將標準狀況下密度為0.717g/L的甲烷氣體燃燒，產(chǎn)生的二氧化碳和足量的石灰水反應(yīng)，可得到沉淀物10g，則原甲烷氣體在標準狀況下體積為多少升？

某硝酸銨（NH₄NO₃）產(chǎn)品的含氮量為20%，判斷它是純凈物還是混合物？并求純度．

石灰石中含有碳酸鈣25克，現(xiàn)與足量稀鹽酸反應(yīng)，問：生成二氧化碳多少克？

某硫的氧化物中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為40%，且每一個分子只含一個硫原子，求該氧化物的化學(xué)式．

小紅同學(xué)看到如下資料：“氫氣本事無毒，易燃，燃燒時生成水，氫氣是最清潔的能源之一．目前氫能源的開發(fā)已取得很大的進展，隨著研究的深入，氫將會成為主要的能源之一．”她覺得這是一個很有發(fā)展前途的研究，并下決心將來要研究氫能源，為人類造福，她又看到一篇文章，主要內(nèi)容如下：“氫能源的大量使用將會造成氫氣較多的逸散，而氫的還原性強，極易與臭氧層中的臭氧發(fā)生反應(yīng)，將造成更大的臭氧空洞，危及人類的生存環(huán)境．”請根據(jù)以上材料簡要回答下列問題：
（1）“氫將會成為主要的能源之一”的原因是什么？
（2）你對氫能源的開發(fā)與利用的前景有什么看法？
（3）對于氫氣會危及人類的生存環(huán)境的問題，請你對研究能源提一個建議．
（4）除了氫能源這種最清潔的能源外，你還了解哪些清潔能源？列舉兩例．

已知在稀鹽酸中連續(xù)滴入碳酸鈉溶液時發(fā)生以下反應(yīng)：Na₂CO₃+2HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑；在碳酸鈉溶液中連續(xù)滴入稀鹽酸時發(fā)生以下反應(yīng)：Na₂CO₃+HCl═NaHCO₃+NaCl，然后才發(fā)生反應(yīng)：NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑．甲、乙兩位同學(xué)對實驗室久置的NaOH的變質(zhì)程度進行探究，先稱取13.3g的NaOH樣品（雜質(zhì)為Na₂CO₃），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸，實驗測得加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)出CO₂氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖．
（1）計算樣品中所含氫氧化鈉的質(zhì)量．甲、乙兩位同學(xué)分別按以下方法計算，清你幫他們算出結(jié)果，甲同學(xué)根據(jù)二氧化碳氣體的質(zhì)量，求出了碳酸鈉的質(zhì)量，進而求得樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為，乙同學(xué)認為產(chǎn)生氣體前反應(yīng)掉的62.5g鹽酸全部被氫氧化鈉所消耗，根據(jù)鹽酸的質(zhì)量求得氫氧化鈉的質(zhì)量為．
（2）按甲、乙兩位同學(xué)的方法所求得的氫氧化鈉的質(zhì)量并不相同，按（填“甲”或“乙”）同學(xué)的方法得到的結(jié)果是正確的，這是因為．

天然氣的主要成分是甲烷（CH₄），同學(xué)們對甲烷燃燒的產(chǎn)物產(chǎn)生了興趣，請你參與探究：

【提出問題】甲烷燃燒后生成哪些物質(zhì)？
【查閱資料】含碳元素的物質(zhì)完全燃燒生成CO₂，不完全燃燒生成CO，無水CuSO₄遇水變藍．
【提出猜想】小岑的猜想CO₂、H₂O：小茜的猜想CO、H₂O；小龍的猜想CO₂、CO、H₂O
【實驗方案】同學(xué)們在老師的指導(dǎo)下，共同設(shè)計了如圖裝置并將甲烷在一定量的O₂燃燒的產(chǎn)物依次通過下列裝置進行探究．
【實驗與結(jié)論】
（1）A裝置中無水CuSO₄變藍，則證明甲烷燃燒產(chǎn)物中有；
（2）B裝置的作用是，裝置中澄清石灰水變渾濁，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（3）黑色氧化銅變紅色，C裝置中澄清石灰水也變渾濁，則證明甲烷燃燒產(chǎn)物中有；
（4）由此推斷的猜想成立．
【交流反思】
（1）A、B裝置的順序能否顛倒？（填“能”或“否”），理由是；
（2）實驗中用純凈O₂而不用空氣的原因是；
（3）為避免有毒的CO污染環(huán)境，所以含碳元素的物質(zhì)燃燒必須滿足的條件是．

2013年6月11日，我國自行研制的“神舟十號”載人飛船發(fā)射成功，中國航天員首次出艙進行太空行走，“神州十號”飛船使用了大了新型的結(jié)構(gòu)材料，金屬鈦便是其中一種，金屬鈦外觀上與銅相似，質(zhì)地非常輕盈，機械強度大，卻與銅相似，而且耐熱性能好，是制造飛機、火箭和宇宙飛船的最好材料，鈦的冶煉過程，一般都在800℃以上的高溫下進行，因此，必須在真空中或稀有氣體保護下操作，可用金屬鈉為還原劑從TiCl₄中置換出金屬鈦，根據(jù)以上信息歸納整理：
（1）鈦金屬的物理性質(zhì)；化學(xué)性質(zhì)．
（2）金屬鈉制取金屬鈦反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)前后鈦元素的化合價分別是．

在燒杯中加入氯化鎂和碳酸鎂的固體混合物10.0g后，再加入105.4g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)．反應(yīng)過程用精密儀器測得燒杯連同藥品的總質(zhì)量（m）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖所示．燒杯連同藥品的起始總質(zhì)量為165.0g．
（1）完全反應(yīng)時產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為g．
（2）原混合物中氯化鎂的質(zhì)量為g
（3）反應(yīng)后所得氯化鎂溶液為室溫下的不飽和溶液．求所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

下表列出了兩種固體物質(zhì)的溶解度，依據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題：

溫度 溶解度	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃
A	37.4g	36.0g	X	33.8 g	33.2 g
B	13.3 g	20.9 g	31.6 g	45.8 g	63.9 g

（1）分析表中數(shù)據(jù)，歸納出B的溶解度隨溫度變化的規(guī)律．
（2）X的取值范圍是．
（3）40℃時，向盛有100g水的燒杯中加入30g固體B，充分溶解，形成的是（填“飽和”或“不飽和”）溶液．再將燒杯內(nèi)物質(zhì)溫度降至10℃，此時溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比是（填最簡整數(shù)比）．
（4）10°C時，取A、B兩種固體各3.5g，分別放入10g水中充分溶解，有如圖1所示的實驗現(xiàn)象，試管①中溶解的物質(zhì)是（填“A”或“B”）．
（5）將（4）中兩只試管同時放入盛有水的燒杯中（如圖2），向燒杯中加入足量NaOH固體并輕輕攪拌，觀察到兩支試管中的現(xiàn)象是．