9．取鹽酸與氯化銅的混合溶液27g放入燒杯中，逐滴滴入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與滴入氫氧化鈉溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示．
（1）氫氧化鈉溶液的質(zhì)量在0-4g時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NaOH=NaCl+H₂O．
（2）與氯化銅反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為1.6g．
（3）原鹽酸與氯化銅的混合溶液中氯化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）．

8．為了探究石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳后的廢液中的溶質(zhì)成分，將廢液過濾，取濾液20克于燒杯中，在不斷振蕩的條件下，向其中滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液直至過量，有關(guān)的變化如圖所示：
根據(jù)題中有關(guān)信息和圖象分析回答下列問題：
（1）原溶液中的溶質(zhì)成分有HCl和CaCl₂（用化學(xué)式回答）．
（2）A點(diǎn)處溶液中生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？﹙通過計(jì)算回答﹚

7．某學(xué)習(xí)小組探究氫氧化鈣溶液的化學(xué)性質(zhì)，并作了延伸探究．
探究一：甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案，請你幫助完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告．

方案	（1）	（2）	（3）
實(shí)驗(yàn)操作
現(xiàn)象	溶液變?yōu)樗{(lán)色	澄清石灰水變渾濁	紅色褪為無色
結(jié)論或解釋	氫氧化鈣溶液能使石蕊等酸堿指示劑變色	氫氧化鈣溶液能與某些非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水．二氧化硫與澄清石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O．	氫氧化鈣溶液能與酸發(fā)生中和反應(yīng)

【提出問題】實(shí)驗(yàn)方案（3）褪色后溶液中的溶質(zhì)是什么？
【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性．
【作出猜想】乙同學(xué)從反應(yīng)情況分析，溶液中除含少量酚酞外，溶質(zhì)可能有以下三種情況：
①氯化鈣②氯化鈣和氯化氫③氯化鈣和氫氧化鈣
【分析討論】丙同學(xué)從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析得出：猜想③肯定不合理，其理由稀鹽酸加入滴有酚酞的石灰水中，紅色褪為無色，說明溶液為中性或酸性，不可能有氫氧化鈣．
探究二：丁同學(xué)為進(jìn)一步驗(yàn)證乙同學(xué)的猜想，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：將實(shí)驗(yàn)方案（3）褪色后溶液倒入燒杯中，向其中逐滴滴加稀碳酸鈉溶液至過量，邊滴加邊振蕩．實(shí)驗(yàn)后得出產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與碳酸鈉溶液體積之間的關(guān)系，如圖所示．寫出實(shí)驗(yàn)過程中的現(xiàn)象滴加碳酸鈉溶液，開始先產(chǎn)生氣泡，隨后才產(chǎn)生沉淀，溶液最終變紅色．

【得出結(jié)論】乙同學(xué)的猜想中，②（填序號）合理．
【反思討論】學(xué)習(xí)小組結(jié)合圖象，分析了丁同學(xué)實(shí)驗(yàn)過程中燒杯內(nèi)溶液的變化．下列說法正確的是AB（填序號）
A．溶液質(zhì)量逐漸增大                 B．氯化鈉質(zhì)量逐漸增大，V₂后不變
C．氯化鈣的質(zhì)量先增大后減小          D．溶液的pH一直增大．

6．2015年10月9日22時(shí)，江西省上饒縣楓嶺頭鎮(zhèn)永吉煤礦發(fā)生瓦斯爆炸事故，瓦斯是煤礦礦井下有害氣體的總稱，它已成為煤礦事故的“頭號殺手”．
（1）瓦斯的主要成份是甲烷，甲烷在空氣中完全燃燒的化學(xué)方程式為：CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．
（2）為了防止煤礦的礦井發(fā)生瓦斯爆炸事故，下列做法可行的是CD（填序號）
A．進(jìn)礦井前先做燈火實(shí)驗(yàn)            B．工人必須戴安全帽才能進(jìn)入礦井
C，礦井內(nèi)要加強(qiáng)通風(fēng)                D．安裝瓦斯探頭傳感器監(jiān)測瓦斯?jié)舛?br />（3）礦井下特大瓦斯爆炸事故發(fā)生后，專家提出了注入液氨滅火的方案，液氨可用于礦井滅火的原因是氮?dú)獠蝗紵�也不支持燃燒、液氮�(dú)饣�使溫度降低（寫出兩條）．

5．工業(yè)生產(chǎn)制得的Na₂CO₃中常含有少量的NaOH．為測定其純度，某同學(xué)取14g樣品加水配成100g溶液，慢慢滴入某濃度的稀鹽酸，反應(yīng)所得溶液質(zhì)量與滴加鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖1所示．
（1）加入鹽酸25g時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
（2）反應(yīng)過程中共生成CO₂的質(zhì)量是4.4g；
（3）列式計(jì)算樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果保留0.1%）；
（4）在圖2中畫出生成CO₂質(zhì)量與稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系．

4．人體攝入鋅不足會引起多種疾病，缺鋅者可在醫(yī)生指導(dǎo)下通過服用葡萄糖酸鋅口服液來補(bǔ)鋅．已知葡萄糖酸鋅的化學(xué)式為C₁₂H₂₂O₁₄Zn．
（1）葡萄糖酸鋅是由四種元素組成的，其中屬于微量元素的是鋅；
（2）葡萄糖酸鋅的相對分子質(zhì)量為455，現(xiàn)有一支20mL的葡萄糖酸鋅口服液，其中含葡萄糖酸鋅45mg，則這支口服液中鋅的質(zhì)量是6.4mg（結(jié)果保留0.1）．

3．已知ABCD分別為H₂SO₄、NaOH、CuCl₂和CuO中的一種．它們之間的關(guān)系如圖所示（“--”表示能反應(yīng)，“…”表示不能反應(yīng)）：
（1）D物質(zhì)的名稱：氯化銅．
（2）B和C反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O，屬于復(fù)分解反應(yīng)，也稱中和反應(yīng)．
（3）寫出H₂→Fe的化學(xué)方程式：3H₂+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3H₂O，屬于置換反應(yīng)．

2．某地農(nóng)村井水中含有較多的氯化鎂，苦味很重，人蓄都無法飲用．人們往水中倒入一些生石灰，澄清后水中的苦味就消失了．請寫出其反應(yīng)原理的化學(xué)方程式：
（1）CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
（2）MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂．

1．如圖是氯化銨和氫氧化鈉在不同溫度下的溶解度：

溫度（℃）		0	10	20	30	40	50	60	70
溶解度	NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.0	60.2
	NaOH	42	51	109	119	129	145	174	299

（1）氯化銨和氫氧化鈉的溶解度曲線不能（填“能”或“不能”）相交．
（2）70℃時(shí)，等質(zhì)量的飽和氯化銨、氫氧化鈉溶液分別降溫至20℃，析出晶體NaOH多，所得溶液中的溶劑是NH₄Cl溶液多．
（3）將70℃時(shí)的飽和氯化銨、氫氧化鈉溶液充分混合，觀察到有刺激性氨味，有氣體冒出，有晶體析出．

20．根據(jù)下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖填空：

（1）結(jié)構(gòu)示意圖中，x=6，y=8．
（2）某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，上圖中與其化學(xué)性質(zhì)相似的元素是C（填序號）．
（3）A、B、C、D中屬于同一周期的元素是ABC（填序號）．