6．小明根據(jù)所學(xué)內(nèi)容，紅磷、白磷、木炭、鎂條都可以和氧氣發(fā)生反應(yīng)，但是哪種物質(zhì)更適用于測定空氣中氧氣含量，小明進行如下探究．
探究問題：紅磷、白磷、木炭、鎂條幾種物質(zhì)，哪種更適用于測定空氣中氧氣含量？
查閱資料：
①紅磷、白磷對比情況

	紅磷	白磷
狀態(tài)	暗紅色固體	蠟狀固體 有毒
燃燒溫度	240°C	40°C

②鎂條可以與空氣中多種物質(zhì)反應(yīng)，如N₂、CO₂等
探究過程：如圖所示，按照實驗裝置進行實驗，探究幾種物質(zhì)測定空氣中O₂含量的可行性．
（1）紅磷、白磷探究實驗
小明認為選用紅磷進行實驗，其原因是白磷有毒，紅磷無毒．

如圖所示，將足量紅磷放到燃燒匙中，點燃紅磷，進行實驗	產(chǎn)生黃色火焰，冒出大量白煙，瓶壁有熱感	氧氣約占空氣總體積的$\frac{1}{5}$
	待紅磷燃燒停止并冷卻后，打開止水夾，進入集氣瓶中水的體積約占$\frac{1}{5}$

若將實驗藥品改為木炭，反應(yīng)結(jié)束后降至室溫，打開止水夾，水不倒吸入集氣瓶的原因是C和O₂反應(yīng)生成CO₂，反應(yīng)前后集氣瓶內(nèi)氣體體積不變．如圖所示，將足量紅磷放到燃燒匙中，點燃紅磷，進行實驗，實驗現(xiàn)象為；產(chǎn)生黃色火焰，冒出大量白煙，瓶壁有熱感；待紅磷燃燒停止并冷卻后，打開止水夾，進入集氣瓶中水的體積約占1/5，得出結(jié)論為空氣中氧氣的所占的體積約為總空氣體積的1/5
（3）若將實驗藥品改為鎂條，反應(yīng)結(jié)束后降至室溫，觀察到水倒吸入集氣瓶大于$\frac{1}{5}$．原因是鎂條可以與空氣中多種物質(zhì)反應(yīng)，如N₂、CO₂等消耗的氣體多所以大于1/5
【探究結(jié)論】有上述實驗分析可知，測定空氣中氧氣含量所選用的反應(yīng)物質(zhì)應(yīng)滿足的條件是藥品要能在空氣中燃燒；燃燒時只消耗氧氣；生成物最好不是氣體，如果生成物是氣體，則應(yīng)用其它物質(zhì)將其完全吸收；因此，幾種物質(zhì)中，紅磷是最適用于測定空氣中氧氣含量．

5．現(xiàn)甲、乙兩化學(xué)小組安裝兩套相同裝置（圖1），通過測定產(chǎn)生相同體積氣體所用時間長短來探究影響H₂O₂分解速率的因素．

（1）用化學(xué)式表示MnO₂催化下H₂O₂分解的化學(xué)反應(yīng)2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）甲小組有如表實驗設(shè)計方案，完成如表．

實驗編號	實驗?zāi)康?/TD>	溫度	催化劑	濃度
甲組實驗Ⅰ	探究濃度對H2O2分解速率的影響	25℃	二氧化錳	10mL　2%H2O2
甲組實驗Ⅱ		25℃	二氧化錳	10mL　5%H2O2

甲、乙兩小組得出如圖2數(shù)據(jù)．
①甲組實驗得出的數(shù)據(jù)可知：甲組實驗Ⅰ的實驗?zāi)康氖翘骄繚舛葘�H₂O₂分解速率的影響，濃度越大，H₂O₂分解速率越快；
②由乙組研究的酸、堿對H₂O₂分解影響因素的數(shù)據(jù)分析：相同條件下，H₂O₂在堿（填“酸”或“堿”）性環(huán)境下放出氣體速率較快．

