13．小剛、小軍、小紅對一久置的NaOH白色粉末的成分進行探究并測定其成分的含量．
（一）成分的確定
三位同學都作出以下的猜想：
①可能是NaOH； ②可能是Na₂CO₃； ③可能是NaOH與Na₂CO₃的混合物．
（1）做出②③猜想的依據(jù)是CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O（用化學方程式表示）
（2）為了驗證①②③猜想，他們分別做了下面的實驗．
小剛取少量白色粉末于試管中，再滴加稀HCl，有氣泡產(chǎn)生，由此可推出白色粉末中一定含有Na₂CO₃，肯定猜想①（填序號）是錯誤的．
小軍又取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色．由此小軍結合小剛的實驗，認為猜想③是正確的．小紅卻認為小軍的所得結論不確切，因為Na₂CO₃顯堿性也會使酚酞試液變紅．
（3）為探究白色粉末是否含有NaOH，小紅設計了如圖1所示實驗方案：

①沉淀B的化學式為CaCO₃．
②在操作1中要用到玻璃棒，其作用是攪拌；在操作2中，除要用到鐵架臺（帶鐵圈）、燒杯、濾紙、玻璃棒外，還需補充的玻璃儀器是漏斗．
③小剛認為小紅的這個方案也有問題，理由是Na₂CO₃與Ca（OH）₂反應后也有NaOH生成． 但只要稍加改進，就可以證明粉末中還含有NaOH，則小剛改進的方法是將滴加澄清石灰水改為過量的CaCl₂（或Ba（NO₃）₂ 或Ca（NO₃）₂或BaCl₂）．小剛對小紅的實驗作了正確的改進后進行了實驗，實驗現(xiàn)象和小紅的一致，由此確定猜想③是正確的．
（二）各成分含量的測定
三位同學利用電子天平共同作了如圖2所示測定實驗．

實驗數(shù)據(jù)記錄如表：

稱　　　量　　　項　　　目	稱　　　量　　時　間	質量（g）
試樣		10.00
裝置+稀硫酸質量		241.20
裝置+稀硫酸質量+試樣	反應開始后15秒	249.20
裝置+稀硫酸質量+試樣	反應開始后35秒	249.00
裝置+稀硫酸質量+試樣	反應開始后55秒	249.00

（4）寫出錐形瓶中發(fā)生反應化學方程式：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O；Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑．
（5）試通過分析表中數(shù)據(jù)計算出混合物中試樣中各成份的質量分數(shù)，NaOH47%，Na₂CO₃53%．
（三）實驗反思：
（1）有同學提出按上述實驗所測得試樣中Na₂CO₃質量分數(shù)會偏小，該同學的理由是CO₂密度比空氣大，會有CO₂殘留在裝置中，造成最終測得的質量偏大，測得生成的CO₂質量偏�。�（或濃硫酸會吸收空氣中的水份，造成最終測得的質量偏大，測得生成的CO₂質量偏小．）（實驗操作均正確）．
（2）根據(jù)反應的化學方程式分析，NaOH部分變質或全部變質，與沒有變質的NaOH相比，中和反應時消耗硫酸的量相等（填“相等”、“大于”或“小于”）

12．下列物質間的轉化，在一定條件下均能一步實現(xiàn)的是（　�。�
①C→CO→CO₂       ②Cu→CuO→CuSO₄ ③CaCO₃→CaO→Ca（OH）₂      ④Na₂CO₃→NaCl→NaNO₃．

A．

①②④

B．

①②③

C．

①③④

D．

①②③④

11．用量筒量取液體的體積，初次俯視凹液面的最低點讀數(shù)為19mL，倒出部分液體后，平視液體凹液面的最低處讀數(shù)為10mL，則實際該學生傾出液體的體積是（　　）

A．

大于9mL

B．

小于9mL

C．

9mL

D．

無法判斷

10．從H、C、O、N四種元素中，選擇適當?shù)脑�素填寫符合下列要求的化學式（每空只需各寫一個符合題意的化學式）
（1）充入食品包裝袋中可防腐的單質是N₂．
（2）硬度最大的固體C．
（3）不支持燃燒且常用來滅火的氣體是CO₂． 
（4）搶救危重病人常用的物質O₂．
（5）能與人體血紅蛋白結合使人中毒的是CO．

9．關于下列的說法正確的是（　�。�

	A．	分子由原子構成，所以分子比原子大
	B．	原子中的原子核一定含有中子
	C．	原子的最外層電子數(shù)跟該原子對應的元素的化學性質關系密切
	D．	中子和質子是最小的粒子

8．今年10月中旬，我省多個城市空氣質量出現(xiàn)重度及以上污染，其中首要污染物多為PM2.5，下列措施對PM2.5的治理不能起到積極作用的是（　�。�

	A．	禁止焚燒農(nóng)作物秸稈和垃圾		B．	大力植樹造林
	C．	大力發(fā)展煤炭發(fā)電		D．	用清潔能源代替化石燃料

7．鎂條可以在CO₂氣體中燃燒發(fā)生置換反應．據(jù)此，有學生預測金屬鈉也能在CO₂氣體中燃燒，為了確定鈉在CO₂氣體中燃燒的產(chǎn)物，該學生設計了如圖1所示實驗裝置進行探究．已知反應，PdCl₂+CO+H₂O=Pd（黑色）+2HCl+CO₂．
請回答下列問題：
（1）寫出鎂條在CO₂氣體中燃燒的反應方程式：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（2）如果將實驗中用稀鹽酸與石灰石反應制備CO₂用于該實驗探究，那么圖1實驗所示裝置中，裝置2和裝置3中分別盛放的試劑為：b（選填字母）
a、Na₂CO₃溶液和濃硫酸             b、NaHCO₃溶液和濃硫酸
c、濃硫酸和NaHCO₃溶液            d、濃硫酸和NaOH溶液
（3）為了使制備CO₂的反應能隨開隨用，隨關隨停，圖1虛線方框內應選用裝置：C（填圖中字母代號）

