12．純凈物M、N之間存在著如圖所示的轉化關系，且反應物和生成物均表示在圖示中．單質A和單質B分別由A、B元素組成．據(jù)此，有以下的說法：①M是氧化物；②M、N中只有N含有A元素；③N不是氧化物；④M與鎂的反應是置換反應；在這些說法中正確的有（　�。�

A．

①②

B．

②④

C．

①④

D．

只有④正確

11．已知濃硫酸比稀硫酸的密度大，質量分數(shù)分別為85%和5%的兩種硫酸溶液等體積混合后所得溶液的質量分數(shù)為（　�。�

A．

大于45%

B．

等于45%

C．

小于45%

D．

無法確定

10．向質量為m的20%的氫氧化鈉溶液中逐滴加入硫酸鎂溶液，至恰好完全反應時，濾去沉淀，稱得濾液總質量為3m．
（1）計算所加硫酸鎂溶液中溶質的質量分數(shù)（最后結果精確到0.1%）；
（2）請建立坐標系繪制上述滴加過程中各種離子的數(shù)目隨硫酸鎂溶液的不斷加入而變化的關系圖．

9．在硫酸與硫酸銅的混合溶液200克中，滴入40%的氫氧化鈉溶液100克，恰好完全反應．記錄反應過程，得到的沉淀與所加的氫氧化鈉溶液的質量關系如圖所示．
（1）試分析在混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液時，為什么沒有立即產(chǎn)生沉淀？
（2）當?shù)渭?0克氫氧化鈉溶液時，混合溶液中的溶質是（用化學式表示）CuSO₄、Na₂SO₄．
（3）200克混合溶液中，硫酸的溶質質量分數(shù)為9.8%．
（4）完全反應時，所得溶液中的溶質質量分數(shù)為25.9%．

8．我校初二學生去桐廬瑤琳仙境春游，帶回了幾小塊石灰石樣品．為了檢測樣品中碳酸鈣的含量，甲、乙、丙、丁四位同學用質量分數(shù)相同的稀鹽酸與樣品充分反應來進行實驗測定（樣品中的雜質不溶于水，且不與鹽酸反應），測得如表數(shù)據(jù)，試回答：

	甲同學	乙同學	丙同學	丁同學
石灰石樣品的質量（g）	10.0	10.0	10.0	10.0
加入稀鹽酸的質量（g）	20.0	30.0	45.0	50.0
剩余固體的質量（g）	6.0	4.0	1.0	1.0

（1）丁同學的實驗中稀鹽酸有剩余，甲、乙同學的實驗中碳酸鈣有剩余．
（2）樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是90%，同學們使用的稀鹽酸的溶質質量分數(shù)是14.6%．

7．小科同學想測定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中銅的質量分數(shù)，實驗室只提供一瓶未標明質量分數(shù)的稀鹽酸和必要的儀器．
（1）你認為能測出Cu的質量分數(shù)的是Cu-Zn合金；
（2）小科同學取該合金32.5g，與足量的該鹽酸充分反應，經(jīng)測定，產(chǎn)生了0.4g氣體．請計算該合金中Cu的質量分數(shù)．
（3）若想測出該鹽酸的質量分數(shù)，你認為實驗時必須提供和測出哪些數(shù)據(jù)？②③；
①參加反應的合金質量  ②參加反應的稀鹽酸的質量   ③產(chǎn)生氣體的質量．

6．我國早在西漢時期，就能利用鐵與硫酸銅溶液反應制取銅，沈括在其《夢溪筆談》以“曾青得鐵化為銅”記之，該反應的化學方程式為CuSO₄+Fe═Cu+FeSO₄．小張同學對此很感興趣，他利用硫酸銅進行趣味實驗，將浸泡了藍色硫酸銅溶液的濾紙在酒精燈火焰上點燃，觀察到濾紙顏色變白，由濕變干后燃燒．在燃燒后的灰燼中出現(xiàn)紅色固體．他很好奇，進行了相關探究．
【提出問題】紅色固體是什么物質？它是如何產(chǎn)生的？
【查閱資料】
（1）溫度達200℃時，CuSO₄開始分解生成CuO和另一種氧化物；此反應前后各元素的化合價保持不變．
（2）溫度超過1000℃，CuO才分解生成氧化亞銅（Cu₂O），Cu₂O呈紅色．
【作出猜想】紅色固體①可能是Cu；②也可能是Cu₂O；③還可能是Cu、Cu₂O．
【實驗探究】
（1）取紅色固體觀賞，呈亮紅色；
（2）取少量紅色固體于試管中，加入稀硫酸，固體不溶解，溶液仍為無色．
【分析推理】
（1）請教老師后得知，如有Cu₂O存在，加入稀硫酸會發(fā)生如下反應：Cu₂O+H₂SO₄═CuSO₄+Cu+H₂O，同學們結合實驗探究的現(xiàn)象，確定亮紅色固體為銅．
（2）濾紙主要是由碳、氫、氧三種元素組成的，經(jīng)分析，產(chǎn)生紅色固體的原因可能是濾紙在燃燒過程中產(chǎn)生的碳與分解產(chǎn)生的CuO發(fā)生反應，生成亮紅色固體和二氧化碳，該反應的化學方程式C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑，這說明濾紙燃燒時的溫度低于1000℃．　　　　　　
【交流討論】
（1）將浸有硫酸銅溶液的濾紙點燃，剛開始不能燃燒，是因為沒有達到燃燒所需的最低溫度（著火點）．
（2）此實驗中，CuSO₄受熱分解生成CuO和SO₃（填化學式）．

