9．向某稀硫酸中加入一定量銅粉，無氣泡冒出，用導管向稀硫酸中持續(xù)通入空氣并加熱，銅粉逐漸減少并最終消失，溶液由無色變成藍色．測得溶液質量與實驗時間的關系如圖．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	ab段說明Cu不能置換出硫酸中的氫
	B．	從b點到c點，溶液的pH逐漸減少
	C．	從c點到d點，溶液中的溶質只可能有一種
	D．	bc段發(fā)生的反應為2Cu+2H2SO4+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O

8．下列除去雜質所用的藥品或方法，不正確的是（　�。�

選項	物質	雜質	除雜藥品或方法
A	NaCl溶液	Na2SO4	加入過量的BaCl2溶液，過濾
B	CaO	CaCO3	高溫煅燒至質量不再改變
C	N2	O2	灼熱的銅網
D	NaCl	KNO3	溶解、降溫結晶、過濾

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．下列化學用語書寫正確的是（　�。�

A．

2個氫分子2H

B．

4個水分子 4H2O

C．

鈷元素CO

D．

3個氧原子O3

6．生石灰是一種傳統(tǒng)的建筑材料，俗稱“石灰”．工業(yè)上通過在石灰窯中煅燒石灰石制得“石灰”，其反應原理是：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，興趣小組的同學對某地剛出窯的“石灰”的成分進行探究．
【提出問題】剛出窯的“石灰”有那些成分？
【猜想】I．只有氧化鈣
II．只有碳酸鈣
III．既有氧化鈣也有碳酸鈣
【實驗探究】
（1）甲同學從樣品中取一定量的固體于試管中，并加入一定量的水，振蕩，有白色不溶物．甲同學據(jù)此認為試管中的固體為碳酸鈣，即猜想II成立．乙同學認為上述實驗不足以證明猜想II成立，其理由是沉淀也可能是未溶解的氫氧化鈣．
（2）乙同學從樣品中取一定量的固體于試管中，加入一定量的水，觸摸試管外壁，感覺發(fā)熱；繼續(xù)向試管中加入幾滴稀鹽酸，沒有發(fā)現(xiàn)氣泡產生．乙同學據(jù)此認為試管中的固體只有氧化鈣，即猜想I成立．丙同學認為乙的實驗不足以證明猜想I成立，理由是滴加的稀鹽酸不足量．
（3）丙同學認為利用感覺溫度變化的方法判斷是否有氧化鈣不可靠，他用水、酚酞試液和稀鹽酸證明了猜想III成立，請完成他的實驗報告．

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
①取少量剩余固體于試管中，加水振蕩，過濾，取濾液滴加無色酚酞溶液 ②取濾渣滴加足量的稀鹽酸	溶液變紅色 有氣泡產生	猜想 III成立

【思考】使用“石灰”的建筑工地上常有一個大的石灰池，使用“石灰”時，先將生石灰倒入池內水中，一段時間后，再取用其中的石灰漿使用．長期使用的石灰池內壁會逐漸增厚，其主要原因是氫氧化鈣吸收空氣中的二氧化碳形成難溶的碳酸鈣．

5．20℃時，將等質量的甲、乙兩種固體物質，分別加人到盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖1，加熱到50℃時現(xiàn)象如圖2，甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖3．
請結合圖示回答下列問題：

（1）圖1中一定為飽和溶液的是甲溶液（填“甲”或“乙”）；圖2中乙溶液一定是不飽和溶液（填“飽和”或“不飽和”）．
（2）圖3中表示乙的溶解度曲線是N（填“M”或“N”）．
（3）50℃時，甲、乙兩溶液中溶質質量分數(shù)的大小關系為相等．

4．興趣小組在研究溶液的酸堿性時發(fā)現(xiàn)，Mg與NH₄Cl溶液（酸性）反應有氣泡產生．為確定氣體的成分，進行下列實驗探究：
【提出猜想】氣體可能是HCl，NH₃，H₂中的一種或幾種．
【查閱資料】NH₃和HCl常溫下會生成NH₄Cl   固體；NH₃、HCl極易溶于水．
【實驗探究】
①為確定是否含有HCl，將氣體通入含有硝酸的硝酸銀溶液中，觀察到無明顯現(xiàn)象，說明該氣體中無HCl．
②為了探究NH₃和H₂是否存在，又設計如下實驗裝置（假設每步反應均完全）：

