shuō)明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)的是（　�。�

	A．	鐵片放入硫酸銅溶液中，鐵片表面有紅色物質(zhì)析出
	B．	鐵能被磁鐵吸引，而銅不能
	C．	鐵、銅分別放入稀硫酸中，鐵表面產(chǎn)生氣泡，而銅沒(méi)有
	D．	鐵、銅分別放入硝酸銀溶液中，溶液顏色均發(fā)生改變