18．據(jù)2002年《化學(xué)世界》期刊介紹，最近我國著名化學(xué)家徐輝碧教授，根據(jù)眾多實(shí)驗(yàn)事實(shí)，提出硒（元素符號(hào)Se）與艾滋病的發(fā)生和發(fā)展有關(guān)．硒的一種化合物是K₂SeO₄，已知K₂SO₄叫硫酸鉀，則K₂SeO₄的名稱叫硒酸鉀．

17．科學(xué)家在合成超導(dǎo)材料時(shí)，偶然制得了在自然界中尚未發(fā)現(xiàn)的紫色化合物BaCuSi₂O₆，它由4種元素組成，其中 Si是+4價(jià)．同該化合物中硅元素相同價(jià)態(tài)的氧化物的化學(xué)式為SiO₂．

16．A原子和B原子在形成化合物時(shí)，每個(gè)A原子得到2個(gè)電子，形成A離子，每個(gè)B原子失去3個(gè)電子，成為B離子．寫出A離子的符號(hào)是A^2-B離子的符號(hào)是B³⁺，在化合物中，A的化合價(jià)是-2，B元素的化合價(jià)是+3，兩者構(gòu)成的化合物的化學(xué)式是B₂A₃．

15．寫出下列物質(zhì)化學(xué)式中加點(diǎn)元素的化合價(jià)？（已知氧的化合價(jià)-2，氫+1）
H$\underset{F}{•}$   H₂$\underset{S}{•}$  $\underset{P}{•}$₂O₅  H₂$\underset{C}{•}$O₃    H_n$\underset{R}{•}$O_n+2　$\underset{H}{•}$₂　$\underset{C}{•}$u．

14．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)探究中和反應(yīng)．
（1）甲同學(xué)向一定體積10%的氫氧化鈉溶液中滴加10%的鹽酸（常溫下），測得反應(yīng)中溶液的溫度與加入鹽酸體積的變化如下．

加入鹽酸的體積（V）/mL	2	4	6	8	10	12	14	16	18	20
溶液溫度上升（△t）/℃	5.2	9.6	12.0	16.0	18.2	16.7	15.7	14.7	13.7	12.9

根據(jù)上表分析溶液溫度變化的原因．
①加入鹽酸的量在2～10mL之間時(shí)隨鹽酸量增加，中和反應(yīng)放出熱量增大，溶液溫度上升．
②加入鹽酸的量在10～20mL之間時(shí)過量鹽酸起冷卻降溫作用，反應(yīng)停止熱量散失．
（2）乙同學(xué)用稀硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)來探究中和反應(yīng)的熱量變化，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)操作：取20%的稀H₂SO₄ 30mL，用溫度計(jì)測量其溫度為13℃．然后向其中加入5g NaOH固體，充分反應(yīng)后，測量其溫度為22℃．
乙同學(xué)得出結(jié)論：稀H₂SO₄與NaOH固體反應(yīng)放熱．
①乙同學(xué)所得結(jié)論的依據(jù)是不嚴(yán)密的，原因：固體氫氧化鈉溶于水也要放熱．
②根據(jù)本實(shí)驗(yàn)?zāi)康模�請你改進(jìn)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)操作，改進(jìn)方案為：將5gNaOH固體溶于45g水中，配成10%氫氧化鈉溶液．

13．過氧化鈉（Na₂O₂）是一種淡黃色固體．在一次科技活動(dòng)中，同學(xué)們將包有Na₂O₂固體的棉花放入了如右圖所示的裝置中，發(fā)現(xiàn)高低不同的兩根蠟燭，下面的蠟燭先熄滅，上面的蠟燭后熄滅，同時(shí)也驚奇地發(fā)現(xiàn)棉花燃燒了起來．
（1）實(shí)驗(yàn)過程中蠟燭由下往上依次熄滅，說明二氧化碳具有CO₂密度比空氣大，CO₂不能燃燒也不支持燃燒的性質(zhì)的性質(zhì)．
（2）棉花為什么會(huì)燃燒呢？同學(xué)們認(rèn)為棉花要燃燒，除了滿足棉花是可燃物之外，還需滿足與氧氣接觸、溫度達(dá)到著火點(diǎn)．
【提出問題】上述實(shí)驗(yàn)中是如何給棉花提供燃燒條件的？
【查閱資料】（1）在常溫下Na₂O₂與CO₂、H₂O均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．
（2）無水硫酸銅為白色固體，吸水后變?yōu)樗{(lán)色．
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】經(jīng)過討論，同學(xué)們設(shè)計(jì)用圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．

