根據圖示回答問題。

(1)儀器①的名稱是____；

(2)實驗室制取二氧化碳，反應的化學方程式是____，應選用的發(fā)生和收集裝置是____（填字母序號）；

(3)實驗室常用A裝置加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣，反應的化學方程式是____，可以用E裝置收集氧氣的原因是____。

化學興趣小組的同學對“影響金屬與鹽酸反應的劇烈程度的因素”進行了探究。

【提出問題】金屬與鹽酸反應劇烈程度受哪些因素的影響？

【查閱資料】鹽酸是由氯化氫和水組成，鹽酸的濃度是指氯化氫在鹽酸中所占的質量分數。

【作出猜想】a．可能與金屬本身的性質有關；b．可能與鹽酸的濃度有關。

【設計探究】實驗所用金屬均已用砂紙打磨。

實驗(1):為探究猜想a，常溫下，小組同學分別在兩支試管中放入相同形狀、質量相等的鋅片和鐵片，然后分別加入質量相等、濃度相等的稀鹽酸，觀察到放鋅片的試管中立即產生大量氣泡，放鐵片的試管中只產生少量氣泡。請寫出放鋅片的試

管中發(fā)生反應的化學方程式：____。從實驗現(xiàn)象可初步判斷：金屬活動性Zn____Fe(填“<”“=”或“>”)。

【得出結論1】金屬與鹽酸發(fā)生反應的劇烈程度與金屬本身性質有關。

實驗(2):為探究猜想b，小組同學設計如圖的裝置進行實驗，其中注射器的作用是____________________。

【實驗記錄】實驗數據如下表：

【得出結論2】金屬與鹽酸發(fā)生反應的劇烈程度與鹽酸的濃度有關，其關系是________________。

【反思評價】根據表中實驗Ⅱ數據分析，請描述鋅與鹽酸發(fā)生反應快慢的變化情況并解釋原因_______________________。通過以上探究，你認為金屬與鹽酸反應的劇烈程度可能還受哪些因素的影響？____________________（寫一條即可）。

為了分析某生鐵中鐵的含量，學習小組的同學們進行了實驗探究，即取6g生鐵與10%的鹽酸反應，加入鹽酸質量與放出氣體質量的關系如下表。（說明：生鐵中雜質不溶于水，也不與鹽酸反應）

（1）上述表格中m的值為 ；

（2）該生鐵中鐵的質量分數為多少？（寫出計算過程，最終結果保留到0.1%）

地殼中含量最多的元素是

A. O B. Si C. Al D. Fe

葡萄糖屬于

A. 單質 B. 氧化物 C. 有機物 D. 酸

酒精（C2H5OH）屬于

A. 單質 B. 有機物 C. 氧化物 D. 鹽

互為同素異形體的一組物質是

A. 活性炭、石墨

B. 氧氣、臭氧

C. 液氮、氮氣

D. 水、雙氧水

屬于化學變化的是

A. 紙張燃燒 B. 花香四溢 C. 燈泡發(fā)光 D. 滴水成冰

As2O3中As的化合價是

A. +2 B. +3 C. -2 D. -3

二氧化鈦（TiO2）可做水分解的光催化劑，TiO2中Ti的化合價是

A. +2 B. +3 C. +4 D. +6