20．用化學方程式表示下列化學反應原理：
（1）實驗室用過氧化氫溶液制取氧氣2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
（2）鋁制品有很強的抗腐蝕性能4Al+3O₂=2Al₂O₃
（3）用鐵從廢定影液（主要成分是硝酸銀）中的回收銀Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag．

19．A、B、C、D、E是初中化學常見的物質(zhì)．其中，單質(zhì)B是一種常見且用途廣泛的金屬，B元素在地殼中含量僅次于鋁，已知金屬B能發(fā)生如下一系列變化：

試推斷：
（1）寫出A、D各物質(zhì)的化學式：AFe₂O₃； DH₂．
（2）寫出②、④各步反應的化學方程式：②Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；④3Fe+2O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe₃O₄．

18．將過量的鐵粉放入稀鹽酸、氯化鋅、氯化銅的混合溶液中，充分反應后過濾．則濾渣中一定含有的固體是Cu、Fe；濾液中一定含有的物質(zhì)是ZnCl₂、FeCl₂．（填寫化學式）

17．有甲、乙、丙三種金屬，如果將甲、乙、丙分別投入到CuSO₄溶液中，一段時間后，甲、丙表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，乙沒有明顯現(xiàn)象；再將大小相同的甲、丙分別 放到相同的鹽酸中，甲、丙均產(chǎn)生氣泡，但甲產(chǎn)生氣泡的速度明顯快于丙，則甲、乙、丙三種金屬的活動性順序是甲＞丙＞乙．

16．下列物質(zhì)的屬于單質(zhì)的有（4）（7），屬于氧化物的有（2）．（填序號）
（1）稀有氣體 （2）冰水共存物 （3）石油 （4）水銀 （5）氯酸鉀 （6）生鐵 （7）金剛石．

15．用適當?shù)幕瘜W用語（元素符號或化學式）填空：
空氣中含量最多的氣體N₂；形成化合物種類最多的元素C；標出氫氧化鐵中鐵元素的化合價$\stackrel{+3}{Fe}$（OH）₃； 茶葉、膨化食品常采用真空充氣包裝，充入的氣體可能是N₂等．

14．下列實驗現(xiàn)象描述與事實不符合的是（　�。�

	A．	水通電一段時間后，得到的氧氣與氫氣在相同條件下體積比約為1：2
	B．	硫在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍紫色火焰，生成具有刺激性氣味的氣體
	C．	鐵與稀鹽酸反應產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變成淺綠色
	D．	紅磷燃燒產(chǎn)生大量的白霧，放出熱量

13．物質(zhì)世界充滿了變化．下列變化中，屬于物理變化的是（　�。�

A．

光合作用

B．

鋼鐵生銹

C．

酸雨侵蝕

D．

冰山融化

12．某校研究性學習小組用如圖裝置進行鎂條在空氣中燃燒的實驗：將鎂條燃燒、冷卻后打開止水夾．
【發(fā)現(xiàn)問題】進入集氣瓶中水的體積約占集氣瓶容積的30%．如果鎂條只和空氣中的氧氣反應，則進入集氣瓶中水的體積應不超過其容積的21%，可現(xiàn)進入集氣瓶中水的體積約為其容積的30%，根據(jù)空氣的組成，可推出減少的氣體中一定含有氮氣
【提出問題】鎂條能與空氣中的氮氣發(fā)生化學反應嗎？
【探究實驗】接著上述實驗，先拿開裝置中集氣瓶的膠塞，然后迅速把點燃的鎂條伸進含有剩余氣體的集氣瓶中．發(fā)現(xiàn)鎂條能在余下的氣體中劇烈燃燒．
【實驗結(jié)論】根據(jù)上述探究實驗，你得的結(jié)論是鎂條能在氮氣中燃燒．
【查閱資料】
①鎂條在氮氣中能燃燒并生成氮化鎂（Mg₃N₂）固體．根據(jù)資料，氮化鎂中氮元素的化合價
-3價，該反應的化學方程3Mg+N₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Mg₃N₂．
②鎂條除了能與氮氣反應，還可以在二氧化碳氣體中燃燒生成碳和氧化鎂．請你寫出該反應的化學方程式2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$C+2MgO．
【實驗反思】通過以上探究，你對燃燒有了什么新的認識：燃燒不一定需要氧氣（寫出一點即可）．

11．硫化氫（H₂S）是一種有毒的氣體，其密度比空氣大，且能溶于水形成氫硫酸．實驗室通常用塊狀固體硫化亞鐵（FeS）與液體稀硫酸（H₂SO₄）反應，在常溫下生成硫酸亞鐵（FeSO₄）和硫化氫（H₂S）氣體，試回答：

（1）制取硫化氫氣體的裝置可選用B；收集硫化氫氣體的裝置為E（或F）；
（2）實驗室制取硫化氫氣體的化學方程式FeS+H₂SO₄=FeSO₄+H₂S↑；
（3）若用F裝置收集硫化氫氣體，進氣口應為b端．