【實(shí)驗(yàn)步驟】
①檢查整套裝置的氣密性；
②把相關(guān)的試劑放入對應(yīng)的儀器內(nèi)；
③用力推動(dòng)針筒的活塞，把稀鹽酸注入試管內(nèi)；
④一段時(shí)間后，在P處放置一根帶火星的木條，觀察現(xiàn)象．
注意：整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中不考慮稀鹽酸的揮發(fā)和空氣對實(shí)驗(yàn)的影響．
【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】①帶火星的木條復(fù)燃；
②無水硫酸銅沒有變藍(lán)色；
③飽和的澄清石灰水變渾濁．
【實(shí)驗(yàn)分析】D裝置燒杯內(nèi)澄清石灰水變渾濁的原因是Na₂O₂和CO₂反應(yīng)放出熱量，使石灰水溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小，析出氫氧化鈣固體．
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】①Na₂O₂和CO₂反應(yīng)產(chǎn)生的一種氣體，使圖1中的棉花滿足了燃燒的一個(gè)條件．
②Na₂O₂和CO₂反應(yīng)過程中伴隨能量變化，使圖1中的棉花滿足了燃燒的另一個(gè)條件．
【拓展提高】①Na₂O₂和CO₂反應(yīng)除生成一種氣體外，還生成了一種固體，學(xué)生甲認(rèn)為生成的固體是NaOH，學(xué)生乙認(rèn)為是Na₂CO₃，同學(xué)們經(jīng)思考后認(rèn)為甲同學(xué)的猜想是錯(cuò)誤的，理由是反應(yīng)前后元素種類不變，反應(yīng)物中沒有氫元素所以不能生成NaOH．
②寫出Na₂O₂和CO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．

12．某課外小組研究“影響H₂O₂ 生成O₂快慢的因素”的課題．通過查閱資料，他們提出如下猜想．
【提出猜想】催化劑和反應(yīng)物濃度都會(huì)影響H₂O₂ 生成O₂的快慢
【實(shí)驗(yàn)過程】實(shí)驗(yàn)裝置圖如圖：
實(shí)驗(yàn)操作：檢查裝置氣密性良好．將分液漏斗中的液體加入錐形瓶中，立即收集一瓶放出的氣體．
實(shí)驗(yàn)記錄

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	①	②	③
反應(yīng)物	5%H2O2100mL	5%H2O2	3%H2O2100mL
加入固體	0.5g氯化鈉固體	0.5g二氧化錳
收集氣體的時(shí)間	165s	46s	80s

（1）H₂O₂溶液和二氧化錳制取氧氣的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）實(shí)驗(yàn)②中加入H₂O₂的體積為100mL．
（3）實(shí)驗(yàn)③中加入的固體和用量為0.5g二氧化錳．
【結(jié)論】該探究過程得出的結(jié)論是使用催化劑、增大反應(yīng)物濃度可以加快H₂O₂生成O₂的速度（或催化劑和反應(yīng)物濃度都會(huì)影響H₂O₂生成O₂的快慢）；．
【反思】H₂O₂在常溫下分解緩慢，加入MnO₂后反應(yīng)明顯加快．小紅提出，為了更好的證明二氧化錳和氯化鈉是否對H₂O₂ 生成O₂快慢有影響，還應(yīng)該增加一組對比實(shí)驗(yàn)．該實(shí)驗(yàn)選用的藥品和用量為5%H₂O₂100mL（不加其他催化劑）．
【實(shí)驗(yàn)拓展】小紅用收集的氣體進(jìn)行氧氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．
（1）檢驗(yàn)氧氣的方法是將帶火星的木條插入集氣瓶中，木條復(fù)燃，證明集氣瓶中為氧氣．
（2）小紅發(fā)現(xiàn)用該氣體進(jìn)行氧氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象都不明顯．造成這種結(jié)果的原因是反應(yīng)后首先排出的是錐形瓶中的空氣，因此立即收集放出的氣體中氧氣純度不高，導(dǎo)致鐵絲無法在收集的氣體中燃燒現(xiàn)象不明顯．

