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科目: 來源: 題型:選擇題

4.用分子的相關(guān)知識對下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋不正確的是(  )
A.1滴水中大約有1.67×1021個(gè)水分子,說明分子很小
B.水沸騰時(shí)可掀起壺蓋,說明分子大小隨溫度升高而增大
C.濕衣服晾在太陽下干得快,說明分子運(yùn)動(dòng)速率與溫度有關(guān)
D.600 L氧氣加壓后可貯存在4 L鋼瓶中,說明氣體分子之間間隔較大

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3.100克稀H2SO4溶液與6.5克的鋅粒恰好反應(yīng),求:有關(guān)化學(xué)方程式Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑)
(1)生成氫氣的質(zhì)量;
(2)稀H2SO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù);  
(3)反應(yīng)后的溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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2.現(xiàn)有100克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸,加入100克的水后,稀釋后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%(寫出計(jì)算過程)

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1.溶解、過濾和蒸發(fā)是粗鹽提純的重要操作步驟,它們都要用到玻璃棒,玻璃棒的作用分別是:溶解時(shí)攪拌,加快粗鹽的溶解速度;過濾時(shí)引流;蒸發(fā)時(shí)攪拌,防止局部溫度過高,造成液滴飛濺.

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20.用“不飽和”或“飽和”填空.
在20℃時(shí),在盛10g水的燒杯中加入3g某物質(zhì),充分溶解后還有1g剩余,則所得溶液是該物質(zhì)在20℃時(shí)的飽和溶液;若溫度不變,繼續(xù)向燒杯里加入10g水,充分溶解后所得溶液是該物質(zhì)的不飽和溶液.

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19.50℃時(shí),NH4C1的溶解度為60g,50℃時(shí),NH4Cl的飽和溶液中,溶質(zhì)、溶 劑、溶液的質(zhì)量比為(  )
A.3:8:5B.3:5:8C.8:5:3D.8:3:2

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18.實(shí)驗(yàn)室有三種黑色的固體,分別是鐵粉、活性炭和二氧化錳,請用學(xué)過的知識區(qū)分它們.(實(shí)驗(yàn)室提供所需要的藥品和儀器)
操作現(xiàn)象和結(jié)論
取少量三種黑色粉末于三支試管中,分別加入少量硫酸銅溶液有紅色固體出現(xiàn)的試管內(nèi)所加黑色粉末為鐵粉,其余兩支試管無明顯變化
另取少量兩種黑色粉末于兩支試管中,分別加入過氧化氫溶液有大量氣泡放出的那支試管內(nèi)的黑色粉末為二氧化錳,有少量氣泡的試管內(nèi)黑色物質(zhì)為炭粉

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17.金屬鐵對人類的生活和生產(chǎn)有非常重要的作用.
(1)下列金屬制品的用途中,利用金屬導(dǎo)熱性的是A(填字母序號).

(2)農(nóng)藥波爾多液是由膽礬(CuSO4)、熟石灰和水混合而成,用化學(xué)方程式表示鐵制容器不能盛放波爾多液的原因是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu.
(3)某工廠廢液中含有硫酸銅和硫酸亞鐵.某課外小組利用廢液制取銅(Cu)和硫酸亞鐵兩種產(chǎn)品,過程如下圖所示.

請回答:
①操作ⅠⅡ的名稱是過濾.固體B的成分是鐵、銅.
②寫出步驟②的化學(xué)方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,反應(yīng)類型是置換反應(yīng).
(4)某鋼鐵廠每天需消耗1000t含76%Fe2O3的赤鐵礦,該廠理論上可日產(chǎn)含鐵 95%的生鐵的質(zhì)量是560噸.
(5)鐵、鋁、銅日常生活中使用最廣泛的金屬.上述三種金屬中,人類最早大規(guī)模冶煉和使用的是銅,最晚的是鋁,原因是C
A.三者在地殼中的含量,銅元素最高,鋁元素最低
B.三者的金屬活動(dòng)性,銅元素最弱,鋁元素最強(qiáng)
C.在自然界中,銅元素主要以單質(zhì)形式存在,鋁元素和鐵元素以化合物形式存在.

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16.如圖為元素周期表中部分元素的信息,請根據(jù)如圖回答相關(guān)問題.

(1)硫原子的核電荷數(shù)是16.
(2)在第二周期中,各原子結(jié)構(gòu)的共同之處是原子核外電子層數(shù)均為2層.
(3)在第三周期中,最外層電子數(shù)的變化規(guī)律是從左到右,最外層電子數(shù)依次增加.
(4)寫出一個(gè)核外電子排布與氬原子相同的陰離子符號:Cl-(或S2-等).
(5)第11號元素與第17號元素組成的化合物化學(xué)式是NaCl,構(gòu)成該物質(zhì)的微粒是離子(選填“分子”、“原子”或“離子”).
(6)在元素周期表中,與F元素化學(xué)性質(zhì)相似的是Cl(填元素符號)

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15.根據(jù)信息回答問題:
(1)將黑色氧化銅粉末裝入試管中加熱,通入氨氣(NH3)則生成紅色的銅、水和一種氣體單質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式:3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3H2O.
(2)某發(fā)電廠煙氣處理的新工藝:CH4十2NO2═N2+X+2H2O,則X的化學(xué)式為CO2
(3)工業(yè)上常用接觸法制硫酸(H2SO4),所使用的原料是硫鐵礦(主要含F(xiàn)eS).
在高溫下,將硫鐵礦的粉末與氧氣充分反應(yīng)生成三氧化二鐵和二氧化硫,再經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化可生成硫酸.試寫出硫鐵礦與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2,在這個(gè)反應(yīng)中鐵由+2價(jià)升到+3價(jià),硫元素的化合價(jià)由-1價(jià)變成+4價(jià).

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