電池是日常必備用品之一，但它也是環(huán)境污染的一個(gè)重要來(lái)源．下面是某興趣小組利用廢舊鋅錳干電池作為原料，并進(jìn)行相關(guān)探究的過(guò)程，請(qǐng)參與其中
知識(shí)儲(chǔ)備：
（1）鋅錳電池的構(gòu)造和組成（如圖1所示）
（2）結(jié)晶水合物：當(dāng)一些溶質(zhì)從溶液里結(jié)晶析出時(shí)，晶體里結(jié)合著一定數(shù)目的水分子，這樣的水分子叫結(jié)晶水．含有結(jié)晶水的化合物稱為結(jié)晶水合物．硫酸鹽常以結(jié)晶水合物的形式存在，如膽礬-CuSO₄?5H₂O，明礬-KAl（SO₄）₂?12H₂O等．
（3）結(jié)晶水合物的特殊性質(zhì)：在逐步升溫的條件下，結(jié)晶水合物能部分或全部失去結(jié)晶水，如藍(lán)色的膽礬晶體（CuSO₄?5H₂O）在受熱時(shí)可失去結(jié)晶水變?yōu)榘咨�的無(wú)水硫酸銅粉末（CuSO₄）．
（Ⅰ）制備皓礬晶體（ZnSO₄?xH₂O）
小組同學(xué)參觀了某回收廢舊鋅錳電池的工廠，其回收工藝流程如圖2所示：
（1）已知“錳粉”中除含極少量ZnCl₂、Zn（OH）₂外，主要成分應(yīng)NH₄Cl、C、，則加入30%鹽酸與Zn（OH）₂發(fā)生的反為：．
（2）操作1、操作2均為，玻璃棒的作用是．
（3）將濾液2蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可得皓礬（ZnSO₄?xH₂O）晶體，蒸發(fā)時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌，目的是防止引起液滴飛濺．
（Ⅱ）皓礬晶體中結(jié)晶水含量的測(cè)定
小組同學(xué)將部分皓礬晶體（ZnSO₄?xH₂O）帶回實(shí)驗(yàn)室，用如圖3所示裝置測(cè)定晶體中結(jié)晶水的含量（圖中半透膜可讓氣體通過(guò)又可防止固體粉末進(jìn)入導(dǎo)管）：稱取28.7g晶體置于C裝置的硬質(zhì)玻璃管中，加熱至完全失去結(jié)晶水，冷卻至常溫后，稱量玻璃管中固體的質(zhì)量為16.1g．
（1）B中的試劑可從下列物質(zhì)中選取，你的選擇是．
A．濃硫酸     B．硝酸銀溶液     C．飽和碳酸氫鈉溶液    D．澄清石灰水
（2）實(shí)驗(yàn)中有以下步驟，正確的實(shí)驗(yàn)操作順序是（填選項(xiàng)序號(hào)）：
①打開(kāi)K₁ ②關(guān)閉K₁ ③點(diǎn)燃酒精燈   ④熄滅酒精燈使C中玻璃管冷卻至常溫
（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中若不通入CO₂，測(cè)得結(jié)果將（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，計(jì)算皓礬晶體中結(jié)晶水的x值為．（寫出計(jì)算過(guò)程）
（Ⅲ）興趣拓展--回收二氧化錳
小組同學(xué)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)（Ⅰ）中錳粉的操作步驟后，即可回收二氧化錳固體．
（1）小王同學(xué)認(rèn)為試劑a為水，你認(rèn)為能不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康�？答�?div id="5jlrjfj" class='quizPutTag' contenteditable='true'>