下列關于化學反應2X＋Y===2Z的敘述，不正確的是(　　)。

A．Z一定是化合物，并且可能是氧化物

B．在反應中X、Y、Z三種物質的粒子數(shù)目比為2∶1∶2

C．若X和Y的相對分子質量分別為M和N，則Z的相對分子質量為(M＋N)

D．反應屬于化合反應類型

醫(yī)學上常用雙氧水來清洗創(chuàng)口和局部抗菌。小美同學為了測定一瓶醫(yī)用雙氧水溶液的溶質質量分數(shù)，取該雙氧水68 g放入燒杯中，然后加入2 g二氧化錳，完全反應后，稱得燒杯內剩余物質的總質量為69.04 g。請回答下列問題：

(1)二氧化錳在反應中的作用是________，生成的氧氣為________g。

(2)求該雙氧水溶液的溶質質量分數(shù)。(寫出計算過程)

某學�；瘜W興趣小組的同學對我市南部山區(qū)的大理石礦區(qū)進行調查并取樣。樣品的主要成分是碳酸鈣（其中含有二氧化硅等雜質）。下面是同學們的實驗探究過程，請你參與并回答有關。

【實驗目的】測定大理石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)。

【查閱資料】二氧化硅等雜質不溶于水，也不與鹽酸反應。

【實驗過程】準確稱量5.0g大理石樣品于燒杯中，向其中加入40mL質量分數(shù)為20%的鹽酸，立即將燒杯放在電子秤上稱量。每分鐘記錄一次數(shù)據(jù)（提示：反應結束后鹽酸有剩余）。

相關的實驗數(shù)據(jù)如下表：

【數(shù)據(jù)處理】

⑴表中有一個稱量數(shù)據(jù)是不合理的，該數(shù)據(jù)的測定時間是_分鐘。

⑵計算樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)。（寫出計算過程，計算結果保留一位小數(shù)）

【反思交流】實驗結束后，部分同學認為測得的碳酸鈣質量分數(shù)偏大，請你分析出現(xiàn)此情況的原因可能是_ _。

為了測定某純堿樣品（含少量氯化鈉雜質）中碳酸鈉的質量分數(shù)，取該樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應，有關實驗數(shù)據(jù)如下表。

請計算：（1）反應生成二氧化碳的質量為    g。

       （2）該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)是多少。（請寫出計算過程）

某興趣小組在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶敞口久置的氫氧化鈉和一瓶未標濃度的稀鹽酸，為測定氫氧化鈉的變質情況和稀鹽酸的濃度，他們取9.3g變質的氫氧化鈉樣品于錐形瓶中，加入50g水，充分溶解，再向錐形瓶中滴加未知濃度的稀鹽酸，實驗測得加入稀鹽酸的質量與錐形瓶中物質的質量關系如圖所示．

求：

（1）9.3g樣品中碳酸鈉的質量．

（2）未知濃度的稀鹽酸的溶質質量分數(shù)．

我國制堿工業(yè)的先驅——侯德榜探索發(fā)明了“侯氏制堿法”，其生產過程涉及的主要化學反應如下：

   ①NH₂＋CO₂＋X＝NH₄HCO_3[

   ②NH₄HCO₃＋NaCl＝NH₄Cl＋NaHCO₃↓

   ③2NaHCO₃Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂↑

   請回答下列問題：

   （1）反應①中X的化學式為。

   （2）除去混在Na₂CO₃粉末中少量的NaHCO₃的方法是  。

   （3）工業(yè)純堿中含有氯化鈉，取55g工業(yè)純堿，向其中加入269.5g稀鹽酸，恰好完全反應，生成22g二氧化碳，求：

   ①工業(yè)純堿中碳酸鈉的質量分數(shù)。（計算結果保留到0.1%）

   ②反應后溶液中溶質的質量分數(shù)。

今年我國“世界環(huán)境日”的主題是向污染宣戰(zhàn)，某化工廠排放的廢水中含有氫氧化鉀和碳酸鉀．提取50g廢水樣品于集氣瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反應時，共得到硫酸鉀98g，同時收集到2.2g二氧化碳，求該廢水樣品中氫氧化鉀的質量．

興趣小組的同學為測定某一鐵銅合金中含鐵的質量分數(shù)，將6g該合金粉末樣品，加入溶質質量分數(shù)為10%的硫酸銅溶液160g中，二者恰好完全反應．同時為了充分利用資源，還對反應后的物質進行回收處理．請結合下列圖式計算：

（1）該合金樣品中含鐵的質量分數(shù)；（計算結果精確至0.1%）

（2）所得固體銅的質量a為多少克？

（3）向不飽和濾液中加入多少克水，能得到5%的硫酸亞鐵溶液，用于缺鐵花卉的營養(yǎng)液．（（2）（3）中計算結果精確至0.1g）

工業(yè)上用鹵水（主要是MgCl₂溶液，另外含少量NaCl）為原料，提純得到氯化鎂，再在熔融狀態(tài)下電解氯化鎂制取金屬鎂．鹵水中氯化鎂的含量，需通過實驗測得．

檢驗員取100g鹵水，向里滴加20%的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液質量與所得沉淀的質量關系如圖所示．

（1）所得沉淀的化學式是　　，參加反應的氫氧化鈉溶液中溶質的質量是　　g．

（2）請計算鹵水樣品中氯化鎂的質量分數(shù)．（寫出計算過程）

某化學探究小組的同學在學校倉庫里找到一塊廢棄的生鐵暖氣片，其表面有銀粉漆（鋁粉）涂層．該組同學取一小塊生鐵暖氣片，用砂紙打磨除凈涂層，制成生鐵樣品，為測定此樣品中鐵質量分數(shù)，他們將樣品放入燒杯中，再加入足量的稀鹽酸，至不再有氣泡產生為止．

各步稱量數(shù)據(jù)見下表：（稀鹽酸的揮發(fā)可忽略不計）

請回答下列問題：

（1）反應中產生氣體的質量是　　g．

（2）計算該生鐵樣品中鐵的質量分數(shù)（寫出計算步驟，計算結果精確到0.1%）．

（3）以下操作中，對該樣品中鐵的質量分數(shù)的測定結果，沒有影響的是　（填寫序號）．

A、加入的稀鹽酸不足量

B、將打磨干凈涂層的生鐵樣品磨成粉末

C、假設涂層中的鋁粉已完全轉化為氧化鋁，且樣品表面涂層未打磨干凈．