某元素R的氧化物的化學式為R₂O₃，其中元素R的質量分數(shù)為70%，則R的相對原子質量是（　�。�

配平下面方程式，把完整的方程式寫在橫線上．
（1）FeS₂+O₂═Fe₂O₃+SO₂
（2）KMnO₄═K₂MnO₄+MnO₂+O₂
（3）H₂+Fe₂O₃═Fe+H₂O    
（4）CO+Fe₃O₄═Fe+CO₂
（5）Al+H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+H₂
（6）Al（OH）₃+HCl═AlCl₃+H₂O．

小明在價值探究食用白醋的性質，選用了家庭生活中的下列常見物品．白醋、雞蛋殼、紫羅蘭花、銹鐵釘、蒸餾水、軟透明塑料瓶、玻璃小杯．
【提出問題】白醋是否具有酸類的性質？
【查閱資料】紫羅蘭花遇酸變?yōu)榧t色；白醋為無色液體
【探究與驗證】（請你幫助填寫表中空白）

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結論
①將白醋滴在紫羅蘭花上	紫羅蘭花變紅	白醋呈   性
②將銹鐵釘放玻璃杯中，加入白醋	剛開始時   ，一段時間后，有氣泡冒出	1． 能與鐵銹反應 2．
③向軟塑料瓶中加入10mL，將瓶捏扁，加入約5g雞蛋殼，擰緊瓶蓋	瓶中有氣泡冒出，扁塑料瓶逐漸膨脹	白醋能與碳酸鈣反應放出CO2

【反思評價】
上述實驗三的現(xiàn)象不足以得出表中所述的相應結論，為此還需補充相應的實驗，寫出該實驗發(fā)生的反應方程式
．

硝酸鉀在60℃時的溶解度是110克．在60℃時硝酸鉀飽和溶液中溶質、溶劑、溶液的質量比為：：．

如圖1是甲、乙兩種物質的溶解度曲線，請結合該圖回答問題：
（1）℃時，甲、乙兩種物質的溶解度相等．
（2）溶解度隨溫度升高而降低的物質是（填“甲”或“乙”）．
（3）可使甲物質從其飽和溶液中結晶析出的方法是．
（4）t₂℃時，分別將甲、乙兩種物質的飽和溶液降溫到t₁℃，甲溶液的溶質質量分數(shù)（填“大于”“等于”或“小于”）乙溶液的溶質質量分數(shù)．
（5）小明同學用甲物質進行以下如圖2實驗，實驗過程中，B、C、D對應的溶液為不飽和溶液的是．

20℃時某物質的不飽和溶液，在保持溫度不變的條件下，若再加入30克該物質或蒸發(fā)掉40克水都可以成為飽和溶液，那么該物質在20℃時的溶解度是（　�。�

如表是不同溫度時KNO₃的溶解度數(shù)值，根據(jù)此表回答下列問題

溫度/℃	0	20	40	60	80
溶解度/g	13.3	31.6	63.9	110	169

（1）KNO₃的溶解度隨溫度變化趨勢是
（2）請在如圖畫出KNO₃的溶解度曲線．

小明同學按如圖所示實驗探究質量守恒定律．
（1）根據(jù)實驗目的，小明應該測量的數(shù)據(jù)是（填“只有反應前”“只有反應后”“反應前、后”）整個反應裝罝（包括錐形瓶、注射器、氣球和藥品）的質量．
（2）按如圖方式放好儀器，使天平平衡，小明推動注射器，將稀鹽酸加到碳酸鈉粉末中，觀察到錐形瓶中液體里出現(xiàn)的現(xiàn)象之一是，發(fā)生反應的化學方程式為：．
（3）在此實驗中氣球的主要作用是．
（4）當反應結束時，氣球已經(jīng)完全鼓起，小明發(fā)現(xiàn)天平的指針巳經(jīng)向右偏了．小明感到困惑：其他操作均正常，實驗現(xiàn)象與數(shù)據(jù)為何與預測結果不符？你認為出現(xiàn)該實驗現(xiàn)象的合理解釋最應該是下列各項中的（填序號）．
A．該反應前后原子的種類、數(shù)目變少
B．該反應生成物的總質量小于反應物的總質量
C．空氣的浮力作用干擾了實驗結果
D．生成氣體的反應不遵守質量守恒定律．

小明在購買氫氣球時，看到攤主把廢鋁鍋碎片投入盛有某種溶液的鐵質容器中，蓋上容器蓋子后，氫氣就從導管口出來．小明根據(jù)初中學過的科學知識，認為鐵制容器中的溶液肯定不是稀硫酸或鹽酸．這種溶液到底是什么？小明進行探究．
【查閱資料】許多金屬或它們的化合物在灼燒時都會呈現(xiàn)特殊的顏色．
如：鉀-紫色；鈉-黃色；鋇-黃綠色；鈣-磚紅色．
【實驗】如表是小蘑菇呢的實驗步驟和現(xiàn)象記錄：

序號	實驗步驟	實驗現(xiàn)象
①	觀察溶液	無色液體
②	取少量該溶液于試管中，滴加紫色石蕊溶液	紫色石蕊試液變藍色
③	另取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒	火焰呈現(xiàn)黃色
④	取少量該溶液于試管中，先滴加   溶液，再滴加	現(xiàn)有藍色沉淀生成，加入稀鹽酸后沉淀消失，無其它明顯現(xiàn)象．

回顧與解釋：（1）小明認為鐵制同種?容器中的溶液肯定不是稀硫酸或鹽酸．理由是．
（2）在步驟④中，小明加入稀鹽酸目的是防止的干擾（寫出離子符號）．
（3）小明通過實驗，可得出該溶液中的溶質是．
（4）小明想進一步了解鋁和這種溶液反應的原理，請教化學老師，老師啟發(fā)小明說：鋁和這種溶質以及水發(fā)生反應，生成含有偏鋁酸根離子（AlO₂^-）的鹽和氫氣兩種物質．請寫出該反應的化學方程式：．

小民同學在練習“金屬的化學性質”實驗操作時，發(fā)現(xiàn)幾支試管中氣泡有快有慢，于是他與小芳同學一起合作進行如下探究．
【提出問題】金屬與酸反應的快慢受哪些因素影響呢？
【猜想與假設】A．可能與酸的濃度有關；B．可能與金屬的種類有關；C．可能與金屬的形狀有關．
【設計并實驗】小明和小芳進行如下實驗．

實驗編號	鹽酸的濃度 （均取20mL）	金屬 （均取2g）	金屬的形狀	收集50mL氫氣所需要時間/s
①	10%	鎂	粉狀	60
②	10%	鐵	片狀	120

實驗編號	鹽酸的濃度 （均取20mL）	金屬 （均取2g）	金屬的形狀	收集50mL氫氣所需要時間/s
③	10%	鎂	片狀	102
④	20%	鐵	片狀	110

（1）實驗時需將鎂片和鐵片進行打磨，其目的是．
（2）寫出鐵與稀鹽酸反應的化學方程式：．
【收集證據(jù)】
（3）要比較不同金屬的種類對反應快慢的影響，應選擇的實驗編號是．
【得出結論】
（4）結論是
（5）實驗①中試管外壁發(fā)燙，說明鎂與稀鹽酸反應是放熱反應．實驗測得該反應中產(chǎn)生氣體的速率（V）與時間（t）的關系如圖所示，你認為在t₂～t₃時間段內反應速率逐漸減慢的主要原因．