9．生活中的下列過程，不發(fā)生化學變化的是（　　）

A．

植物的光合作用

B．

人的呼吸

C．

燃放焰火

D．

用鉛筆寫字

8．小明在老師的指導下粗略測量一瓶稀氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(shù)，向9.8g克10%的稀硫酸中逐滴滴入未知濃度稀氫氧化鈉溶液，并使用pH計記錄溶液的pH變化情況，繪制圖象如圖．
（1）請結合右圖，計算①該稀氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(shù)；
（寫出計算過程，下同）②b點時溶液中溶質的質量分數(shù)．（結果精確到0.1%）
（2）在往稀硫酸中逐漸滴入氫氧化鈉溶液的過程中，在a點的溶液中的離子有Na⁺、H⁺、S${{O}_{4}}^{2-}$．（用化學符號表示）

7．現(xiàn)有A～F六種常見物質，其中B是食品包裝中的常用的干燥劑，A、B、C三種白色固體都含有同種金屬元素，E是固體單質，D、E、F都含有同種非金屬元素，它們的轉化關系如圖．請回答：
（1）寫出下列物質的化學式：ACa（OH）₂  BCaO  EC．
（2）寫出下列變化的化學方程式：C→B：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ca（0H）₂+CO₂↑；F→D：2CO+O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂．

6．某化學興趣小組的同學做粗鹽（含有難溶性雜質）提純實驗，并用所得的精鹽配制50g 5%的氯化鈉溶液．
實驗一：圖1是同學們做粗鹽提純實驗的操作示意圖．

請回答下列問題：
（1）操作③中用玻璃棒攪拌的作用是加速粗鹽的溶解．
（2）操作⑥中的錯誤是缺少玻璃棒引流．
（3）粗鹽提純實驗的操作順序為（填操作序號）①⑤②③⑥④、最后稱量精鹽并計算產(chǎn)率．
實驗二：用提純得到的精鹽配制了50g 5%的氯化鈉溶液．
（1）圖2②中的一處錯誤操作為藥品與砝碼放置錯誤．
（2）通過計算確定需要精鹽的質量和需要水的體積為47.5mL．
配制時應選擇50（填10、50或100）mL的量簡量取所需要的水．
（3）用上述圖2的序號表示配制溶液的操作順序④②①⑤③．
（4）下列哪些不當操作會引起溶質質量分數(shù)偏小①②③（填序號）．
①氯化鈉固體仍然不純    ②稱量時砝碼端忘墊質量相同的紙片
③溶解食鹽的燒杯中殘留少量水 ④裝瓶時，有少量溶液灑出．

5．完成下列變化的化學方程式，并按要求填空．
（1）雙氧水在二氧化錳催化下的反應：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；反應中二氧化錳做催化劑．
（2）鎂條和稀硫酸反應：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑；它是放熱（選填“吸熱”或“放熱”）反應．
（3）中和反應（試舉一例）：HCl+NaOH═NaCl+H₂O；其基本反應類型是復分解反應．
（4）金屬鎂著火不能用二氧化碳撲救，因為鎂可以在二氧化碳中繼續(xù)燃燒生成氧化鎂和單質碳：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．

4．實驗室里，用如圖所示裝置還原氧化鐵的過程中，可能生成四氧化三鐵、氧化亞鐵或鐵等固體物質．關于該實驗，下列說法正確的是（　�。�

	A．	實驗時，試管中澄清的石灰水變渾濁，證明該反應有二氧化碳生成
	B．	反應后，玻璃管中的固體物質的質量比反應前減少了，證明一定有鐵生成
	C．	實驗結束時，玻璃管中紅色的氧化鐵粉末變成黑色，該產(chǎn)物一定是鐵
	D．	有了澄清石灰水，無需進行尾氣處理裝置

3．下列說法正確的是（　　）

	A．	H2SO4、NaCl、NaOH三者溶液的pH逐漸變小
	B．	黃銅的硬度比純銅大
	C．	同溫等質量的KNO3、NaCl、CaO固體三者放入100g水中后，所得溶液的濃度逐漸降低
	D．	K2MnO4、KMnO4、MnO2三者中Mn元素的化合價逐漸升高

2．下列離子能在稀溶液中大量共存的是（　�。�

	A．	K+、OH-、NO3-、SO42-、NH4+		B．	Na+、Ba2+、NO3-、H+、Cl-
	C．	H+、Ca2+、Cl-、CO32-、Na+		D．	K+、OH-、Cl-、SO42-、Cu2+

1．向稀鹽酸中加入下列物質，溶液的pH沒有明顯變化的是（　�。�

A．

鎂

B．

氧化銅

C．

硝酸銀

D．

蒸餾水

20．下列實驗操作能達到預期目的是（　�。�

	A．	用托盤天平稱取5.6 g氧化銅粉末
	B．	用10 mL水和10 mL酒精配制成20 mL酒精溶液
	C．	將50 g溶質質量分數(shù)為10%的鹽酸加熱蒸發(fā)掉25 g水，得到溶質質量分數(shù)為20%的鹽酸
	D．	用50 mL量筒量取8.2 mL水