5．某同學發(fā)現(xiàn)，做實驗用的氫氧化鈉溶液忘記了蓋瓶蓋，該同學猜想這瓶氫氧化鈉溶液可能變質(zhì)了，其變質(zhì)的原因是2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O（用“化學方程式”表示）
【提出問題】該溶液中的溶質(zhì)可能是什么呢？
【作出猜想】猜想Ⅰ：沒有變質(zhì)，溶質(zhì)為NaOH；
           猜想Ⅱ：全部變質(zhì)，溶質(zhì)為Na₂CO₃；
           猜想Ⅲ：部分變質(zhì)，溶質(zhì)為NaOH和Na₂CO₃．
【實驗探究】同學們在老師帶領(lǐng)下設計實驗對猜想進行驗證．
驗證Ⅰ：蘸取少量溶液滴到pH試紙上，與比色卡比較，pH大于7，有同學認為溶質(zhì)是NaOH，請問此結(jié)論是否正確？錯誤（填“正確”或“錯誤”），原因是碳酸鈉溶液也顯堿性，可能有碳酸鈉存在；
驗證Ⅱ：向溶液中滴加稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生．有同學認為溶質(zhì)成分僅含有Na₂CO₃．
驗證Ⅲ：先向溶液中加入足量的CaCl₂溶液，目的是檢驗并除盡溶液中的碳酸鈉，可以看到有白色沉淀產(chǎn)生，寫出該化學反應方程式CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；然后向上層清液中加入酚酞溶液，若溶液變成紅色，驗證了猜想Ⅲ是正確的．
【實驗反思】
（1）由驗證Ⅲ的結(jié)果可知，驗證Ⅱ的結(jié)論錯誤，因為它不能排除碳酸鈉的存在；
（2）小明認為驗證Ⅲ中不能用Ca（OH）₂溶液代替CaCl₂溶液，理由是用Ca（OH）₂溶液代替CaCl₂溶液，會引入氫氧根離子．
【拓展延伸】在實驗室，氫氧化鈉固體需要密封保存．原因之一是氫氧化鈉能和二氧化碳反應而變質(zhì)，還有一個原因是吸收空氣中的水蒸氣．

4．實驗室選用下列裝置制取氣體．請根據(jù)要求回答下列問題：

（1）寫出標有序號的儀器名稱：①試管，②錐形瓶；
（2）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣時，選用的發(fā)生裝置是B，發(fā)生反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，若選用裝置F收集氧氣，進氣口應該選擇b端．
（3）實驗室制取氧氣的發(fā)生裝置同樣可以用于二氧化碳氣體的制備，但不能用裝置C收集二氧化碳，理由是二氧化碳能溶于水．

3．類比法是學習化學的重要方法之一．草酸的化學性質(zhì)與碳酸相似．已知碳酸易分解，草酸在受熱條件下也分解，而且僅生成氧化物．某校研究性學習小組對此展開探究：
（1）小明首先根據(jù)草酸中含氫、氧元素，推測生成物中含有水．
（2）小明又對草酸分解生成的氣體成分進行如下探究：
【提出假設】假設1：該氣體只含有二氧化碳  假設2：該氣體只含有一氧化碳
            假設3：該氣體是二氧化碳和一氧化碳的混合物
（3）【設計實驗方案】取少量氧化鐵紅色粉末放入硬質(zhì)玻璃管中，設法排出裝置中原有空氣后，再將該氣體依次通過裝置A、B、C、D．對C加熱（裝置如下圖）．請你完成下表：

（4）【進行實驗】通過實驗及現(xiàn)象分析，確認假設3成立．
（5）【反思與評價】
①實驗過程中，A試管中發(fā)生反應的方程式是CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式是Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，現(xiàn)象為紅色粉末變黑．
②B裝置利用濃硫酸的吸水性干燥氣體；A與D裝置所盛物質(zhì)相同，下列說法正確的是Ⅰ．
Ⅰ．由于A、D所處位置不同，其作用也就不同
Ⅱ．雖然A、D所處位置不同，但作用完全相同
Ⅲ．設置D裝置的主要目的是檢測草酸分解產(chǎn)物中是否含有二氧化碳．

