為了保護人類賴以生存的空氣，你能做些什么？（寫出兩點）

甲同學誤把H₂O₂溶液當作酸與Fe₂O₃粉末混合，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產(chǎn)生．他聯(lián)想到MnO₂可作為H₂O₂分解的催化劑，那么，F(xiàn)e₂O₃能否作為H₂O₂分解的催化劑呢？請你一起參與探究，并填寫下列空白．
【猜想】Fe₂O₃能作為H₂O₂分解的催化劑．
【實驗驗證】甲同學依次設(shè)計了三個實驗：
實驗一：取一定量的H₂O₂溶液于試管中，觀察到有極少量氣泡產(chǎn)生，伸入帶火星的木條，沒有復燃．說明H₂O₂溶液常溫下緩慢分解．
實驗二：在實驗一的試管中加入W g Fe₂O₃粉末，有大量氣泡產(chǎn)生，然后伸入帶火星的木條，木條復燃．說明；
實驗三：待反應結(jié)束后，將試管里的不溶物濾出，并洗滌、干燥、稱量，固體質(zhì)量仍為W g．說明；
【實驗結(jié)論】甲同學認為，F(xiàn)e₂O₃粉末可以作為H₂O₂分解的催化劑．
【反思評價】乙同學認為要證明甲同學的結(jié)論正確，僅做這三個實驗還不充分，需要再補充一個探究實驗．探究．
【拓展】Fe₂O₃粉末可以作為H₂O₂分解的催化劑，加入Fe₂O₃粉末后H₂O₂分解產(chǎn)生氧氣的量會．（填寫“增多、不變或減少”）

用15g鋅和銅的混合物跟87.4g稀硫酸恰好完全反應，生成了0.4g氫氣，計算：
（1）混合物中銅的質(zhì)量；
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

15克石灰石樣品與73克稀鹽酸恰好完全反應，反應以后測得溶液83.6克（雜質(zhì)不參加反應），求：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量；
（3）稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；
（4）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；
（5）反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量；
（6）反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

在學習微粒的有關(guān)知識時，老師用如圖所示裝置進行實驗：A中充滿氯化氫（HCl）氣體，B中充滿氨氣（NH₃），已知氨氣和氯化氫極易溶于水，氨氣與氯化氫相遇發(fā)生如下化學反應：氨氣+氯化氫（白色固體）→氯化銨，冒出大量白煙，又知分子運動速率和其質(zhì)量成反比．
回答下列問題：
（1）若要在該裝置中觀察到白煙，應怎樣操作？．產(chǎn)生的白煙距離（填“A”或“B”）瓶一端近，原因是：．從這個實驗還可以獲得關(guān)干微粒的信息是、（任寫兩點）．
（2）若關(guān)閉活寒a(chǎn)、b、c，在燒杯的水中滴入幾滴無色酚酞．然后將膠頭滴管中的水擠入B瓶中，再打開活塞a、b，看到的現(xiàn)象是，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是．

為了檢驗呼出的氣體中是否含有二氧化碳，試管中裝有澄清的石灰水，男孩往試管中吹氣，結(jié)果觀察到澄清石灰水變渾濁了．
（1）試管中所產(chǎn)生的白色固體是，該同學由此可得到的結(jié)論是．
（2）實驗后整理儀器清洗試管時，發(fā)現(xiàn)試管中的白色固體用水難以清洗，你認為可加入的試劑是，反應的化學方程式為：．

把3.5g銅鐵混合物投入到50gCuSO₄溶液中恰好完全反應，所得固體過濾、洗滌、干燥稱重得3.9g．計算：
（1）反應的鐵的質(zhì)量；
（2）硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

將60g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaOH溶液分為兩等份，向其中通入質(zhì)量不等的CO₂，得到溶液A和B，然后向A．B溶液中分別逐滴加入等質(zhì)量等濃度的稀鹽酸，放出CO₂的情況如下圖所示．通過計算判斷B溶液中含有什么溶質(zhì)，其質(zhì)量分別是多少？

將溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸逐滴滴入10g氫氧化鈉溶液中，恰好完全反應時，得到的溶液質(zhì)量為15g．計算：
（1）求此氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
（2）求所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)．（反應的化學方程式：NaOH+HCl═NaCl+H₂O）

用酒精燈加熱試管里的液體時要注意些什么？（至少寫出兩點）