13．如圖是實驗室用碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳并驗證性質(zhì)的實驗裝置圖，回答下列問題：

（1）寫出圖中標(biāo)示儀器的名稱：a：長頸漏斗，b：燒杯．
（2）裝置A中的反應(yīng)方程式CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；裝置A中也可用于實驗室制取氧氣氣體，制取該氣體的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）裝置D中觀察到的現(xiàn)象是下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅，說明二氧化碳的密度比空氣大，它不能燃燒，也不能支持燃燒．由此可知，二氧化碳在生活中可用于滅火．
（4）實驗室用裝置E來收集二氧化碳時，二氧化碳應(yīng)從c端（填“c端”或“d端”）通入．

12．我省有著豐富的煤炭資源，煤作為三大化石燃料之一，是工業(yè)生產(chǎn)、生活的重要能源，原煤要經(jīng)過深加工才能有效的利用，下面是原煤干餾的簡單流程示意圖：

（1）煤屬于不可再生（填“可再生”、“不可再生”）能源．
（2）焦炭具有還原性，寫出焦炭還原氧化銅的化學(xué)方程式C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑．
（3）焦?fàn)t煤氣除了能作燃料外，還可以繼續(xù)加工得到一些化工產(chǎn)品，如果僅用焦?fàn)t煤氣做原料，不可能得到的物質(zhì)是②（填序號）．
①甲醇（CH₃OH）   ②尿素[CO（NH₂）₂]③乙二酸（HOOCCOOH）
（4）原煤干餾是化學(xué)變化（填“物理”或“化學(xué)”），原煤干餾后利用和直接作燃料燃燒相比有什么優(yōu)點(diǎn)節(jié)約能源和保護(hù)環(huán)境．

11．安徽江淮汽車第四代純電動汽車今年將有500輛出租車投放使用．如圖為江汽純電動汽車實物圖，請據(jù)圖回答下列問題．
（1）圖中標(biāo)示的屬于金屬材料是鋁合金或鋼．（填寫一種）
（2）鋁的金屬活動性比鐵強(qiáng)．請用一個化學(xué)方程式來證明鋁和鐵的活動性順序2Al+3FeSO₄=3Fe+Al₂（SO₄）₃．
（3）鋼鐵車身噴漆處理，既美觀又防止生銹．請你說說噴漆防止車身銹蝕的原因隔絕氧氣和水．
（4）純電動汽車的電池一般都是鋰電池，某種鋰電池放電時總的反應(yīng)是Li+MnO₂═LiMnO₂該反應(yīng)前后Li的化合價是改變（填“是”或“否”），純電動汽車與傳統(tǒng)燃油汽車相比，優(yōu)點(diǎn)是節(jié)約能源和保護(hù)環(huán)境．

10．小明同學(xué)所在的學(xué)習(xí)小組對實驗室用過氧化氫溶液制O₂的知識做了全方位的探究，下面是他們的學(xué)習(xí)實錄：發(fā)生裝置的探究：

（1）根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件，小明從下列裝置中選擇了C作為發(fā)生裝置，你認(rèn)為他應(yīng)該選擇的收集裝置是E或G．
（2）實驗過程中小明發(fā)現(xiàn)，錐形瓶中產(chǎn)生了大量氣泡，致使反應(yīng)難以控制．該小組同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生大量氣泡是因為反應(yīng)物充分接觸．
（3）小聰建議將發(fā)生裝置改成了B，其理由是通過分液漏斗可以控制過氧化氫溶液的滴加量，從而可以控制反應(yīng)速率．

9．關(guān)于“分解過氧化氫制氧氣的反應(yīng)中二氧化錳的催化作用”以及“尋找新的催化劑”研究性實驗，引起了化學(xué)探究小組的興趣．
提出問題】氧化鐵能否作過氧化氫溶液分解的催化劑？如果能，其催化效果如何？
【實驗探究】

實驗步驟	實驗現(xiàn)象
Ⅰ．分別量取5mL5%過氧化氫溶液放入A、B 兩支試管中，向A試管中加入ag氧化鐵粉末，并分別在A、B兩支試管中插入帶火星木條，觀察現(xiàn)象．	A試管中產(chǎn)生氣泡，帶火星木條復(fù)燃，B試管中無明顯現(xiàn)象
Ⅱ．待A試管中沒有現(xiàn)象發(fā)生時，重新加入過氧化氫溶液，并把帶火星的木條伸入試管，如此反復(fù)多次試驗，觀察現(xiàn)象．	試管中均產(chǎn)生氣泡，帶火星木條均復(fù)燃
Ⅲ．將實驗Ⅱ中的剩余物小心過濾，并將所得濾渣進(jìn)行洗滌、干燥、稱量，所得固體質(zhì)量仍為ag．	/
Ⅳ．分別量取5mL5%過氧化氫溶液放入C、D 兩支試管中，向C試管中加入ag氧化鐵粉末，向D試管中加入ag二氧化錳粉末，觀察現(xiàn)象．	兩支試管中都產(chǎn)生氣泡，帶火星木條都復(fù)燃．

