3．元素周期表是學習和研究化學重要工具．在元素周期表原子序數(shù)分別為1、6、8、11的元素，請選用其中的元素完成填空．
（1）常溫下為氣態(tài)的氧化物CO、CO₂；
（2）侯德榜所制取的堿Na₂CO₃；
（3）能用于中和人體胃酸的鹽NaHCO₃；
（4）用于制取氧氣，且原子個數(shù)比1：1的物質H₂O₂；
（5）被稱為燒堿、苛性鈉的堿NaOH．

2．某校興趣小組同學準備進行常見酸、堿、鹽的性質實驗時，發(fā)現(xiàn)實驗臺上擺放的藥品中（如圖1），有一裝溶液的試劑瓶未蓋瓶蓋且標簽破損，于是決定對這瓶溶液進行實驗探究：

【提出問題】這瓶溶液是什么溶液？
【獲得信息】酸、堿、鹽的性質實驗中用到含有鈉元素的物質是氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉
【提出猜想】這瓶溶液是：猜想一：氯化鈉溶液；猜想二：氫氧化鈉溶液；
猜想三：碳酸鈉溶液．
【實驗推斷】
（1）小麗取樣滴加無色酚酞試液，溶液呈紅色，得出結論：該溶液不可能是氯化鈉溶液，理由是氯化鈉溶液呈中性；
（2）小剛另取樣滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，反應的化學方程式為Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，小剛得出結論：該溶液是碳酸鈉溶液．
（3）小青認為小剛的結論不完全正確，理由是氫氧化鈉能與二氧化碳反應生成碳酸鈉．
小組同學討論后一致認為還需要進行如下實驗：
【繼續(xù)探究】另取樣加入過量的CaCl₂溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，設計這一步驟的目的是除去碳酸鈉，防止干擾；靜置后，取上層清液，滴入酚酞試液，溶液呈紅色．
【實驗結論】這瓶溶液是氫氧化鈉和碳酸鈉．
【探究啟示】實驗取完藥品后應立即蓋上瓶蓋．
【拓展遷移】若該溶液與鹽酸發(fā)生中和反應，恰好完全反應的微觀過程如右圖所示，反應的實質表達式為：
H⁺+OH^-═H₂O，則反應后溶液中存在的陰、陽離子是Na⁺、Cl^-（填符號）．

1．通過實驗得知，人體內(nèi)的胃液中含有的酸是鹽酸．
（1）向胃液中滴入紫色石蕊試液，試液將會變成紅色．
（2）用鐵鍋炒菜可以預防缺鐵性貧血，因為鐵鍋與鏟勺刮擦產(chǎn)生的細微鐵屑進入人體后，與胃液反應生成可吸收的鐵元素，該反應的化學方程式為Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
（3）治療胃酸過多的藥物里常含有氫氧化鋁，發(fā)生反應的化學方程式為：Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O．

8．下列說法正確的是（　�。�

	A．	化合反應一定是氧化反應
	B．	有氧氣參加的反應一定是氧化反應
	C．	化合反應中，如果有氧氣參加，該反應既是化合反應，也是氧化反應
	D．	氧化反應中一定有氧氣參加

7．將mgAl₂O₃、Fe₂O₃樣品溶解于過量的91mL、密度為1.1g/cm³，溶質分數(shù)為4.9%的硫酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe³⁺、Al³⁺剛好全部轉化沉淀，用去NaOH溶液100g，則NaOH溶液的溶質質量分數(shù)為（　�。�

A．

4%

B．

2%

C．

8%

D．

無法計算

6．按要求填空：
（1）硫酸根的符號SO₄，一個硫酸根中共有4個原子核，共有40個質子，共有42個電子．
（2）原子序數(shù)為16的離子的符號是S^2-，離子的結構示意圖為，名稱是硫離子．
（3）寫出共有10個電子的離子的符號F^-、O^2-、OH^-、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺（合理即可）（陰陽離子各寫不少于二個）．

