實(shí)驗(yàn)室有一瓶未用完的長(zhǎng)期敞口放置的氫氧化鈉樣品，質(zhì)量是9.3 g，與一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸92.9 g恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為2.2 g。試計(jì)算完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫(xiě)出具體計(jì)算過(guò)程)

我國(guó)制堿工業(yè)的先驅(qū)——侯德榜探索發(fā)明了“侯氏制堿法”，其生產(chǎn)過(guò)程涉及的主要化學(xué)反應(yīng)如下：

①NH₃＋CO₂＋XNH₄HCO₃

②NH₄HCO₃＋NaClNH₄Cl＋NaHCO₃↓

③2NaHCO₃Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂↑

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)反應(yīng)①中X的化學(xué)式為_(kāi)________。

(2)除去混在Na₂CO₃粉末中少量的NaHCO₃的方法是_____________________。

(3)工業(yè)純堿中含有氯化鈉，取55 g工業(yè)純堿，向其中加入269.5 g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，生成22 g二氧化碳，求：①工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(計(jì)算結(jié)果保留到0.1%)

②反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

工業(yè)上采用離子交換膜電解飽和食鹽水，可以得到高濃度的燒堿溶液(含NaOH 35％～48％)。某學(xué)習(xí)小組為了驗(yàn)證附近氯堿化工廠產(chǎn)生的NaOH溶液是否達(dá)到高濃度標(biāo)準(zhǔn)，進(jìn)行了如下操作，請(qǐng)你參與計(jì)算：

(1)到工廠采集了電解槽中的NaOH溶液100 g，NaOH中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_________。

(2)在實(shí)驗(yàn)室用如圖所示濃硫酸配制200 g 24.5％的稀硫酸，計(jì)算所取濃硫酸的體積(計(jì)算結(jié)果取整數(shù))。

(3)進(jìn)行中和測(cè)定，向采集到的溶液中逐漸加入所配制的稀硫酸，并不斷測(cè)定溶液的pH值，當(dāng)pH=7時(shí)，消耗稀硫酸160 g。通過(guò)計(jì)算判斷此時(shí)電解槽中NaOH溶液是否達(dá)到高濃度標(biāo)準(zhǔn)。

實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽被腐蝕的鹽酸，小麗為了測(cè)定溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，在燒杯中配制了8 g 10%的NaOH溶液，然后往燒杯中滴加該鹽酸。反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH與滴入鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)配制了8 g 10%的NaOH溶液，需要水的質(zhì)量為_(kāi)_____g；

(2)計(jì)算該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

(3)當(dāng)?shù)稳?g鹽酸時(shí)，燒杯內(nèi)溶液中鈉元素的質(zhì)量為_(kāi)_______g。

60 ℃時(shí)，將36 g硝酸鉀溶于204 g水中，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______，將此溶液均分成三等份。

(1)取第一份溶液，將溫度升高至90 ℃，此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___。

(2)取第二份溶液使其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比原來(lái)增加1倍，需加入_________固體______g。

(3)取第三份溶液使其溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉?lái)的一半，需加水_______g。

將7.3 g已部分氧化的鋅粉，加入到98 g 10%的稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)。則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為(  )

A.14.5 g           B.15.5 g          C.16.1 g         D.15.3 g

工業(yè)上以CaO和HNO₃為原料制備Ca(NO₃)₂·6H₂O晶體。為確保制備過(guò)程中既不補(bǔ)充水，也無(wú)多余的水，所用硝酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為(  )

A.41.2%            B.53.8%           C.58.3%          D.70.0%

用25%的NaOH溶液和5%的NaOH溶液混合，配制10%的NaOH溶液，則混合時(shí)二者的質(zhì)量比為(  )

A.3∶1             B.1∶3            C.1∶5           D.5∶1

將50g 98%的濃硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(  )

A.9.8%             B.10.2%           C.10.8%          D.19.6%

有40 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的CaCl₂溶液，若要將其質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大到10%，應(yīng)采用的方法是(  )

A.把溶劑蒸發(fā)掉一半                 B.加入40 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的CaCl₂溶液

C.把溶劑蒸發(fā)掉10 g                 D.加入2 g CaCl₂固體