2．根據(jù)下列實驗圖示回答問題：

（1）分別寫出上述實驗中發(fā)生反應的文字表達式：①氫氣+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$水；②鎂+氧氣$\stackrel{點燃}{→}$氧化鎂；
（2）實驗①在火焰上方罩一只干冷燒杯的目的是：檢驗氫氣燃燒是否有水生成；描述圖②中實驗時產(chǎn)生的現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，生成一種白色固體．
（3）上述兩個反應的共同點有反應條件都是點燃、都是化合反應（合理即可）．（任寫兩點）

1．石灰石是我省的主要礦產(chǎn)之一，學校研究性學習小組為了測定當?shù)氐V山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量數(shù)，取來了一些礦石樣品50g，平均分成4份，進行實驗，結(jié)果如下：（雜質(zhì)不和鹽酸反應）

實驗	1	2	3	4
加入鹽酸的質(zhì)量/g	50	100	150	200
剩余固體的質(zhì)量/g	8.5	4.5	2.5	m

（1）哪幾次反應中礦石有剩余？
（2）上表中m和數(shù)值時多少？
（3）試計算這種石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)
（4）鹽酸質(zhì)量分數(shù)．

20．缺鈣能導致兒童發(fā)育不良或佝僂�。�某補鈣片標簽的部分內(nèi)容如圖（鈣片中只有碳酸鈣中含有鈣元素）．
（1）鈣元素屬于金屬（填“金屬”或“非金屬”）元素；
（2）小明從食物中攝入鈣元素不足，若小明按照如圖標簽服用鈣片，小明每天從鈣片中攝入鈣元素的質(zhì)量為1.28g；
（3）某興趣小組為了測定該鈣片中碳酸鈣的含量是否與標簽相符，做了如下實驗：取兩片鈣片，加入足量的稀鹽酸，測得生成二氧化碳的質(zhì)量為0.66克，請你通過計算，判斷該鈣片中碳酸鈣的含量與標簽是否相符？

19．某8g黃銅放入100g稀鹽酸中恰好完全反應，稱的反應后剩余物質(zhì)總質(zhì)量為107.8g，求：
①合金中銅的質(zhì)量分數(shù)；
②稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；
③所得溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量．

18．某銅粉中混有少量碳粉，為了測定混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)，設計了如圖所示裝置進行實驗（假設各步反應充分，濃硫酸具有吸水性可作干燥劑）．

（1）A中反應的現(xiàn)象是錐形瓶內(nèi)有氣泡產(chǎn)生，C裝置中發(fā)生反應的化學方程式為2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂．
（2）若不用D裝置，為達到實驗目的需測量的數(shù)據(jù)時反應前后裝置C的玻璃管內(nèi)固體質(zhì)量的質(zhì)量．
（3）若通過測量D裝置反應前后的質(zhì)量，來確定混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)，為使測量結(jié)果恒準確應進行的實驗操作步驟是什么？

17．為測定碳酸鈣和氧化鈣混合物中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取一定質(zhì)量的混合物充分煅燒，生成二氧化碳4.4g，剩余固體中鈣元素質(zhì)量為6g，計算：
（1）混合物中碳酸鈣的質(zhì)量；
（2）混合物中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果保留到0.1%）

16．利用化學方程式計算．在回收家電廢品時，發(fā)現(xiàn)一種含有銅和鋅的合金．某化學興趣小組的同學在測定樣品中銅的含量時，取該樣品25g放入燒杯中，向其中加入105g稀硫酸，恰好完全反應．反應后過濾干燥，得到固體的質(zhì)量為12g．請計算：
（1）反應后生成硫酸鋅的質(zhì)量是多少克？
（2）求樣品中銅的質(zhì)量．