（1）A～K都是初中化學中的常見物質，它們之間的轉化關系如下圖所示．A是天然氣的主要成分，E是一種固體干燥劑．

請回答：反應①的化學方程式為______；
反應④的化學方程式為______．
（2）近年來有人提出了利用海水（含氯化鈉）處理含二氧化硫的廢氣，該方法的流程圖如下：

上圖從海水最終得到NaCl（產品）的過程屬于______（填“物理變化”或“化學變化”），此過程中共發(fā)生______個化學反應，寫出海水電解的化學方程式為______．

小華測定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中銅的質量分數，實驗室只提供一瓶未標明質量分數的稀鹽酸和必要的儀器．
（1）你認為能測出其銅的質量分數的是______合金．
（2）小華取該合金的粉末65g與足量該鹽酸充分反應，經測定，產生了0.4g氣體，請求出該合金中銅的質量分數．
（3）若想測出該鹽酸的質量分數，實驗時必須提供和測出的數據是______（填序號）．
A、參加反應的合金質量；　B．參加反應的稀鹽酸的質量；　C．產生氣體的質量．

2003年10月16日，我國載人航天飛船“神舟五號”在指定區(qū)域成功著陸．在飛船的火箭推進器中常裝有液態(tài)肼（A）和過氧化氫（H₂O₂），它們混合時的化學方程式為2H₂O₂+A=N₂+4H₂O，則肼的化學式為________，肼中氮元素的化合價為________價．

根據下列裝置圖填寫有關空格：

（1）裝置D中儀器②的名稱為______．
（2）實驗室常用加熱氯化銨與氫氧化鈣固體混合物的方法制取氨氣，同時得到氯化鈣和水．通常情況下，氨氣的密度比空氣小且極易溶于水．若要制得干燥的氨氣，則裝置的連接順序為______（填裝置的編號）反應的化學方程式______
（3）除去粗鹽中不溶性雜質的實驗步驟是______，用到的蒸發(fā)裝置是______．（填序號），還必須用下列玻璃儀器組合中的______（填序號）才能完成實驗．
①漏斗、燒杯、玻璃棒　�、诘喂�、量筒、試管　�、奂瘹馄俊⒈砻婷�、廣口瓶
（4）用氯化鈉固體和水配制50克5%的氯化鈉溶液，實驗步驟______．
若配制過程中，在已經有少量水的燒杯中加入5g氯化鈉和95mL水，其他操作均規(guī)范，則所得溶液中氯化鈉的質量分數______ （填“＞”或“＜”，或“=”）5%．

下列過程中沒有發(fā)生化學變化的是

1. A.
   高粱釀酒
2. B.
   鐵釘生銹
3. C.
   光合作用
4. D.
   工業(yè)制氧

現有200g稀硫酸跟足量的鋅完全反應后，生成氣體0.2g，求則參加反應的鋅的質量為多少克？，所得溶液中溶質的質量分數為多少？

有一種碳酸鹽的礦石，其主要成分為BaCO₃和CaCO₃，這兩種鹽具有相似的性質：都難溶于水；高溫煅燒都可以分解成為氧化物．鋇和鈣元素的氧化物或氫氧化物也有相似的化學性質，但氫氧化物溶解度有一定的差異，下表所示的是兩種氫氧化物在不同溫度下的溶解度．

溫度/℃	0	40	80
Ca（OH）2溶解度/g	0.187	0.141	0.094
Ba（OH）2溶解度/g	1.67	8.22	101.4

小明根據上述信息，設計出除去礦石中CaCO₃得到較純凈的BaCO₃的實驗流程圖．

（1）請你在空白的方框中填上相應的物質的化學式．
（2）寫出①②④中含鋇元素物質發(fā)生反應的化學方程式．
①______；
②______；
④______．
（3）請你推測③的操作方法______．

用化學用語填空：
（1）2個氧分子______；
（2）3個鐵離子______；
（3）標出碳酸中碳元素的化合價______；

（4）3CO______．

將20g不純的硫酸鈉樣品溶于139.1g水中（雜質不溶于水，也不參加反應），與一定質量的氯化鋇溶液混合，充分反應后過濾，得到溶質質量分數為5%的氯化鈉溶液234g．求：
（1）不純的硫酸鈉樣品中硫酸鈉的質量分數；
（2）所加氯化鋇溶液中溶質的質量分數．

用如圖所示的實驗裝置來測定空氣里氧氣的含量．請回答下列問題：
（1）實驗的主要操作如下：①點燃燃燒匙內的紅磷后，立即伸入瓶中把塞子塞緊．②用彈簧夾夾緊乳膠管．③觀察紅磷燃燒現象，待紅磷熄滅并冷卻．④觀察集氣瓶中水面的變化情況．⑤打開彈簧夾．其正確的實驗操作順序是______（填序號）．
（2）某同學采用以上同樣的實驗裝置自主進行實驗時，用木炭代替紅磷，實驗沒有成功．請解釋原因：______．