Ⅰ．A中觀察到溶液變紅色，證明有NH₃；
Ⅱ．C中玻璃管內觀察到黑色粉末變成紅色，玻璃管內壁出現(xiàn)水珠，證明有H₂；
【實驗結論】Mg與NH₄Cl溶液反應產生的氣體是NH₃和H₂．
【實驗反思】綜合以上信息和實驗結論，有同學認為無需單獨檢驗HCl，就能證明HCl不存在．請評價這種說法是否合理并闡述理由合理，因為HCl和NH₃不能共存．

3．某興趣小組對中和反應進行如下實驗探究：

【探究實驗一】借助無色酚酞試劑，證明酸堿發(fā)生了反應．
甲同學按圖1進行實驗，證明了鹽酸和NaOH溶液能發(fā)生化學反應，他依據(jù)的實驗現(xiàn)象是紅色變無色，寫出該反應的化學方程式NaOH+HCl=NaCl+H₂O．
【探究實驗二】檢驗反應生成的水，證明酸堿發(fā)生了反應．
乙同學取硅膠（一種不與酸、堿反應的干燥劑，吸水后由藍色變紅色）、無水醋酸（一種酸，
常溫下為液體）和固體氫氧化鈉進行圖2所示的三個實驗．
①實驗A和B可以作為參照，其目的是證明無水醋酸和氫氧化鈉固體中不含水；
②加入試劑后迅速塞緊橡膠塞的原因是防止空氣中的水蒸氣進入試管；
③能證明酸和堿反應有水生成的現(xiàn)象是硅膠由藍色變紅色．
④實驗C中發(fā)生反應的化學方程式為：CH₃COOH+NaOH→CH₃COONa+H₂O，中和0.05mol的無水醋酸（化學式為CH₃COOH）需要2g氫氧化鈉固體（根據(jù)化學方程式列式計算）．

2．根據(jù)下列裝置回答．

①儀器a的名稱是鐵架臺；
②實驗室用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，可選擇的一組裝置是AD或AF（填編號），寫出反應的化學方程式2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；
③用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳，反應的化學方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．符合啟普發(fā)生器原理的裝置是C（填編號）；
④圖G是收集M氣體的實驗裝置，據(jù)此可推測出M具有的性質為AC（填字母序號）．
A．M氣體的密度大于空氣的密度    B．M氣體的密度小于空氣的密度
C．M氣體溶于水所得溶液呈酸性    D．M氣體溶于水所得溶液呈堿性．

1．為探究金屬的化學性質，進行下圖所示實驗．

①甲圖中發(fā)生反應的化學方程式為CuSO₄+Fe=Cu+FeSO₄；Mg、Cu、Fe的金屬活動性由強到弱的順序是Mg＞Fe＞Cu．
②如乙圖所示，將甲圖實驗反應后的物質倒入燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯內的紅色固體明顯增多，充分反應后過濾．有關說法正確的是C、D．
A．濾液中一定沒有CuSO₄     B．濾渣中一定沒有Mg、Fe
C．濾液中一定含有MgSO₄、FeSO₄   D．濾渣中一定含有Cu，可能含有Fe
③在丙圖所示的實驗過程中有關物質的質量隨反應時間的變化關系如下圖，正確的是A、D（填序號）．

20．如表是氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時的溶解度，根據(jù)此表回答：

溫度/℃		10	20	30	40
溶解度 g/100gH2O	氯化鈉	35.8	36.0	36.3	36.6
	碳酸鈉	12.2	21.8	39.7	53.2

①40℃時，氯化鈉的溶解度為36.6g/100g水；
②碳酸鈉溶液中混有少量的氯化鈉，可通過降溫結晶（或冷卻熱的飽和溶液）的方法提純；
③碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大（填“增大”或“減小”）．在20℃時，將100g水加入30g碳酸鈉中，充分攪拌后得到的是飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液，將上述溶液升溫到30℃，該溶液的溶質質量分數(shù)為23.1%．