下列與水有關(guān)的說法正確的是（   ）

A．水是一種常見的溶劑

B．自然界中的水都是純凈物

C．水資源豐富不用節(jié)約用水

D．過濾可以除去水中所有的雜質(zhì)

實驗室加熱高錳酸鉀制氧氣，可直接采用的發(fā)生裝置是（   ）

A．   B．   C．   D．

在化肥中磷礦粉[Ca₂(PO₄)₂]屬于（   ）

A．鉀肥　B．氮肥　C．磷肥　D．復(fù)合肥

下列金屬活動性最強的是（   ）

A．銀　B．銅　C．鎂　D．鈉

下列物質(zhì)常溫下呈液態(tài)的是（   ）

A．牛奶　B．氮氣　C．玻璃　D．氧氣

取鹽酸與氯化銅的混合溶液27g放入燒杯中，逐滴滴入質(zhì)量分數(shù)為20%的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀質(zhì)量與滴入NaOH溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．

（1）滴入NaOH溶液的質(zhì)量在0～4g時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　；

（2）與氯化銅反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量為　　g；

（3）原鹽酸與氯化銅的混合溶液中氯化銅的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）．

科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，中草藥成分中提取的“漢防己堿”能有效避免病毒進入細胞，有助于預(yù)防埃博拉感染，其分子式為C₃₈H₄₂N₂O₆．請回答：

（1）漢防己堿屬于　　（填“無機物”或“有機物”）；

（2）漢防己堿由　　種元素組成，分子中氫、氧的原子個數(shù)比為　　（填最簡比）；

（3）漢防己堿中　　元素的質(zhì)量分數(shù)最小．

Na₂CO₃、NaHCO₃是生活中常見的鹽，某實驗小組通過以下實驗來研究者離子物質(zhì)的性質(zhì)（已知：Na₂CO₃、NaHCO₃的水溶液呈堿性；NaHCO₃受熱易分解生成Na₂CO₃、H₂O和CO₂）．

（1）稱取兩種固體各1g分別放入兩支試管中，再加入5mL水，振蕩．固體充分溶解，并恢復(fù)至室溫；

①發(fā)現(xiàn)Na₂CO₃完全溶解，而NaHCO₃有剩余．由此得出結(jié)論：在相同溫度下，　同；

②向所得溶液中各滴入1～2滴酚酞溶液后，溶液均呈　　色．

（2）①取少量NaHCO₃按如圖裝置進行實驗，可觀察帶的現(xiàn)象是：大試管口有水珠生成，　　；

②用　　的方法除去混在Na₂CO₃粉末中少量的NaHCO₃．

（3）測定Na₂CO₃樣品（含NaCl雜質(zhì)）中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)：

①稱取mg樣品放入燒杯中加水溶解；

②加入過量的CaCl₂溶液充分反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為　；證明反應(yīng)后CaCl₂有剩余的方法是　　；

③過濾、洗滌、干燥，稱量測定的質(zhì)量為ng．則樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)為　　．

如圖1是實驗室常用的裝置，請根據(jù)要求回答問題：

（1）實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取O₂的化學(xué)方程式為　　，選用的氣體發(fā)生裝置是　　（填裝置序號）．反應(yīng)結(jié)束后，若要過濾分離出二氧化錳，除了玻璃棒外，還需要補充的玻璃儀器名稱是　、　　；

（2）實驗室可用氧化鈣固體與濃氨水在常溫下混合制取氨氣（NH₃），選用的氣體發(fā)生裝置是　　（填裝置序號）；

（3）如圖2中的C、D、E三種裝置，均可用如圖的F裝置代替．若用圖2中的F裝置進行排空氣法收集CO₂、CO₂從F裝置的　　（填“a”或“b”，下同）口通入；若用F裝置進行排水法收集O₂，可先在F裝置中裝滿水，然后將O₂從F裝置的　　口通入；

（4）將CO₂通入紫色石蕊溶液中，溶液變紅色，加熱后溶液又變成紫色．用化學(xué)方程式表示加熱后溶液又變成紫色的原因是　　．

廢舊金屬可以回收利用，用合金廢料（含F(xiàn)e、Cu和Al）制取FeSO₄和CuSO₄溶液的實驗流程如圖（部分生成物已略）：

（1）合金屬于　　（填“純凈物”或“混合物”）；

（2）步驟①反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2R═2NaAlO₂+3H₂↑，依據(jù)質(zhì)量守恒定律推出R的化學(xué)式為　　，步驟②反應(yīng)的化學(xué)方程式為　；

（3）由Cu制取CuSO₄溶液有以下三種途徑：

I．Cu+2H₂SO₄（濃）CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

Ⅱ.2Cu+O₂2CuO CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O

Ⅲ.3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）+2NO↑+4H₂O

你認為最佳途徑是　（填序號），理由是　　．