【實驗結(jié)論】
（1）A中產(chǎn)生的氣體是氧氣．
（2）實驗Ⅱ、Ⅲ證明：氧化鐵的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì) 在反應(yīng)前后均沒有發(fā)生變化，可
以作過氧化氫溶液分解的催化劑．
（3）寫出氧化鐵催化過氧化氫溶液分解的文字表達(dá)式過氧化氫$\stackrel{氧化鐵}{→}$水+氧氣．
【實驗評價】
（1）實驗設(shè)計Ⅳ的目的是對比．
（2）若實驗Ⅳ觀察到D試管中產(chǎn)生氣泡的速率更快，由此你可以得到的結(jié)論是過氧化氫分解時，二氧化錳的催化效果比氧化鐵好．
【實驗拓展】
（1）查閱資料得知：CuO、CuSO₄、馬鈴薯等也可以做過氧化氫溶液分解的催化劑．下列有關(guān)催化劑的說法中正確的是A（填序號）．
A．同一個化學(xué)反應(yīng)可以有多種催化劑  B．MnO₂只能作過氧化氫溶液分解的催化劑
C．催化劑只能加快化學(xué)反應(yīng)的速率D．用作催化劑的物質(zhì)不可能是其他反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物
（2）實驗創(chuàng)新是中學(xué)生最為重要的科學(xué)素養(yǎng)．下圖是某學(xué)校的師生對“MnO₂催化H₂O₂溶液分解實驗裝置的創(chuàng)新設(shè)計”，實驗過程如下：
①將一支球形干燥管水平放置，用滴管吸取3ml（密度為1g/ml）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的H₂O₂加入干燥管的球泡內(nèi)，再用藥匙取0.2gMnO₂粉末，加在干燥管的進(jìn)氣管的管壁上．
②點(diǎn)燃橡膠塞上棒香后，塞緊干燥管并將其豎立，觀察到帶火星的棒香立即復(fù)燃．

對該創(chuàng)新實驗的評價，你認(rèn)為不合理的是BC（填序號）．
A．實驗中所用的儀器、材料及藥品均易得到
B．實驗使用的藥品用量太大
C．反應(yīng)速度太慢，耽誤時間
D．實驗現(xiàn)象明顯，整個裝置好似點(diǎn)燃的燈塔，趣味性強(qiáng)．

8．化學(xué)對人類生活和社會發(fā)展做出了巨大貢獻(xiàn)．下列知識歸納全部正確的一組是（　�。�

A、生活常識	B、健康問題
利用洗潔精的乳化作用清洗油污 用食醋可除去暖水瓶中的水垢	大量補(bǔ)充碘有益健康  海鮮食品噴灑甲醛溶液防腐
C、安全問題	D、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)
點(diǎn)燃可燃性氣體前一定要驗純 廚房天然氣泄漏，要立即打開換氣扇	大量使用農(nóng)藥、化肥以提高農(nóng)作物產(chǎn)量 用氫氧化鈉改良酸性土壤

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．生活處處離不開化學(xué)，從化學(xué)的視角可以更科學(xué)的認(rèn)識生活中的有關(guān)問題．
（1）5月份是我市櫻桃大量上市的季節(jié)，櫻桃中含有豐富的營養(yǎng)成分，如圖表中能給人體提供能量的是糖類和蛋白質(zhì)．圖中鉀和磷是指元素（填“原子”、“分子”、“元素”）；櫻桃幼苗期為促進(jìn)其根系發(fā)達(dá)，應(yīng)施用磷肥．
（2）某空間站能量轉(zhuǎn)化有兩條途徑：當(dāng)向陽時利用光電轉(zhuǎn)化器將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，背陽時利用氫氧燃料電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．

6．如圖是實驗室用碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳并驗證其性質(zhì)的實驗裝置圖，試根據(jù)題目要求回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是長頸漏斗；裝置A中發(fā)生的化學(xué)方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，裝置C中觀察到的現(xiàn)象是紫色的石蕊試液變成紅色．
（2）如何檢驗CO₂已收集滿將燃著的小木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，則已滿，檢驗CO₂時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
（3）裝置D中觀察到下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅，說明二氧化碳的密度比空氣大，它不能燃燒，也不能支持燃燒．由此可知，二氧化碳在生活中可用于滅火．
（4）實驗室用裝置E來收集二氧化碳時，二氧化碳應(yīng)從c（填“c端”或“d端”）通入．

5．己知α-氨基丙酸的結(jié)構(gòu)簡式為它可與NaOH反應(yīng)生成α-氨基丙酸鈉，其化學(xué)式為C₃H₆O₂NNa，又知味精的主要成分是谷氨酸一鈉，它可由谷氨酸與NaOH反應(yīng)生成，其結(jié)構(gòu)簡式為：
己知它具有下列有關(guān)性質(zhì)：
①常態(tài)下為白色晶體，含有一分子結(jié)晶水，無氣味，易溶于水，有肉類鮮味；
②在堿性條件下會生成似咸非咸、似澀非澀的谷氨酸二鈉，鮮味降低；
③在150℃時失去結(jié)晶水，在210℃時生成對人體有害的焦谷氨酸鹽，并在270℃左右進(jìn)一步分解．根據(jù)以上信息填空：
（1）α-氨基丙酸與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH₃CHNH₂COOH+NaOH═CH₃CHNH₂COONa+H₂O；
（2）使用味精適宜的條件是在較低溫度下．

4．經(jīng)實驗測得某溶液由Ca²⁺、Fe³⁺、Cl^-、SO${\;}_{4}^{2-}$種離子組成，其中Fe³⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl^-離子個數(shù)比為3：1：13，則該溶液中Ca²⁺、Fe³⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$離子個數(shù)比為（　　）

A．

2：3：2

B．

3：2：3

C．

3：3：1

D．

1：3：3