小宇用配制的10%的CuSO₄溶液測定一瓶NaOH溶液中溶質的質量分數(shù)。

（1）下圖是配制CuSO₄溶液的操作過程，正確的順序是_________（填序號）。

（2）取NaOH溶液25g，向其中加入10%的CuSO₄溶液40g時恰好完全反應。計算NaOH溶液中溶質的質量分數(shù)。

某興趣小組需要配制100g質量分數(shù)為9.8%的稀硫酸，假設常溫下該稀硫酸的pH值為0，在裝有100g該稀硫酸的燒杯中加入104.4gNa₂CO₃,恰好完全反應，溶液呈中性。

（1）實驗室只有98%的濃硫酸，密度為1.84g/cm³,需要量取_____mL(保留一位小數(shù)）濃硫酸進行稀釋，稀釋濃硫酸的方法是_______________________________________

（2）在右圖中，畫出燒杯內溶液的pH值得變化圖像，（標出Na₂CO₃溶液的質量）

（3）計算所得溶液的溶質質量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）

鋼鐵是使用最多的金屬材料。

  （1）利用一氧化碳與氧化鐵反應，要制得5.6g鐵，最少需要多少克一氧化碳？

  （2）現(xiàn)有一種鐵碳合金，其中的碳元素全部以Fe3C的形式存在，且合金中Fe3C的質量分數(shù)為36%，計算合金中碳的質量分數(shù)，并判斷該合金屬于生鐵還是鋼。

將氯化鈉和碳酸鈉的混合物33.8g放入125g稀鹽酸中，恰恰好完全反應，得氯化鈉溶液150g。計算：

（1）反應后生成的CO₂質量是         。

（2）反應后所得溶液中溶質質量分數(shù)為多少？（要求有計算過程）

我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出的貢獻。工業(yè)上用候氏制堿法制得的純堿中含有一定量的氯化鈉雜質�，F(xiàn)稱取只含氯化鈉雜質的純堿樣品11.0g，全部溶解在50.0g水中，當加入稀鹽酸64.4g時，恰好完全反應，所得溶液的質量為121.0g，試求：

(1)該純堿樣品中碳酸鈉的質量分效(計算結果精確到0.1%)

(2)所得溶液中溶質的質量分數(shù)。

根據(jù)下圖所示信息進行計算：

(1)加入稀硝酸的質量為    g．

(2)所用稀硝酸溶質的質量分數(shù)?

為了測定一份鐵鎂合金混合粉末中鐵的質量分數(shù)，某�；瘜W興趣小組取該樣品8g分四次加入盛有100g未知濃度的硫酸溶液的燒杯（已知燒杯質量為50g）中，充分反應后，測得燒杯和燒杯內物質的質量數(shù)據(jù)記錄如下：

（1）表中第三次加入混合粉末后，燒杯和燒杯內溶液的總質量是       g；

（2）所用硫酸溶液的溶質質量分數(shù)是              ；

（3）混合粉末中鐵的質量分數(shù)是              。

利用沉淀法可測定某粗鹽樣品的純度（假定粗鹽中的雜質全部是MgCl₂）。每次取1000g樣品配制成溶液，向其中加入10%的氫氧化鈉溶液，測得生成沉淀的質量與所加氫氧化鈉溶液的質量關系如下表所示：

⑴求粗鹽的純度（寫出解題過程）。

⑵當樣品與所加氫氧化鈉溶液恰好完全反應時溶液中氯化鈉的質量為       。

向154.7 g一定質量分數(shù)的稀硫酸溶液中放入10.0 g粗鋅（含有不溶于稀硫酸的雜質），恰好完全反應，共收集到標準狀況下的氫氣2.24 L。（鋅的相對原子質量為65；標準狀況下氫氣的密度約為0.09 g/L）

計算：（均保留1位小數(shù)）

（1）反應產(chǎn)生氫氣的質量。

（2）反應結束后，過濾，濾渣的質量。

（3）反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)。

硅鋼是變壓器、充電器中的核心材料，其主要成份是Fe和Si。某學生用硅鋼樣品做了如下實驗：取4.2g硅鋼樣品，將60g稀硫酸分6次加入樣品中（其中稀硫酸與硅及其它雜質不反應），充分反應后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實驗數(shù)據(jù)如下：

（1）從以上數(shù)據(jù)可知，稀硫酸加入第    70    次充分反應后，鐵恰好完全反應。

（2）表格中m=    71    。

（3）計算所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)。72