以石灰石為主要原料的“石頭紙”，之一種介于紙張和塑料之間的新型材料，既可替代傳統(tǒng)部分紙張，又能替代傳統(tǒng)部分塑料包裝物，為測定“石頭紙”中碳酸鈣的含量，課外活動小組的同學稱取50g碎紙樣品，分別在5只燒杯中進行了實驗，實驗數(shù)據(jù)見表（假設紙張其他成分既不溶于水，也不與水反應）

	燒杯①	燒杯②	燒杯③	燒杯④	燒杯⑤
加入樣品的質(zhì)量/g	10	10	10	10	10
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	10	20	30	40	50
充分反應后剩余物質(zhì)的總質(zhì)量/g	19.12	28.24	m	46.48	56.48

（1）燒杯①中生成的氣體的質(zhì)量為g，表中m的值為
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為
（3）求該鹽酸溶液的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）

在濱州北部沿海著名的貝殼堤島上，蘊藏著豐富的貝殼資源．貝殼的主要成分是CaCO₃，是燒制陶瓷的上等原料．技術(shù)人員為了測定貝殼中CaCO₃的含量，于是取15g貝殼，搗碎，放在燒杯中，然后向其中加入80g某濃度的稀鹽酸，使之充分反應（貝殼中除CaCO₃外的其他成分都不溶于水，且不與稀鹽酸反應），測得燒杯中的反應剩余物的質(zhì)量（m）與反應時間（t）的關系如圖所示（忽略水蒸氣的揮發(fā)），其中當反應進行到B點時，所用鹽酸剛好消耗了加入量的一半．試計算（計算結(jié)果精確到0.1%）：
（1）產(chǎn)生CO₂的質(zhì)量為g；
（2）該貝殼中CaCO₃的質(zhì)量分數(shù)．
（3）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

小明準備用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣，反應前，將燒杯、過氧化氫、二氧化錳等藥品裝置放在天平上稱量，記錄結(jié)果為100g．待充分反應后，再次稱量，結(jié)果是95.2g．
（1）此反應生成的氧氣質(zhì)量為多少？
（2）此反應消耗的H₂O₂的質(zhì)量是多少？（精確到小數(shù)點后1位）

在研究某大理石樣品（雜質(zhì)不溶于水也不與鹽酸反應）的活動中，興趣小組同學進行了如下實驗，過程如圖所示：
求：（1）反應中生成二氧化碳的質(zhì)量是．
（2）該大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？（要求寫出計算過程）
（3）反應后所得溶液中CaCl₂的質(zhì)量分數(shù)是多少？（要求寫出計算過程，計算結(jié)果保留0.1%）

某化學興趣小組的同學在探究Mg、Cu、Fe三種金屬的有關性質(zhì)時進行了如下實驗：
（1）實驗一：發(fā)生反應的化學方程式，
該實驗可得出三種金屬的活動性由強到弱的順序為．
（2）實驗二：將實驗一后①、②試管內(nèi)的物質(zhì)倒入燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯內(nèi)的紅色固體明顯增多，
充分反應后過濾．為了進一步確定濾渣的組成，同學們設計了如下實驗方案：

實驗步驟	取少量濾渣于試管中，向其中滴加 稀硫酸溶液．
實驗現(xiàn)象	沒有氣泡產(chǎn)生

實驗結(jié)論：濾渣中一定不含有的物質(zhì)是，
濾液中一定含有的金屬離子是（填寫序號）．
①Mg²⁺②Mg²⁺、Fe²⁺③Mg²⁺、Fe³⁺④Cu²⁺、Fe²⁺⑤Mg²⁺、Fe²⁺、Cu²⁺⑥Fe ⑦Mg ⑧Fe、Mg．

某化學興趣小組用如圖所示實驗探究鐵生銹的條件（每支試管中均放有完全相同的潔凈鐵片）．

（1）甲同學根據(jù)空氣中的成分和鐵銹的成分[Fe₂O₃ ?xH₂O]引發(fā)猜想：鐵銹蝕是鐵與空氣中氧氣、水蒸氣共同作用的結(jié)果．得到這一猜想的依據(jù)是定律；
（2）A、B兩支試管控制了鐵生銹必須有氧氣參與的條件，蒸餾水煮沸的目的是，如果試管A、B發(fā)生了不同現(xiàn)象可以得到的結(jié)論是．
（3）B、C兩支試管控制了鐵生銹的條件；
（4）試管D和E實驗的目的是進一步探究鐵在的環(huán)境中是否更容易銹蝕．
①2Fe+2H₂O+O₂═2Fe（OH）₂
②Fe（OH）₂ 繼續(xù)和H₂O、O₂作用生成Fe（OH）₃
③Fe（OH）₃轉(zhuǎn)化為鐵銹
嘗試寫過程②發(fā)生的化學反應的方程式．

在化學試卷里沒有生命的阿拉伯數(shù)字也變得鮮活起來，他們在不同的位置表示著不同的含義．下列化學符號中數(shù)字“2”表示的意義正確的是（　　）

用化學用語表示：
①1個金原子  
②2氮分子  
③3個鎂離子 
④氧化鋁．

溶液的應用非常廣泛，K₂CO₃和KNO₃在不同溫度時的溶解度及其溶解度曲線如下：

（1）曲線上M點的含義是．
（2）20℃時，對燒杯①進行如下操作，最終燒杯①中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定發(fā)生變化的是（填字母序號）．
a．加少量水        b．加入少量甲物質(zhì)
c．升溫到40℃
d．蒸發(fā)部分溶劑，恢復到20℃
e．加入少量40℃甲的飽和溶液，恢復到20℃
（3）如果將溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是10%的甲溶液加水稀釋成20g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為5%的溶液，需要加水的質(zhì)量為g，的玻璃儀器有．

某研究性學習小組對碳粉與氧化鐵反應的氣體產(chǎn)物成分進行研究．
【提出假設】該反應的氣體產(chǎn)物可能是CO₂、CO或CO₂和CO的混合物．
【查閱資料】氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應．
【實驗方案】設計如圖所示裝置，將一定量的氧化鐵和炭粉在隔絕空氣的條件下充分反應，來測定反應后的氣體成分．

【實驗操作】
①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性．
②稱取51.68g氧化鐵和炭粉混合物，放入硬質(zhì)玻璃管中．
③通一段時間純凈干燥的氮氣，停止通入氮氣后，夾緊彈簧夾．
④加熱，使反應物充分反應．
⑤反應結(jié)束時停止加熱，再緩緩通入一段時間的氮氣．
⑥冷卻至室溫，稱得固體質(zhì)量為50.24g，A增重0.88g．
【交流討論】
（1）步驟③通入N₂的目的是；B中澄清石灰水的作用是．
（2）A中發(fā)生的反應的化學方程式為．
（3）可以判定反應結(jié)束的實驗現(xiàn)象是
（4）通過實驗分析，該反應的氣體產(chǎn)物是，依據(jù)是．