11．已知木炭粉（假設(shè)木炭粉中不含雜質(zhì)）和氧化鐵粉末在加熱條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，某興趣小組對該反應(yīng)展開了如下的探究活動(dòng)．
【查閱資料】將CO通入氯化鈀溶液中，會(huì)出現(xiàn)黑色沉淀．
【實(shí)驗(yàn)過程】同學(xué)們設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置（部分夾持儀器已略去）．

（1）探究反應(yīng)中產(chǎn)生氣體的成分
稱取9.0g氧化鐵和1.2g木炭粉，混合均勻后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．打開止水夾a通一段時(shí)間的氮?dú)�，關(guān)閉a．再對木炭粉和氧化鐵粉末的混合物加熱一段時(shí)間，觀察到澄清石灰水變渾濁，氯化鈀溶液中出現(xiàn)黑色固體．
①木炭粉與氧化鐵粉末反應(yīng)一定生成了CO和CO₂氣體；
②E處酒精燈的作用是處理尾氣；
③B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
④加熱前通一段時(shí)間氮?dú)獾脑�因是排凈裝置內(nèi)空氣以防止空氣中的氧氣和木炭粉反應(yīng)生成CO或CO₂而干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果．
（2）探究反應(yīng)后剩余固體的成分
【提出猜想】
猜想1：只含有鐵；
猜想2：含有鐵和木炭；
猜想3：含有鐵和氧化鐵；
猜想4：含有鐵、木炭和氧化鐵．
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】
小組同學(xué)測得剩余固體質(zhì)量為6.6g，將剩余固體置于燒杯中，向其中加入足量的稀鹽酸，固體全部溶解且有大量氣泡出現(xiàn)，猜想不成立的是2和4，剩余固體中含有的物質(zhì)及質(zhì)量分別為Fe，6.6g．

10．能源與環(huán)境是目前世界各國共同關(guān)注的問題，請回答：
（1）常見的三種化石燃料包括石油、天然氣和煤．
（2）空氣中少量的二氧化碳對動(dòng)植物的生命活動(dòng)有重要的意義，如果二氧化碳排放過多會(huì)引起溫室效應(yīng)．綠色植物通過光合作用吸收CO₂，為了減緩大氣中CO₂含量的增加，以下建議合理的是AC（填字母）．
A．開發(fā)新能源
B．緩解用電緊張，大力發(fā)展燃煤發(fā)電
C．低碳生活，綠色出行
（3）在新能源汽車未普及時(shí)，汽油中添加乙醇是一種有效措施．寫出乙醇燃燒的化學(xué)方程式C₂H₅OH+3O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O，乙醇作為汽車燃料的優(yōu)點(diǎn)是減少汽油消耗和尾氣排放．
（4）限制燃放煙花爆竹是保護(hù)環(huán)境的措施之一．煙花爆竹中黑火藥的配方一般是：硫磺2g、硝酸鉀3g、炭粉4.5g，其反應(yīng)原理是S+2KNO₃+3C$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$K₂S+3CO₂↑+N₂↑，則參加反應(yīng)的S、KNO₃、C的質(zhì)量比為16：101：18，由此判斷，該配方中過量的物質(zhì)有硫磺、炭粉．
（5）汽油中某分子x（相對分子質(zhì)量為114）由碳、氫兩種原子構(gòu)成，其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為15.8%，則x分子中碳、氫兩種原子個(gè)數(shù)的最簡整數(shù)比為4：9．

9．下列關(guān)于燃燒的說法正確的是（　�。�

	A．	物質(zhì)與氧氣反應(yīng)時(shí)都會(huì)燃燒
	B．	只有燃燒可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能
	C．	用木材引燃煤，是為了提高煤的著火點(diǎn)
	D．	增大可燃物與空氣的接觸面積，可使其充分燃燒