有一包含有少量NaCl的Na₂CO₃固體，稱取該固體12.9g，慢慢加入溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10g的稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣體為止，共收集到干燥的氣體4.4g（發(fā)生反應的化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑）．求：
（1）12.9g固體中Na₂CO₃的質(zhì)量．
（2）所得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)．（提示：所得溶液中NaCl的質(zhì)量應等于生成的NaCl的質(zhì)量與原混合物中NaCl的質(zhì)量之和）

實驗室一瓶放置已久的燒堿，因與空氣中的CO₂反應生成Na₂CO₃而變質(zhì)．為測定該瓶燒堿中NaOH含量，某同學取該燒堿樣品5.0g，溶于水，配制成20g溶液；在該溶液中加入20g稀硫酸（足量）充分攪拌到不再放出氣泡為止，稱量溶液為39.56g．請計算：（ Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O  ）
（1）反應過程中放出的CO₂的質(zhì)量g．
（2）樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量是g．
（3）5.0g樣品變質(zhì)前NaOH的質(zhì)量是多少？（寫出計算過程）

為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，稱取20g干燥的碎雞蛋殼放入燒杯中，并向其中加入了80g稀鹽酸恰好完全反應（假設(shè)雞蛋殼中除碳酸鈣外的其他成分都不溶于水，且不與稀鹽酸反應），反應后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為93.4g．完成下列計算：
（1）生成氣體的質(zhì)量是g； 
（2）雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量是g；
（3）當碳酸鈣恰好完全反應時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（精確到0.1%）

現(xiàn)要測定某化工產(chǎn)品（含MgCl₂和KCl）中所含的氯化鎂質(zhì)量分數(shù)，進行實驗：先將10g樣品完全溶于水，然后把50g一定質(zhì)量分數(shù)的氫氧化鉀溶液平均分五次加入樣品溶液中，充分振蕩，實驗所得數(shù)據(jù)見下表：（化學反應方程式：MgCl₂+2KOH═Mg（OH）₂↓+2KCl）

實驗次數(shù)	1	2	3	4	5
加入氫氧化鉀溶液的質(zhì)量/g	10	10	10	10	10
生成沉淀的質(zhì)量/g	0.58	a	1.74	2.32	2.32

請分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）表中a的值為，樣品中的氯化鎂在第次實驗時已經(jīng)完全反應．
（2）所用的氫氧化鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是．
（3）樣品中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)是多少？寫出計算過程．

將25mL稀鹽酸（密度為1.1g/cm³）加入盛有5g碳酸鈣的燒杯中，恰好完全反應，生成的氣體全部逸出．計算：
（1）反應生成氣體的質(zhì)量；
（2）原稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果精確到0.1%）；
（3）生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果精確到0.1%）．

鋅和稀H₂SO₄總質(zhì)量為30克，完全反應后質(zhì)量減少至29.8克，求有多少克的鋅發(fā)生了反應．

現(xiàn)稱取10.7gNa₂CO₃和NaCl組成的固體混合物放在一燒杯中，向其中逐漸滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀鹽酸．放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示，請根據(jù)題意回答問題：
（1）當?shù)渭酉←}酸至圖中A點時，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量m=g．
（2）當?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，燒杯中溶液的溶質(zhì)是
（填化學式）． 此時燒杯中溶液的pH7（填＞、=、＜）．
（3）當?shù)渭酉←}酸至圖中A點時，燒杯中為不飽和溶液（常溫），通過計算求出其中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

現(xiàn)有10g石灰石樣品與36.5克稀鹽酸恰好完全反應生成二氧化碳氣體2.2克，反應產(chǎn)生的二氧化碳氣體的質(zhì)量與加入的稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示（提示：石灰石樣品中的雜質(zhì)不溶于水，也不發(fā)生反應）．
（1）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？
（2）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？

在燒杯中加入2.14g久置的鋁箔，再滴加稀硫酸，放出氣體的質(zhì)量與所加稀硫酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．請回答下列問題：
（1）剛開始滴加稀硫酸沒有氫氣放出的原因是．（用化學反應方程式表示）
（2）反應過程共產(chǎn)生氫氣g，所滴加的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是．
（3）鋁箔中鋁元素的質(zhì)量分數(shù)是多少？請寫出計算過程．

向100g稀H₂SO₄溶液中加入一定量的鎂粉，固體完全溶解后，再向所得溶液中加入質(zhì)量分數(shù)為20%的NaOH溶液，所得沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示．請回答：
（1）OA段無沉淀產(chǎn)生，請寫出反應的化學方程式；
（2）A點是g；
（3）求產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少g？（寫出計算過程，保留小數(shù)點后一位）．