下列關于能源、資源的說法不正確的是

（6分）乙炔（化學式為C₂H₂）是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應條件下可以轉化成多種化合物。乙炔氣體和氧氣反應能產生高溫火焰（氧炔焰），工人師傅常用氧炔焰切割或焊接金屬構件�，F(xiàn)在讓我們一起對乙炔燃燒（氧炔焰）的產物進行探究。
【查閱資料】當還原性氣體中混有水蒸汽時，則難以還原氧化銅。
【提出問題】乙炔燃燒的產物中除水外主要還有哪些物質？
【假設與猜想】猜想：①一定有______；②可能有一氧化碳。
【實驗設計】根據(jù)上述兩種物質的猜想設計如下實驗：
（1）在氧炔焰上方罩一個內壁附著有_____的大燒杯，觀察現(xiàn)象。
（2）將乙炔燃燒的產物依次通入足量的澄清石灰水和足量的濃硫酸，將剩余氣體通過熾熱的氧化銅，若氧化銅變紅，說明有（填寫化學式）____。
【證據(jù)與結論】
實驗（1）：觀察到燒杯內壁附著的____，則猜想①成立。反應的化學方程式為：_____。
實驗（2）：若氧化銅變紅，則猜想②成立。
【分析與交流】實驗（2）時，若將乙炔燃燒的產物依次通入足量的濃硫酸和足量的澄清石灰水，再將剩余氣體通過熾熱的氧化銅，此時氧化銅不變紅，能否證明猜想②不成立？____（填“能”或“不能”）。

（（09湖州）絕大多數(shù)古代青銅器和銅器上都有綠色斑點，這些綠色斑點是銅長時間和氧氣等物質發(fā)生化學反應生成的銅綠[Cu₂ ( OH )₂ CO₃ ] ，銅綠不穩(wěn)定，受熱后可分解生成三種物質。

為探究銅綠受熱后生成的物質，小莉同學從某種銅器上取下適量的銅綠，進行實驗。
① 連接裝置如圖，并檢查裝置的氣密性。
② 將干燥后的銅綠放入試管A 中加熱。
( l ）試管口為什么要略向下傾斜？             
( 2 ) A 裝置中綠色固體逐漸變成黑色。取少量黑色固體放人另一試管中，加入稀硫酸，觀察到黑色固體逐漸溶解，變成藍色溶液。則可推測銅綠分解產物中有          
( 3 ) B裝置中澄清石灰水變渾濁，則可推測銅綠分解產物中        
( 4 ) C 裝置中無水硫酸銅變藍色，小莉同學認為銅綠分解產物中有水，但小明同學認為這還不能作出確切的推斷。若要推斷銅綠產物中是否有水，應如何改進實驗裝置？         

（4分）根據(jù)實驗要求完成下列各題：
（1）實驗室通常用（填寫化學方程式）____反應制O₂ ；如圖所示的實驗裝置中，可用作O₂制氣裝置的是（選填字母）____。

（2）粗鹽中難溶性雜質的去除實驗的基本操作步驟依次為：    、
    、     ；最后一步操作中需要用到的儀器有（選填字母）：____。
a．玻璃棒   b．試管   c．酒精燈   d．蒸發(fā)皿  
e．量筒   f．燒杯   g．鐵架臺

實驗是學習化學的一個重要途徑。
（1）根據(jù)下圖回答問題。

A                 B          C           D               E
①儀器a的名稱是      。
②實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，所選用的發(fā)生裝置是     （填字母序號，下同），收集裝置是    或E。用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣的化學方程式為     。
（2）實驗室配制50g 5%的氯化鈉溶液的操作示意圖如圖所示。其中玻璃棒的作用是       。該實驗的正確操作順序為        （填字母序號）。

某化學興趣小組利用下列裝置進行O₂、CO₂的實驗室制法和有關性質的研究。

（1）寫出下列編號儀器的名稱：①__________ ②__________。
（2）甲同學要用KMnO₄固體來制取O₂，應選用上圖中的______裝置(填編號)，該反應的化學方程式是_____________________。當O₂收集滿并取出集氣瓶后，停止該實驗的正確操作步驟是先_________后___________。
（3）乙同學用濃鹽酸和大理石在B裝置中反應，制取CO₂并檢驗其有關性質，觀察到燒杯中紫色石蕊試液變紅。對這一變化的合理解釋是_______（填序號）
A、產生的CO₂直接使石蕊試液變紅；
B、產生的CO₂與水反應生成H₂CO₃使石蕊試液變紅；
C、揮發(fā)出的氯化氫溶于水使石蕊試液變紅。
（4）丙同學用C裝置制取了一瓶無色無味的氣體（純凈物），你推測該氣體可能是________，試用最簡便的方法證實你的推測__________________。

實驗室提供了以下裝置，現(xiàn)邀請你與某興趣小組的同學一起來參加實驗探究活動。

（1）指出編號儀器的名稱：a        ，b        。
（2）若用氯酸鉀和二氧化錳來制取一瓶氧氣，則應選用的裝置是        （填字母），
有關化學方程式                  ，上述裝置選擇的依據(jù)是         （填字母）。

在實驗室配制100 g 10%的氯化銨溶液并探究酸堿性強弱與濃度及溫度的關系。請回答有關問題：
（1）計算：需氯化銨的質量      g，水        mL；
（2）稱量：用電子天平稱取所需的氯化銨，用       (選填 “50mL”、  “100 mL”或“200mL”)的量筒量取所需水的體積；
（3）溶解：將上述稱量好的氯化銨和水放到燒杯中，用玻璃棒攪拌，其作用是      。
（4）反思：若稱取的氯化銨中含有水分或其它雜質，則所配制的氯化銨溶液的溶質質量分數(shù)會      。（選填“偏大”、“不變”或“偏小”）
（5）測溶液的酸堿性：用pH試紙測得氯化銨溶液的pH為5，則其為      性。為進一步探究其酸堿性的強弱與溶液的濃度、溫度是否有關，采用以下四個步驟研究。請完成第二、第三步實驗步驟。（不必寫實驗中涉及的儀器）
第一步：分別配制溶質質量分數(shù)為5%、10%、20%的氯化銨溶液；
第二步：在相同         下；分別測5%、10%、20%的氯化銨溶液的pH；
第三步：                                                 ；
第四步：根據(jù)測得數(shù)據(jù)，綜合分析得出氯化銨溶液酸堿性的強弱與濃度、溫度關系。

小雪同學想制作“葉脈書簽”，需要50g質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液。請回答下列問題：
（1）若用氫氧化鈉固體配制，需稱取氫氧化鈉         g。
（2）配制溶液時，下列說法不正確的是           。