某化學(xué)實驗小組加熱15.5gKClO₃和MnO₂的混合物制取氧氣，完全反應(yīng)后，稱得固體剩余物質(zhì)量為10.7g。請計算：
  （1）生成氧氣的質(zhì)量為      克。
  （2）小組同學(xué)從剩余固體中提純出KCl固體（提純過程中藥品無損失），欲將其配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的KCl溶液，需加多少克水？

高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種集吸附、凝聚、殺菌等多功能的新型、高效能水處理劑。198℃以下時能穩(wěn)定存在，但受熱易分解（4K₂FeO₄2Fe₂O₃+4K₂O+3O₂↑）、遇水將變質(zhì)（4K₂FeO₄+10H₂O═4Fe（OH）₃+8KOH+3O₂↑）。根據(jù)要求回答下列問題：
  （1）取等質(zhì)量的兩份高鐵酸鉀固體分別加熱、與水反應(yīng)，請通過觀察上述化學(xué)方程式，判斷充分反應(yīng)后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量        （填“相等”、“不相等”或“無法確定”）。
  （2）為檢測實驗室新買的高鐵酸鉀固體樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)取10g樣品進行實驗，共收集到氧氣0.96g。試通過計算求該樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（已知：K₂FeO₄的相對分子質(zhì)量為198）

現(xiàn)有在敞口容器中放置的氫氧化鈉固體，分析得知含水6.62%、碳酸鈉2.38%、氫氧化鈉91%。將此樣品1g放入燒杯中，然后向其中加入46克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的稀鹽酸，過量的稀鹽酸用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.43%的氫氧化鈉溶液恰好中和，用去氫氧化鈉的溶液20.5g。蒸干中和后的溶液，可得到固體的質(zhì)量為 g。

工業(yè)制取碳酸鈉常會含有少量的氯化鈉．實驗探究小組欲測定碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該樣品11g加入64.4g水形成不飽和溶液，然后向其中加入一定量的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%。產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖所示：

  （1）求該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（結(jié)果精確到0.1%）
  （2）求恰好完全反應(yīng)時所加稀鹽酸的質(zhì)量．

我州地處武陵山區(qū)，具有豐富的天然石灰石、大理石（主要成分是碳酸鈣）資源，純度高、硬度大，是優(yōu)質(zhì)的建筑材料．為測定某地天然大理石中碳酸鈣的含量（雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)），某化學(xué)興趣小組成員取25g樣品，加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，測得的實驗數(shù)據(jù)如圖所示。

  （1）求樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
  （2）所加稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

小明測得石灰石與一定量的稀鹽酸反應(yīng)后的溶液PH為2，也適量該溶液向其中逐滴加入碳酸鈉溶液，并測得溶液PH隨加入碳酸鈉溶液體積的變化曲線如下圖所示。

請回答下列問題：
   （1）A點處溶液中的兩種溶質(zhì)是                (寫化學(xué)式)；
   （2）AB段可觀察到的實驗現(xiàn)象是                    ；
   （3）BC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                  ；
   （4）CD段PH上升的原因是                         ；

永州市某中學(xué)的初三化學(xué)課堂上，劉老師布置了一道計算題，題目如下：取100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氫氧化鈉溶液于燒杯中，向其中加入100g19.6%的稀硫酸，充分反應(yīng)后，求所得溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
檢查作業(yè)發(fā)現(xiàn)，班上出現(xiàn)了下表所示的兩種情形：

請你分析并回答：
（1）你贊同的計算結(jié)果是 （填結(jié)果編號）。
（2）請寫出該題正確計算的詳細(xì)過程。

現(xiàn)將10g銅鋅（Cu﹣Zn）合金放入到一定質(zhì)量的稀硫酸中恰好完全反應(yīng)，過濾得到100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.1%的溶液．據(jù)此請完成下列問題：
  （1）生產(chǎn)氫氣     g；
  （2）稀硫酸中H₂SO₄的質(zhì)量是 g；
  （3）合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們．欲測定一定量的某種石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量，進行了如下實驗：

  （1）配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸．
①配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，需圖1所示鹽酸的質(zhì)量      g。
②量取鹽酸與水時，視線要與量筒內(nèi)液體凹液面的     保持水平．再讀出液體的體積；將兩種液體都倒入     中（填儀器名稱），用玻璃棒攪拌，使溶液混合均勻。
  （2）將（1）中配制好的稀鹽酸加人盛有石灰石樣品的燒杯中，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖2所示（假設(shè)石灰石樣品中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)）。
計算：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量。

測定鐵制品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)鐵是常用的金屬材料，興趣小組的同學(xué)對某鐵制品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進行測定．稱取3g鐵屑，緩慢加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液，直到過量（假設(shè)除鐵以外的物質(zhì)都不與硫酸反應(yīng)），實驗數(shù)據(jù)如圖所示．

請計算：
  （1）該鐵制品中的鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（最終結(jié)果保留到0.1%）
  （2）所用硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（要求有計算的過程）