5．地殼中含量最多的元素是（　　）

A．

Fe

B．

Al

C．

Si

D．

O

4．某研究學習小組欲測定石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，采用的方法如下：取該石灰石樣品20g，把80g稀鹽酸分四次加入，實驗過程所得數(shù)據(jù)如下表（已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質不溶于水，不與稀鹽酸反應）．根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算：（計算結果保留到小數(shù)點后一位．）

實驗次數(shù)	加入稀鹽酸的質量/g	剩余固體的質量/g
1	20	15
2	20	10
3	20	6.8
4	20	n

（1）表中n的數(shù)值為6.8．
（2）樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是多少？
（3）求鹽酸中溶質的質量分數(shù)是多少？

3．A、B、C、D、E、F、G為常見的物質，其中B、E、G屬于單質，D為赤鐵礦的主要成分．Y為有毒、有還原性的可燃氣體．它們之間的相互轉化關系如圖所示．

（1）物質A的化學式是CuO；
（2）寫出反應②的化學方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（3）寫出反應③中生成紅色固體E的化學方程式：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．

2．“見著知微，見微知著”是化學思維方法．從微觀知宏觀．

（1）微粒A最外層電子數(shù)是7，在化學反應中容易得到電子；
（2）微粒A、B、C、D、E中，對應單質化學性質最穩(wěn)定的是B（填編號，下同），屬于同一種元素的是CE．
（3）甲和乙在催化劑、高溫高壓條件下反應生成丙，三種物質微觀結構示意圖如圖2所示，該反應的化學方程式CO+2H₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$CH₃OH．

1．把一定質量的a、b、c、d四種物質放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得反應后各物質的質量如下，下列說法中正確的是（　�。�

物質	a	b	c	d
反應前的質量（g）	6.4	3.2	2.8	4.0
反應后的質量（g）	5.2	X	2.8	7.6

	A．	a和c是反應物		B．	d一定是催化劑
	C．	該反應是化合反應		D．	X=2.0g

20．如圖中甲、乙、丙是初中化學中常見的物質，圖中“-”表示相連的物質之間可以在溶液中發(fā)生化學反應，“→”表示由某種物質可轉化為另一種物質
（部分反應物、生成物及反應條件已略去）．
（1）當甲為一種堿時，它與硫酸銅溶液的反應能產(chǎn)生兩種沉淀，該反應方程式為Ba（OH）₂+CuSO₄=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓．
（2）當乙為NaOH時，它可由Ca（OH）₂與碳酸鈉溶液反應生成．
（3）丙物質從物質類別上可以是氧化物、酸或鹽，氧化物可以是CO₂寫化學式），鹽可以是CuCl₂（寫化學式）．

19．小亮同學在實驗室中制取CO₂氣體后，對廢液進行后續(xù)探究，他向101.2g的含CaCl₂和HCl的廢液中逐滴加入溶質質量分數(shù)為10%的Na₂CO₃溶液．實驗過程中加入Na₂CO₃溶液的質量與溶液的pH變化關系如圖1所示，加入Na₂CO₃溶液質量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質量關系如圖2所示．

（1）圖1中db段化學方程式為Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；K點表示的意義是碳酸鈉與氯化鈣、稀鹽酸完全反應；
（2）圖2中，b=53，x=106；a時溶液中的溶質是氯化鈉、氯化鈣，c點時溶液中的溶質是氯化鈉．
（3）計算圖2中c點時溶液中的溶質質量分數(shù)（寫出解題步驟）．

18．某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN₃、Fe₂O₃、KClO₄、NaHCO₃等物質．當汽車發(fā)生碰撞時，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用．
（1）NaN₃是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生N₂和Na，其化學方程式為2NaN₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na+3N₂↑．
（2）Fe₂O₃是主氧化劑，與Na反應生成的單質還原產(chǎn)物為Fe（已知該反應為置換反應）．
（3）KClO₄是助氧化劑，反應過程中與Na作用生成KCl和Na₂O，KClO₄中氯元素的化合價為+7，氧的原子結構示意圖為．
（4）NaHCO₃是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．

17．暖寶寶中的發(fā)熱劑是鐵粉、水和食鹽等，發(fā)熱劑能代替紅磷測定空氣中氧氣含量（裝置見圖）．
（1）實驗前一定要檢查裝置的氣密性，此實驗中鐵生銹消耗的物質是氧氣；
（2）此實驗測出氧氣的體積分數(shù)約是18.3%，低于21%的原因可能是裝置漏氣、發(fā)熱劑的量不足；
（3）若將一定量的發(fā)熱劑放入過量稀鹽酸中，發(fā)熱劑全部溶解，所得溶液中的陽離子有Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺．
（4）若將一定量的發(fā)熱劑放入過量硝酸銀溶液中，發(fā)生復分解反應的化學方程式為NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃．

16．分類是學習化學的重要方法．
（1）硝酸與氨水的反應是中和反應，也屬于復分解反應．
（2）甲烷（CH₄）屬于化合物，因含有碳元素，也稱為有機物．
（3）化肥分為氮肥、磷肥、鉀肥與復合肥料，硝酸鉀是復合肥料．
（4）玻璃是硅酸鹽材料，也屬于無機非金屬材料．