（4）檢查裝置的氣密性完好并裝好藥品后，打開虛線方框內裝置的開關，待裝置5中出現(xiàn)渾濁的現(xiàn)象時，再點燃酒精燈，這步操作的目的是：把裝置中的空氣排盡，防止裝置中的氧氣和鈉反應．
（5）如果裝置6中有黑色沉淀生成，裝置4內的殘留固體中只有一種物質，將該殘留固體加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則鈉與CO₂氣體反應的化學方程式為：2Na+2CO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO；如裝置6中無明顯現(xiàn)象，裝置4內的殘留固體有兩種物質，該殘留固體混合物加入鹽酸也產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則鈉與CO₂氣體反應的化學方程式為：4Na+3CO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na₂CO₃+C；
（6）實驗教師要求該學生不僅要檢驗殘留固體中是否含有Na₂CO₃，還要檢驗其中是否含有Na₂O和C．當確認Na充分反應后，請設計一個簡單實驗，檢驗裝置4內的殘留固體中是否含有Na₂CO₃、Na₂O和C；取裝置4內的殘留固體適量于試管中，加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，試管中剩余殘留固體，說明殘留固體是碳酸鈉和碳．

6．請你和小明一起就實驗室制取二氧化碳過程中遇到的有關問題進行探究．
（一）選擇藥品：小明對三組藥品進行了研究，實驗記錄如下：

組別	藥  品	實驗現(xiàn)象
①	塊狀石灰石和稀鹽酸	產(chǎn)生氣泡速率適中
②	塊狀石灰石和稀硫酸	產(chǎn)生氣泡速率緩慢并逐漸停止
③	粉末狀石灰石和稀鹽酸	產(chǎn)生氣泡速率很快

對照實驗①和②，目的是探究不同的酸對制取二氧化碳氣體產(chǎn)生影響；
對照實驗①和③，目的是探究石灰石形狀對制取二氧化碳氣體產(chǎn)生影響；
小明選擇第①組藥品來制取二氧化碳，該組藥品發(fā)生反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl═CO₂↑+H₂O+CaCl₂；
不選擇第②組藥品的原因是反應后生成硫酸鈣微溶于水，覆蓋在石灰石表面，使反應速度減慢并停止．
（二）選擇裝置：
（1）寫出圖中帶標號儀器的名稱：①酒精燈、②長頸漏斗．
（2）小明選擇氣體發(fā)生和收集的裝置為BC（請在A～E中選擇）；若用該發(fā)生裝置制取氧氣，發(fā)生反應的化學方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂ ↑．
（3）若從圖2中選�、螅ㄌ钚蛱枺┤〈鶥中的單孔塞，就能控制反應的發(fā)生和停止．
（4）小明又設計了圖3中“人”字管裝置進行二氧化碳的制備和性質實驗．實驗進行一段時間后，“人”字管右端可以觀察到的現(xiàn)象是變渾濁．發(fā)生反應的化學方程式為Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O，被石蕊溶液浸濕的紙質小花變紅，反應的化學方程式為CO₂+H₂O═H₂CO₃．
（三）對實驗后溶液中溶質的探究
小明選擇上述第①組石灰石7g與50g稀鹽酸反應來制取二氧化碳實驗后，對在錐形瓶中反應后留下的廢渣廢液產(chǎn)生了興趣．他通過如圖4下列操作實驗過程：
（1）操作M的名稱是過濾．

（2）小明猜想黑色固體A可能是碳單質，你認為小明應如何通過實驗證明：將黑色固體點燃，如果能燃燒，則證明是碳．
（3）小明認為無色溶液C中溶質只有氯化鈣．老師說他的這一判斷不合理．理由是酸性溶液和中性溶液都不能使無色酚酞變色，鹽酸有剩余時，滴加無色酚酞也不變色．
（4）若上述石灰石與稀鹽酸恰好反應（雜質不溶于水也不和鹽酸反應），且反應后錐形瓶中物質總質量減少2.2g．則反應后形成的溶液中溶質的質量分數(shù)為10.5%．（請寫出計算過程，答案保留小數(shù)點后一位）

5．重慶天原化工廠曾經(jīng)發(fā)生過氯氣泄漏，出現(xiàn)大量白霧，造成嚴重污染．氯氣是一種黃綠色有毒氣體，可與水反應，化學方程式為：Cl₂+H₂O═HCl+HClO
（1）HClO中氯元素的化合價是+1；
（2）消防官兵搶險時，配戴的防毒面具中裝有活性炭，其作用是吸附毒氣．
他們噴灑大量的某種溶液來消除或減輕污染，你認為這種溶液最好是氫氧化鈉溶液．
（3）氯氣可用于自來水的消毒，有些不法分子會用這種自來水冒充純凈水出售，請你用所學化學知識檢驗：向水中加入硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生白色沉淀，說明是自來水，如果不產(chǎn)生白色沉淀，說明是純凈水．

4．硝酸銨（NH₄NO₃）樣品中含雜質10%（雜質不含氮元素），求樣品中氮元素的質量分數(shù)．