某�；瘜W興趣小組的同學學習了酸、堿、鹽的知識后，對課本中“酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復分解反應”這句話產生了興趣，展開了探究性學習．
（1）【提出問題】發(fā)生復分解反應應具備哪些條件？
（2）【活動探究】該小組同學進行以下四組實驗，發(fā)現(xiàn)均能反應，寫出反應④的化學方程式：
①硝酸鋇溶液與稀硫酸　②稀硫酸與碳酸鉀溶液�、巯←}酸與氫氧化鈉溶液　 ④硝酸鋇溶液與碳酸鉀溶液：______．
（3）【理論分析】上述反應未什么能夠發(fā)生？是因為在這些反應物的溶液中有特殊的陰、陽離子，它們兩兩結合生成了沉淀或氣體或水．如：
①中有Ba²⁺+SO₄^2-→BaSO₄↓　 ②中有H⁺+CO₃^2-→H₂O+CO₂↑　�、壑杏蠬⁺+OH^-→H₂O　 ④中有______兩種離子，所以才發(fā)生化學反應．
（4）【得出結論】經過分析，該小組同學得出以下結論：生成物中是否有沉淀或氣體或水，是判斷酸、堿、鹽之間能否發(fā)生復分解反應的主要條件．
（5）【形成網絡】按照一定的順序排列某些離子，就可以形成一種知識網絡．在網絡中，用“--”相連接的陰、陽離子間能兩兩結合生成沉淀或氣體或水．現(xiàn)有Ca²⁺、HCO₃^-兩種離子，請將它們填入下面合適的“”內，使其形成一個更為完整的復分解反應的知識網絡．

（6）【拓展應用】根據得出的結論，解決以下問題：
已知t℃時四種化合物在溶劑A和溶劑B中各自的溶解度（g/100g溶劑）如下表所示．

物質	在溶劑A中的溶解度	在溶劑B中的溶解度
AgNO3	170	86
Ba（NO3）2	9.3	97.2
AgCl	1.5×10-4	0.8
BaCl2	33.3	約為0

t℃時表中四種化合物在溶劑A中發(fā)生復分解反應的化學方程式為：BaCl₂+2AgNO₃=2AgCl↓+Ba（NO₃）₂
則表中四種化合物中某兩種化合物在溶劑B中能發(fā)生復分解反應的化學方程式為：______．

下列是常見的實驗室制取氣體的裝置，回答問題：

（1）實驗室可用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法制取氧氣．使用裝置A和E組合來制取氧氣時，發(fā)現(xiàn)制得的氧氣不純，原因可能是______．（寫一點即可）
（2）請簡述檢查裝置B氣密性的方法．______（包括實驗操作、現(xiàn)象及結論）．使用B裝置制取氣體，應注意的是______（寫一條即可）．
（3）氯氣是一種重要的化工原料，它是一種黃綠色的有毒氣體，密度比空氣大，能溶于水．實驗室制取氯氣的反應原理為MnO₂（固體）+4HCl（液體）MnCl₂+2X+Cl₂↑，則X的化學式為______．制取氯氣應該選取的發(fā)生裝置應選擇______．當貯氣罐中的氯氣泄露時，你給現(xiàn)場的人們的逃生自救的建議是______．（寫出一點即可）
（4）加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物16g，充分反應后，剩余固體質量為11.2g．求產生氧氣的質量和原混合物中氯酸鉀的質量．

空氣的成分按體積分數(shù)計算，大約是________占21%，________占78%，稀有氣體占0.94%，二氧化碳占0.03%，其它氣體或雜質占0.03%．

在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學學科的特點．
（1）在水、銅和氯化鈉3種物質中，由離子構成的是______．
（2）2012年3.15晚會播報了某地違規(guī)將有腐蝕性的二甲醚摻入液化石油氣的內幕．二甲醚的化學式為C₂H₆O，它的相對分子質量是______，其中氫元素與氧元素的質量比為______．
（3）如圖是某化學反應的微觀示意圖．圖中屬于化合物的是______，寫出該反應的化學方程式______．

追蹤科學家的足跡
材料1：純堿的產量是衡量一個國家化學工業(yè)發(fā)展水平的重要指標．下面是實驗室摸擬侯氏制堿法生產原理的主要過程：
（1）20℃時，向濃氨水中通入足量的二氧化碳得到NH₄HCO₃飽和溶液；
②向NH₄HCO₃飽和溶液中加入食鹽細粒，并不斷攪拌，直到NaHCO₃結晶析出完畢；
③將析出的晶體過濾，得到晶體和濾液，洗滌晶體，然后將晶體放在試管中充分加熱，得到Na₂CO₃；
④向③的濾液中加入食鹽細粒，析出NH₄CI晶體，過濾，得到NH₄CI．
材料2：四種鹽在不同溫度下的溶解度表．

溫度 鹽 溶解度	10℃	20℃	30℃	40℃	50℃
NaCl	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0
NH4HCO3	15.8	21.0	27.0	------	------
NaHCO3	8.1	9.6	11.1	12.7	----
NH4Cl	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4

試回答下列問題：
（1）在實驗室中，你選擇的制備C0₂反應的化學方程式為______．在工業(yè)生產中，要獲得生產純堿的原料CO2你認為最經濟實用的方法是以______為原料，該反應的化學方程式為______．
（2）有人認為侯氏制堿法有以下優(yōu)點，你認為其中正確的是______．
A．生產過程中部分反應產物可作為原料循環(huán)使用
B．副產品是一種氮肥
C．反應都不需要加熱，可節(jié)約能源
（3）檢驗③中的白色粉末中是否含有氯化鈉的方法是______．
（4）在②中，隨著食鹽的逐漸加入，溶液變成了NH₄HCO₃和NaCl的混合溶液，析出晶體之前，混合溶液中存在的離子有（用離子符號表示，下同．）______．在③中，將析出的晶體過濾后，溶液中數(shù)量減少的離子有______；濾液中仍然存在的離子有______．②中反應的化學方程式為______．
（5）在20℃時，向含NH₄HC0₃21g的飽和溶液中加入足量食盆．試通過計算說明，隨著食鹽的逐漸加入，為什么會有NaHC0₃晶體析出，而沒有NH₄Cl．

在4P+5O₂2P₂O₅反應中，可以說每________個磷原子與________個氧分子發(fā)生化合反應，生成________個五氧化二磷分子．也可以說每________份質量的磷與________份質量的氧氣反應，生成________份質量的五氧化二磷．

下列說法中不正確的是

1. A.
   可用pH試紙檢測溶液的酸堿度
2. B.
   硝酸鉀在農業(yè)上可用作復合肥料
3. C.
   常用聞氣味的方法區(qū)別醬油和食醋
4. D.
   亞硝酸鈉與氯化鈉外形相似可互相替代

原子和分子的根本區(qū)別是

1. A.
   是否能直接構成物質
2. B.
   是否能保持物質的化學性質
3. C.
   是否在化學反應中發(fā)生種類的變化
4. D.
   是否能構成單質

所示的是電解水實驗裝置．通電一段時間后，在A、B兩個試管中分別收集到氣體a和氣體b．請回答：
（1）電解水實驗：負極產生的是______，正極產生的氣體與負極產生的氣體的體積比為______．
（2）電解水的實驗說明水是由______組成．
（3）電解一段時間后，A、B兩管水位均下降，其中______管水位下降快，其原因是______．

下列化學用語中，書寫正確的是

1. A.
   兩個氯離子Cl₂^-
2. B.
   鐵銹Fe₃O₄
3. C.
   硫酸鋁AlSO₄
4. D.
   +1價鈉元素