下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�

   A.空氣        B.海水            C.二氧化碳      D.石灰石

物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途。下列因果關(guān)系不成立的是（   ）

A．洗潔精具有乳化功能，用于去除油污     B．稀鹽酸能與金屬反應(yīng)，用于去除鐵銹

C．鎢的熔點(diǎn)高且能導(dǎo)電，用于制作白熾燈絲 D．鎂粉燃燒發(fā)出耀眼白光，用于制作照明彈

下列性質(zhì)中，屬于化學(xué)性質(zhì)的是（   ）

A．酸堿性       B．密度     C．溫度     D．硬度

某興趣小組分別向80.00 g 10%的NaOH溶液中加入體積不同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的鹽酸，充分反應(yīng)后，將所得溶液加熱蒸發(fā)，直到固體完全析出且沒(méi)有任何變化后，再研細(xì)、烘干、稱量；重復(fù)將固體烘干、稱量，直至稱得的固體質(zhì)量不再發(fā)生變化。實(shí)驗(yàn)測(cè)得，向80.00 g10%的NaOH溶液中加入80.00 mL鹽酸時(shí)，溶液恰好呈中性，其它測(cè)得的部分?jǐn)?shù)據(jù)則如下表所示：

(1)加熱蒸發(fā)所得溶液時(shí)需要用玻璃棒不斷攪拌，其目的是：  ▲  ；

(2)向80.00 g 10%NaOH溶液中加入鹽酸的體積為100.00 mL時(shí)，最后所得固體的質(zhì)量仍為11.70 g，其原因是：  ▲  ，

(3)列式求出向80.00 g 10%NaOH溶液中加入40.00 mL鹽酸時(shí)，最后所得固體中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（小數(shù)點(diǎn)后保留兩位）。

硫酸銅晶體常用作農(nóng)業(yè)和漁業(yè)的殺蟲劑、殺菌劑，某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列兩條途徑由廢銅料（含鐵）生產(chǎn)硫酸銅晶體，其過(guò)程如下所示：

  (1)操作a的名稱是：  ▲  ；

  (2)已知：Cu＋2H₂SO₄(濃)  CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O。則途徑I與途徑II相比，其優(yōu)點(diǎn)體現(xiàn)在：

    ①不產(chǎn)生二氧化硫有毒氣體，不會(huì)污染空氣；②  ▲  ；

  (3)將廢銅料投入硫酸銅溶液中充分?jǐn)嚢�，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：  ▲  。

甲同學(xué)將燃燒的鈉迅速伸入到盛有純凈干燥的CO₂的集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)金屬鈉在CO₂中繼續(xù)燃燒，燃燒停止后，在集氣瓶底發(fā)現(xiàn)有黑色顆粒生成，瓶?jī)?nèi)壁上有白色物質(zhì)生成。

    (1)甲認(rèn)為黑色顆粒是  ▲  （用化學(xué)式填空），白色物質(zhì)可能是Na₂O或Na₂CO₃；乙同學(xué)認(rèn)為白色物質(zhì)還有可能是氫氧化鈉固體。甲同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)的猜想不正確，其理由是  ▲  ；

(2)查閱資料發(fā)現(xiàn)：氧化鈉為白色粉末，溶于水生成氫氧化鈉：Na₂O＋H₂O＝2NaOH。甲同學(xué)據(jù)此對(duì)白色物質(zhì)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

    (3)丙同學(xué)認(rèn)為方案1得到的結(jié)論不正確，理由是：  ▲ 

    (4)鈉在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方式為：  ▲  ，屬于基本反應(yīng)類型中的  ▲  反應(yīng)。

下列裝置常用于實(shí)驗(yàn)室制取氣體。根據(jù)給出的裝置回答下列問(wèn)題：

    (1)指出編號(hào)儀器名稱：①  ▲  ； 

    (2)實(shí)驗(yàn)室利用A裝置制取氧氣的化學(xué)方程式為：  ▲  ，利用C裝置收集氧氣的最佳時(shí)刻是：  ▲  ；

    (3)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式為：  ▲  ，選用的氣體發(fā)生裝置是：  ▲  （填編號(hào)），檢查該套裝置氣密性的方法是：  ▲  ，用F裝置收集二氧化碳時(shí)，氣體應(yīng)從  ▲（填導(dǎo)管兩端的字母）端進(jìn)入。

完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并回答有關(guān)問(wèn)題。

    (1)一氧化碳還原氧化鐵煉鐵  ▲  ，該反應(yīng)是  ▲  （選填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)；

    (2)一氧化碳和水在一定條件下反應(yīng)生成一種有機(jī)物和一種單質(zhì)：  ▲  ；

(3)重晶石的主要成分是硫酸鋇，工業(yè)上常用飽和碳酸鈉溶液反復(fù)浸泡重晶石，將不溶于水的硫酸鋇轉(zhuǎn)化為同樣不溶于水的碳酸鋇。用飽和碳酸鈉溶液反復(fù)浸泡重晶石發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：  ▲  。

用N、H、O三種元素組成下列物質(zhì)或微粒：（用符號(hào)填寫）

    (1)空氣中含量最多的氣體單質(zhì)  ▲     (2)一種酸  ▲ 

    (3)—種帶正電的根的離子  ▲         (4)一種堿  ▲ 

將一定量的化學(xué)式為xFeSO₄·y(NH₄)₂SO₄·6H₂O的晶體加入到過(guò)量的NaOH溶液中加熱，得到NH₃ 0.85g（假如生成NH₃的全部逸出），過(guò)濾、洗滌、灼燒，得到Fe₂O₃固體2.0g。則關(guān)于x、y關(guān)系正確的是

A．x：y＝1：1    B．x：y＝1：2    C．x：y＝1：4  D．x：y＝2：1