5．寫出下列粒子的化學符號．
鋁原子Al，二氧化碳分子CO₂
鈉離子Na⁺，氯離子Cl^-．

4．有下列物質：①鎂條②液態(tài)氧③氯酸鉀④冰水混合物飯⑤五氧化二磷⑥食鹽水⑦氖氣⑧空氣．將它們的序號填入相應的橫線上：屬于混合物的是⑥⑧，屬于單質的是①②⑦；屬于氧化物的是④⑤；屬于化合物的是③④⑤．

3．實驗Ⅰ：實驗室制O₂．
【實驗裝置】如圖1所示．
【實驗步驟】
①檢查裝置氣密性；
②向錐形瓶中加入MnO₂，塞進帶導管和儀器A的雙孔橡皮塞，關閉活塞C，向A中添加雙氧水，塞上塞子B，將導管放入底部有少量黃沙的集氣瓶中，蓋上玻璃片；
③在儀器A中加入過氧化氫溶液，控制活塞C，逐漸滴加雙氧水，收集O₂并驗滿．
（1）寫出儀器A的名稱：分液漏斗；
（2）步驟①中，檢查裝置氣密性的方法是：關閉活塞C，把導管末端插入水中，然后雙手緊握錐形瓶，觀察導管口是否有氣泡冒出．若有氣泡，則氣密性良好．反之，氣密性不好；
（3）步驟②中，塞進雙孔橡皮塞的方法是：先把導管用水潤濕，然后左手拿橡皮塞，右手拿導管，雙手配合慢慢旋轉插入；
（4）步驟③中，驗滿的方法是：將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，則說明氧氣已收集滿；
（5）若用圖2裝置收集O₂，則O₂由a端通入（填“a”或“b”）；
（6）下列關于本實驗的敘述中，錯誤的是AB：
A．為了快速獲得O₂，雙氧水的濃度越大越好
B．在橡皮管上增加水夾，可控制反應的開始與停止
C．在裝置Ⅰ，Ⅱ間增加裝有生石灰的U形管，可制得干燥O₂；
實驗Ⅱ：鐵絲在O₂中燃燒、
（1）該反應的化學方程式為：3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄；
（2）該反應的現(xiàn)象為：放熱、火星四濺，生成黑色固體；
（3）實驗表明：改用加熱KMnO₄制取、并用向上排空氣法收集O₂進行本實驗，成功率更高，原因可能是獲得的氧氣更干燥．

2．某實驗小組在研究二氧化碳的性質時，【提出問題】二氧化硫與二氧化碳均屬于非金屬氧化物，是否具有相似的化學性質呢？根據(jù)如圖進行實驗，該小組利用對比的方法研究二氧化硫的性質，進行如下探究．

【查閱資料】二氧化硫具有漂白性，其原因是二氧化硫與某些有色物質（如品紅溶液）反應生成不穩(wěn)定的無色物質，實驗室常用紅色的品紅溶液檢驗二氧化硫的存在．
【實驗探究】
（1）根據(jù)二氧化碳通入A中的現(xiàn)象是紫色石蕊溶液變紅，二氧化碳通入B中澄清石灰水變渾濁化學反應原理，實驗裝置如圖C裝置中紫色石蕊溶液變紅是由于二氧化硫與水反應生成了亞硫酸，裝置D中澄清石灰水變渾濁，該反應的化學方程式是SO₂+Ca（OH）₂═CaSO₃↓+H₂O，澄清石灰水常用以檢驗二氧化碳，吸收二氧化碳等氣體常用氫氧化鈉溶液，很少用氫氧化鈣溶液吸收，其原因是等質量的飽和溶液中氫氧化鈉含量多，所以吸收二氧化碳時常用氫氧化鈉溶液．
（2）如圖研究二氧化硫氣體性質的裝置有一個明顯的不足之處是沒有進行尾氣處理．
【反思提高】某同學將二氧化硫通入到紫色的酸性高錳酸鉀溶液中，觀察到溶液由紫色變?yōu)闊o色，由此他得出的結論是：二氧化硫能將酸性高錳酸鉀溶液漂白，請你設計實驗證明此結論是否正確（要求寫出操作，現(xiàn)象，結論）：將褪色后的溶液加熱，觀察溶液顏色變化，若溶液恢復為紫色，則此結論是正確的；若溶液不能恢復為紫色，則此結論不正確．