實驗室有一瓶未開封的濃鹽酸，部分標簽如圖所示．求：
（1）這瓶濃鹽酸溶液的質(zhì)量是多少？
（2）若用這瓶濃鹽酸來配制200g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸，要取濃鹽酸的質(zhì)量是多少？（結(jié)果保留一位小數(shù)）

某工廠欲測定某氧化銅樣品的純度請回答下列問題：
（1）要配制165克20%的鹽酸，需用30%的濃鹽酸克；
（2）利用剛配制的稀鹽酸來測定某氧化銅樣品的純度（雜質(zhì)不與酸反應，雜質(zhì)不溶于水，雜質(zhì)不含銅）：取20克該氧化銅樣品，向其中滴入剛配制好的稀鹽酸恰好反應為止，共用去鹽酸73克．
①發(fā)生反應的化學方程式；
②利用已知條件求解參加反應的固體物質(zhì)質(zhì)量（x）的比例式；
③該樣品的純度是；
④若向反應后溶液中加入46克水后，此時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為．

學校研究性學習小組為了測定當?shù)氐V山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取來了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200g，平均分成4份進行實驗，結(jié)果如下：

實驗	1	2	3	4
加入樣品的質(zhì)量	5	10	15	20
生成CO2的質(zhì)量	1.76	m	4.4	n

（1）反應中礦石有剩余是第次實驗；
（2）上表中m的值是，n的值是；
（3）這種石灰石礦石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是．

將20g木炭粉和氧化銅粉末混合后在高溫下加熱一段時間，剩余的固體混合物質(zhì)量為15.6g，求參加反應的氧化銅的質(zhì)量．

把質(zhì)量分數(shù)為60%和20%的食鹽溶液混合，若要得到溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為45%的溶液，則需要上述兩種溶液的質(zhì)量比是．

取一塊質(zhì)量為180g的大理石與36g稀鹽酸制取CO₂．反應后，體系的質(zhì)量為172g，則大理石中含有多少克CaCO₃？

為測定銅鋅合金中各成分的組成，取20g銅鋅合金樣品，將一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的120g稀硫酸分6次加入樣品中，每次充分反應后均取出固體，經(jīng)過濾、干燥等操作后，稱量，每次剩余固體的質(zhì)量和稀硫酸的用量記錄如下表：

實驗數(shù)	稀鹽酸的用量/g	剩余固體的質(zhì)量/g
1	20	17.4
2	20	12.2
3	20	9.6
4	20	7
5	20	7
6	20

請計算：
（1）上表中空格內(nèi)的數(shù)據(jù)為；
（2）銅鋅合金樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)；
（3）所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

草酸的化學式是H₂C₂O₄，已知草酸晶體在加熱條件下易分解，生成幾種氧化物．
實驗：學生將草酸晶體在加熱條件下分解的氧化物干燥后，通過如圖實驗裝置，得出其中含有氣體，他的依據(jù)是．

要區(qū)別下列各組物質(zhì)，所選擇的方法（或試劑）不正確的是（　　）

下列說法正確的是（　�。