16．下列洗滌方法中利用了乳化原理的是（　�。�

	A．	用汽油除去衣服上的油污
	B．	用水沖洗汽車上的泥污
	C．	用洗頭膏頭發(fā)上的頭油
	D．	用鹽酸洗去石灰水瓶壁的白色固體碳酸鈣

15．下列材料屬于合金的是（　　）

A．

鐵

B．

氧化銅

C．

焊錫

D．

石灰石

14．下列關(guān)于溶液的說(shuō)法，正確的是（　　）

	A．	均一、穩(wěn)定的液體都是溶液		B．	溶液都是無(wú)色透明的
	C．	飽和溶液不能再溶解任何物質(zhì)		D．	濃溶液不一定是飽和溶液

13．下列變化中屬于化學(xué)變化的是（　�。�

	A．	金塊抽成金線		B．	電加熱法使水沸騰
	C．	可燃冰燃燒		D．	鐵礦石的粉碎

12．下列有關(guān)敘述不符合環(huán)境保護(hù)要求的是（　�。�

	A．	發(fā)展風(fēng)力發(fā)電		B．	分類回收各種廢舊材料
	C．	大力植樹(shù)造林		D．	就地焚燒秸稈

11．漂白粉的主要成分為次氯酸鈣[Ca（ClO）₂]和氯化鈣，即可用作漂白劑，又可用作消毒劑．漂白粉中有效成分是
[Ca（ClO）₂]，漂白的原理是：Ca（ClO）₂在空氣中發(fā)生反應(yīng)Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2HClO；HClO是一種酸性比鹽酸弱的酸，不穩(wěn)定，具有漂白性，能使品紅等有色物質(zhì)褪色．    
（1）漂白粉是一種混合物（填“純凈物”或“混合物”）．
（2）HClO在常溫下分解，反應(yīng)為2HClO═2HCl+O₂↑．某瓶HClO溶液放置一段時(shí)間后，溶液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”或“不變”）．
（3）在漂白粉中滴加鹽酸，能加快漂白的速率．寫(xiě)出漂白粉中加入鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca（ClO）₂ +2HCl=2HClO+CaCl₂．
（4）有一包長(zhǎng)時(shí)間放置的漂白粉，想知道該漂白粉是否變質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)．
【提出問(wèn)題】長(zhǎng)時(shí)間放置的漂白粉是否變質(zhì)？
【猜想】
猜想1：該漂白粉未變質(zhì)，固體成分為CaCl₂、Ca（ClO）₂；
猜想2：該漂白粉部分變質(zhì)，固體成分為CaCl₂、Ca（ClO）₂、CaCO₃；
猜想3：該漂白粉全部變質(zhì)，固體成分為CaCl₂、CaCO₃．
【實(shí)驗(yàn)探究】限選試劑及儀器：鹽酸、石灰水、品紅溶液、試管、帶導(dǎo)管的單孔塞．

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①取少量樣品于試管中，加入適量鹽酸，塞上帶導(dǎo)管的單孔塞 把導(dǎo)管插入另一試管里的石灰水中．	有氣體產(chǎn)生，氣體使石灰水變渾濁．	猜想2成立
②在上述反應(yīng)后的試管中加少量品紅溶液．	品紅溶液褪色．

10．小華實(shí)驗(yàn)操作考試的題目是：配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的碳酸鈉溶液并測(cè)定其酸堿度．考試時(shí)，小華進(jìn)行了如圖所示的操作：

（1）請(qǐng)?zhí)顚?xiě)標(biāo)號(hào)儀器的名稱：a玻璃棒；b藥匙．
（2）以上實(shí)驗(yàn)的正確操作順序?yàn)镋CADB（用序號(hào)字母表示）．
（3）要配制100g10%的該溶液，需要碳酸鈉溶質(zhì)的質(zhì)量為10g，需要加水90ml，應(yīng)選擇100mL的量筒（10ml、50ml、100ml）．
（4）如圖所示的操作中，若C中砝碼的質(zhì)量為10g，游碼的讀數(shù)為3.5g，則碳酸鈉的實(shí)際質(zhì)量為6.5g．此時(shí)的碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于（大于、等于、小于）10%．
（5）如改正了上述錯(cuò)誤，并準(zhǔn)確稱量，最后發(fā)現(xiàn)計(jì)算結(jié)果還是小于10%，你認(rèn)為可能的原因是碳酸鈉中有雜質(zhì)或用量筒量取水時(shí)，仰視液面．
（6）小華在測(cè)定所配制溶液的酸堿度時(shí)，先將pH試紙用蒸餾水濕潤(rùn)，再進(jìn)行測(cè)定，則測(cè)的溶液的pH值偏�。ㄟx填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）．
（7）用pH試紙測(cè)定所配制溶液的pH，正確操作方法為用玻璃棒蘸取少量碳酸鈉溶液滴在干燥的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比來(lái)確定pH-

9．西班牙的瑞奧汀托河是一條酸河，經(jīng)調(diào)查發(fā)現(xiàn)是由于上游河床含有的某種物質(zhì)R在水中氧氣的作用下發(fā)生反應(yīng)所致，其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2R+2H₂O+7O₂═2FeSO₄+2H₂SO₄，則R的化學(xué)式、FeSO₄中Fe的化合價(jià)分別是（　　）

A．

FeS+2

B．

FeS2 +2

C．

FeS+3

D．

FeS2 +3

8．如果用符號(hào)“●”表示氧原子，用符號(hào)“○”表示氫原子，則下列模型表示化合物的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

7．小煜通過(guò)學(xué)習(xí)知道：Na₂CO₃、NaHCO₃均能與鹽酸反應(yīng)，Na₂CO₃溶液還會(huì)與石灰水反應(yīng)．
【產(chǎn)生疑問(wèn)】NaHCO₃溶液也能與石灰水發(fā)生反應(yīng)嗎？如果能反應(yīng)，生成物可能是什么？
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】小煜將NaHCO₃溶液與石灰水混合，結(jié)果產(chǎn)生白色沉淀，已知Ca（HCO₃）₂能溶于水，碳酸氫鹽在堿溶液中會(huì)生成碳酸鹽．此白色沉淀是碳酸鈣，證明NaHCO₃溶液與Ca（OH）₂溶液也能發(fā)生反應(yīng)．為了進(jìn)一步了解生成的含鈉化合物有什么，繼續(xù)探究：
【作出猜想】①只有NaOH　　　　②有Na₂CO₃和NaOH　　�、壑挥蠳a₂CO₃
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】步驟1：取少量上述實(shí)驗(yàn)后的上層清液于試管中，再滴加足量的CaCl₂溶液（中性），觀察到產(chǎn)生白色沉淀，由此可知生成的含鈉化合物中一定含有Na₂CO₃；
步驟2：將步驟1中反應(yīng)后的混合物過(guò)濾，往濾液中先滴加幾滴酚酞溶液，再滴加足量的稀鹽酸，觀察到溶液顏色變化情況為由無(wú)色變成紅色，整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中無(wú)氣泡產(chǎn)生，可此可知猜想②成立．
【拓展提高】若步驟1中未出現(xiàn)白色沉淀，則此時(shí)NaHCO₃溶液與Ca（OH）₂溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+NaOH+H₂O．