7．KCl與KNO₃在不同溫度時的溶解度數(shù)據(jù)如表，則下列說法正確的是（　　）

溫度/℃	10	20	30	40	50
KCl	30g	33g	35g	38g	41g
KNO3	21g	31g	45g	65g	88g

	A．	KNO3的溶解度大于KCl的溶解度
	B．	兩物質(zhì)溶解度相等的溫度在20～30℃之間
	C．	在30℃時，5gKN03加入到10g水中可得到33.3%的KN03溶液
	D．	在50℃時，兩物質(zhì)各10g分別加入20g水中，充分溶解，均沒有固體剩余

6．分類法是化學學科的重要研究方法，下列分類正確的是（　�。�

	A．	金屬元素：汞、鈣、金、鋁		B．	合成材料：聚乙烯、尼龍、鋁合金
	C．	混合物：冰水共存物、酒精、熟石灰		D．	氧化物：氧氣、氯酸鉀、生石灰

5．2016年“世界水日”的主題是“水與就業(yè)”，下列說法正確的是（　�。�

	A．	水結冰時，水分子間的間隔變大
	B．	吸附能除去水中所有的可溶性雜質(zhì)
	C．	蒸餾可使海水轉(zhuǎn)化為軟水
	D．	電解水時正極和負極生成氣體的體積比為1：2

4．在元素周期表中，鎂元素的某些信息如圖所示，下列有關鎂元素的說法中正確的是（　�。�

	A．	原子序數(shù)為24.31		B．	屬于非金屬元素
	C．	相對原子質(zhì)量是24.31g		D．	原子核外電子數(shù)為12

3．下列變化過程中只發(fā)生了物理變化的是（　　）

A．

動植物呼吸

B．

食醋除水垢

C．

干冰升華

D．

SO2形成酸雨

2．鈦（Ti）被稱之為“未來金屬”，與人骨相容性好，且制成的鈦合金有形狀記憶功能．一定條件下，鈦可由四氯化鈦（TiCl₄）和金屬鎂反應而制得，化學方程式為：TiCl₄+2Mg═Ti+2MgCl₂．現(xiàn)有760kg含雜質(zhì)20%的四氯化鈦（雜質(zhì)不含鈦元素），求理論上可生產(chǎn)金屬鈦的質(zhì)量．

1．過氧化鈉是化學中常見的一種藥品，為淺黃白色顆粒，在空氣中吸收水和二氧化碳，易溶于水，與水發(fā)生反應生成氫氧化鈉和過氧化氫，接著過氧化氫又能分解放出氧氣．
（1）請寫出過氧化鈉與水反應化學方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
（2）請寫出區(qū)別水和過氧化氫的方法分別取兩種液體少許放入兩支潔凈的試管中，分別加入少量的二氧化錳，有大量氣泡產(chǎn)生的液體是過氧化氫溶液，無明顯現(xiàn)象的液體是水
（3）某同學為了證明過氧化鈉與水反應生成了氫氧化鈉，在反應后的溶解中滴加幾滴無色酚酞溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變成了紅色，可是過一會兒紅色消失了
【提出問題】什么原因?qū)е氯芤合茸兗t再褪為無色
【猜想與假設】
猜想1：可能是無色酚酞溶液變質(zhì)導致溶液褪色
猜想2：可能生成的過氧化氫使溶液褪色
【實驗與結論】
①猜想1立即遭到其他同學的反對，因為如果是無色酚酞溶液變質(zhì)，剛開始就不會先變成紅色了
②為了驗證猜想2，同學們設計了如表方案并驗證

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
取少量氫氧化鈉溶液于試管中，滴加1-2滴酚酞試液，變紅后往試管中滴加過氧化氫溶液觀察現(xiàn)象	溶液由紅色變?yōu)闊o色	不是過氧化氫使溶液顏色褪色

【討論交流】老師提醒同學還有其他原因也會導致溶液先變紅再褪為無色你認為可能還與氫氧化鈉溶液濃度過大有關．（寫一條即可）
【實驗方案】

實驗步驟	可能出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象	實驗結論
取少量原溶液于試管中，加入適量水，觀察現(xiàn)象	（1）變回紅色 （2）依然無色	（1）氫氧化鈉溶液濃度過大導致溶液顏色褪去 （2）溶液顏色褪去與氫氧化鈉溶液濃度無關

20．老師上課時做了鎂在氮氣中燃燒實驗，某化學興趣小組的同學提出了“鎂能在二氧化碳中燃燒嗎？”這一問題，并進行了如下探究
【實驗】將用砂紙打磨光亮的鎂條在酒精燈上點燃后伸入底部鋪有細沙充滿二氧化碳的集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)鎂條仍燃燒，生成白色固體（MgO）外，還有一種黑色固體
（1）將鎂條打磨光亮的目的除去鎂表面的雜質(zhì)，在集氣瓶底部鋪層細沙的原因是防止集氣瓶炸裂
（2）寫出鎂在二氧化碳中燃燒的化學方程式2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（3）通過該實驗可知不能（填“能”或“不能”）用CO₂撲滅活潑金屬的火災，探究之后請說說你對燃燒條件的新認識物質(zhì)燃燒不一定有氧氣參加
【實驗反思】
（4）不能用鎂條測量空氣中氧氣含量的主要原因是鎂條在空氣中能與氧氣、氮氣、二氧化碳等反應，不能用來測定空氣中氧氣含量．

19．目前，產(chǎn)量最大，應用最廣的金屬是鐵．圖1所示是實驗室里用一氧化碳還原氧化鐵的實驗裝置，圖2是煉鐵高爐內(nèi)發(fā)生的一連串化學反應

（1）圖1中如果沒有石灰水，能（填寫“能”或“不能”）判斷出一氧化碳已經(jīng)和氧化鐵反應，理由是玻璃管中的固體粉末由紅色變成黑色．
（2）圖2中第①步反應的產(chǎn)物是二氧化碳，寫出步驟②的化學方程式C+CO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO．
（3）根據(jù)圖1實驗可知，除一氧化碳具有還原性外，還可以得出一氧化碳的化學性質(zhì)有可燃性，請寫出相應的化學方程式2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂．

18．氣體的制備是初中化學重要知識和技能，下列是某同學對氣體制取裝置的研究．請你跟他一同解決下列問題

（1）寫出下列儀器名稱：①鐵架臺，②長頸漏斗．
（2）實驗室利用A裝置制取氧氣，反應原理用化學方程式表示為2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（3）用B裝置制取二氧化碳，選擇該套裝置制取氣體的突出優(yōu)點是可控制反應的發(fā)生和停止．若用F裝置收集氫氣，則氣體應從a端進入．
（4）制得的二氧化碳氣體中常含有少量的水蒸氣，欲用G裝置除去水蒸氣，應將氣體從c端進入．