4．根據(jù)下列實驗裝置圖，按要求回答相關(guān)問題：

（1）寫出圖中帶有標(biāo)號儀器的名稱①酒精燈，②長頸漏斗．
（2）實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法制取并收集較干燥的氧氣時，應(yīng)選用的裝置是AE（填序號），用化學(xué)式表示該反應(yīng)2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．若實驗室用加熱高錳酸鉀的方法制取并用排水法收集氧氣，停止加熱時，為什么現(xiàn)將導(dǎo)管移出水面然后再熄滅酒精燈防止水槽中的水會倒吸入試管中使試管炸裂．用化學(xué)式表示該反應(yīng)為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)基本類型．實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時試管口為什么放一團棉花．防止高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管阻塞導(dǎo)管．下列關(guān)于實驗室制備并用排水法收集氧氣的實驗操作過程中，先后順序正確的是②③④（填序號）．
①先熄滅酒精燈，再將導(dǎo)管從水槽中取出
②先均勻加熱，再對著藥品部位集中加熱
③先檢查裝置的氣密性，再加入藥品進行制取
④先等導(dǎo)管口排出的氣泡均勻后，再將導(dǎo)管伸入盛水的集氣瓶中進行收集
（3）已知實驗室用固體鋅粒和液體稀鹽酸在常溫下制取氫氣，該反應(yīng)的發(fā)生裝置為B，常溫下氫氣難溶于水，密度比空氣小，則收集氫氣可用C或D裝置．
（4）組裝儀器時，連接玻璃管和膠皮管的操作：先把玻璃管口用水潤濕，然后稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管．

3．實驗室制氧氣，可采用排水法收集，這是因為氧氣不易溶于水．也可采用向上排空氣法收集，這是因為氧氣的密度比空氣大．如何檢驗該氣體是氧氣用帶火星的小木條伸入集氣瓶中，木條復(fù)燃則為氧氣．．

2．粒子結(jié)構(gòu)示意圖可以簡明、方便地表示粒子的結(jié)構(gòu)．根據(jù)圖回答問題

（1）從圖A中獲得的信息錯誤的是D．
A．該元素的原子的核外電子數(shù)為14B 該元素符號為Si  C．該元素屬于非金屬元素  D該元素的原子的核電荷數(shù)為28.09
（2）B～F中化學(xué)性質(zhì)相似的是（填序號，下同）B、D，屬于同一種元素的是C、F，屬于陰離子的是F，屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是F．

1．核電荷數(shù)為1～18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖等信息如下，回答下列問題

（1）地殼中含量最多的金屬元素的原子序數(shù)是13．
（2）在第三周期中，元素類型的變化情況是：從左到右由-金屬元素過渡到非金屬元素，并以稀有氣體元素結(jié)尾．同一縱行最外層電子數(shù)相同．
（3）寫出核外電子排布與氖原子形同的陽離子和陰離子符號各一個：陽離子Na⁺，陰離子O^2-．
（4）氧元素與硫元素化學(xué)性質(zhì)相似，主要是因為最外層電子數(shù)相同．

20．用化學(xué)式表示下列反應(yīng)．
（1）細鐵絲在氧氣中燃燒．3Fe+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄
（2）鎂條在空氣中燃燒2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO．
（3）硫在氧氣中燃燒S+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$SO₂．
（4）碳在空氣中燃燒C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂．
（5）紅磷在空氣中燃燒4P+5O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P₂O₅．

19．用分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子、原子，按要求填寫下列空格．
不顯電性的是分子、原子、中子，可直接構(gòu)成物質(zhì)的是分子、原子、離子，帶正電的質(zhì)子，決定原子質(zhì)量大小的是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)．

18．下圖所示的實驗操作中，正確的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

17．黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一．黑火藥爆炸的原理可以用下式表示：2KNO₃+3C+S$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$K₂S+N₂↑+3X↑，根據(jù)質(zhì)量守恒定律推斷X的化學(xué)式為（　�。�

A．

CO2

B．

CO

C．

NO

D．

SO2