5．化學小組同學對酸的性質很感興趣，向老師提出研究硝酸的性質，老師高興答應并帶領同學們進行了硝酸性質的實驗探究．
【實驗設計】
（1）將石蕊試液滴入稀硝酸中，預計石蕊試液由紫色變紅色．
（2）將Zn片投入稀硝酸中，預計將產(chǎn)生氫氣．
【實驗驗證】同學們按上述設計做了實驗，卻發(fā)現(xiàn)石蕊變色后一會兒即褪去，Zn片投入稀HNO₃后，溶液中冒出氣泡，產(chǎn)生無色氣體A，在試管口氣體A變成紅棕色有刺激性氣味的氣體B．
【提出問題】
（1）石蕊試液變色后為何會褪色？
（2）上述產(chǎn)生的無色氣體是什么？硝酸具有哪些特性？
【查閱資料】看到如此異常的現(xiàn)象，在老師的指導下，同學們上網(wǎng)查到了下列資料：
（1）硝酸可與Zn、Cu等多種金屬反應生成相應的硝酸鹽，但不生成H₂．
（2）含有氮元素的某些氣態(tài)物質的物理性質

	NH3	N2	NO	NO2
顏色	無色	無色	無色	紅棕色
溶解性	極易溶于水	不溶于水	不溶于水	可溶于水或硝酸

【猜想與分析】
（1）小明同學認為石蕊變色后又褪色的原因是由于試管不干凈，含有其他雜質造成的，要證明小明的觀點，應進行的操作是取少量稀HNO₃于干凈的試管中，滴入石蕊試液．觀察實驗現(xiàn)象．
（2）大家一致認同了紅棕色氣體B是NO₂，但對于無色氣體A及變化的原因有不同的看法：
①小麗同學認為A是NH₃，但遭到大家的一致反對，原因是NH₃極易溶于水，大多數(shù)氣體會溶解在稀HNO₃中．且在常溫下NH₃不易被氧化成NO₂；
②小強同學認為A是N₂，也遭到大家的一致反對，原因是N₂的化學性質比較穩(wěn)定，常溫下，N₂在空氣中不能氧化成NO₂；
③經(jīng)討論，最終大家獲得了“A是NO”的共識．NO遇氧變成NO₂的化學方程式為2NO+O₂=2NO₂．
【實驗探究】小紅同學對硝酸能與Cu反應很感興趣，便取了一小塊銅片投入稀HNO₃中，發(fā)現(xiàn)Cu溶解，也出現(xiàn)上述Zn與稀HNO₃反應的類似現(xiàn)象，確證生成了NO，并在老師的幫助下，測出恰好反應的Cu和HNO₃的質量比為8：21，由此獲得了Cu與稀HNO₃的反應方程式為3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．
【交流反思】根據(jù)探究結果可知，稀HNO₃能跟銅反應的原因是硝酸具有氧化性．

4．天然氣作為燃料已進入千家萬戶，小聰在幫父母燒菜時想到，天然氣燃燒的產(chǎn)物是什么呢？帶著這一問題，小聰和同學們一起進行了探究．

探究一：天然氣的主要成分是甲烷（CH₄），燃燒后的產(chǎn)物中可能有二氧化碳、水，同學們想利用甲圖中的裝置進行驗證，請你幫助他們選擇合理的裝置并連接；燃燒后的混合氣體應依次通過C→B裝置．
探究二：甲烷燃燒會不會因氧氣不足而生成一氧化碳呢？
    同學們提出可用乙圖裝置加以校驗，那么氣體通入該裝置之前應怎樣處理？他們討論后一致認為：先把燃燒后的混合氣體依次通過甲圖中的A、B、C裝置，然后再通入乙圖裝置．如果看到黑色的氧化銅粉末變?yōu)榧t色，且澄清石灰水變渾濁現(xiàn)象則表明燃燒產(chǎn)物中有一氧化碳．注意事項：混合氣體通過乙裝置進行實驗時，應先通氣體、再加熱，這樣做的目的是排凈試管內的空氣，防止爆炸．小聰認為上述方案還存在缺陷，請你指出來：沒有尾氣處理裝置．

3．某化學興趣小組，設計了如圖所示裝置來研究空氣中氮氣的體積分數(shù)，用一個50mL量筒倒扣在水中，使量筒內內外液面均位于40mL處．量筒內浮著一個銅制的小船，船中放有足量白磷．現(xiàn)把濃硫酸緩緩倒入水中并攪拌．一會兒，白磷發(fā)生自燃，量筒內液面上升，向水槽內加水直至量筒內外液面相平，讀出此時液面所對刻度．
（1）加入濃硫酸的目的是濃硫酸溶于水放熱，使溫度達到白磷的著火點以上；
（2）放白磷的小船用銅做的原因是銅導熱性好且化學性質穩(wěn)定；
（3）最終，液面大約位于量筒刻度32mL處；
（4）為何要向水槽內加水至內外液面相平？使氣體內外壓強相等，從而測得的氣體體積更精確；
（5）該興趣小組選用的儀器有何缺陷量筒不能用作反應容器．